學(xué)案4離子反應(yīng)最新考綱展示1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?；A(chǔ)回扣1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO2均屬于電解質(zhì)()(2)強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(3)NaCl溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液為電解質(zhì)()(4)Fe、Cu、Ag熔化能導(dǎo)電，故Fe、Cu、Ag為電解質(zhì)()(5)H2S溶于水的電離方程式為H2SHHS，HSHS2()(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4NaHSO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×2常見(jiàn)離子共存情況剖析常見(jiàn)離子組合共存情況原因(1)Ba2、Ca2與SO、CO、SO(2)Mg2與SO、NO(3)OH與NH、HCO(4)OH與Mg2、Al3、Fe2(5)H與CH3COO、ClO、HCO、SO、SiO(6)Fe3、Al3與CO、HCO、S2、AlO(7)NO(H)與Fe2、I、SO(8)Fe3與S2、I(9)MnO與Fe2、I、SO(10)NH與NO、Cl、HCO答案(1)不能生成難溶物質(zhì)(2)能不反應(yīng)(3)不能OH與NH生成弱電解質(zhì)；OH與HCO中和生成水和CO(4)不能生成難溶性氫氧化物(5)不能生成弱酸或氣體(6)不能發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)(7)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(8)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(9)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(10)能不反應(yīng)3指出下列離子方程式錯(cuò)誤的原因?qū)嵗e(cuò)因分析鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2產(chǎn)物中的Fe3應(yīng)為Fe2Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4反應(yīng)物中遺漏Cu2和OH，產(chǎn)物中遺漏Cu(OH)2CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2O碳酸鈣不能拆寫(xiě)成離子形式FeCl3溶液腐蝕線(xiàn)路板上的銅：Fe3Cu=Fe2Cu2電荷不守恒碳酸鈉水解：CO2H2O=H2CO32OH多元弱酸要分步水解，且要用“”制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)23H膠體不能標(biāo)注“”，應(yīng)注明(膠體)4.完成下列離子方程式：(1)鈉與水反應(yīng)：_。(2)氯氣通入水中：_。(3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：_。(4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_。(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：_。(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：_。(7)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：_。(8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：_。(9)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：_。(10)NO2溶于水：_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(或Cl2H2O=HClHClO)(3)CO22OH=COH2O(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(6)Al33HCO=Al(OH)33CO2(7)2Fe3Cu=Cu22Fe2(8)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(9)2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O(10)3NO2H2O=2H2NONO題型1離子反應(yīng)的條件離子共存問(wèn)題1(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN答案C解析逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A項(xiàng)，Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。2(2013·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO答案A解析從離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等角度分析。A項(xiàng)四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；B項(xiàng)Pb2與S2、SO都可發(fā)生沉淀反應(yīng)，Hg2與S2可發(fā)生沉淀反應(yīng)；C項(xiàng)H與S2O可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O；D項(xiàng)Al3和CO之間能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，Ca2、CO可發(fā)生沉淀反應(yīng)。3(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2014·江蘇，3)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯強(qiáng)酸性，CO與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H)1×1013 mol·L1的溶液pH13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。1先看條件題給條件一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準(zhǔn)附加條件，如溶液的顏色，若為無(wú)色溶液則MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。2后看反應(yīng)所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況反應(yīng)類(lèi)型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀如Ba2與CO、SO、SO；SiO與H不能大量共存生成氣體H與CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I、Fe2、SO等氧化鹽的雙水解Al3與AlO、HCO、CO、S2、HS等水解徹底，F(xiàn)e3與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3與SCN；Ag與NH3·H2O(一)一般離子共存問(wèn)題1下列離子能在溶液中大量共存的是()ANa、NH、CO、BrBFe2、H、NO、ClCAl3、Ca2、HCO、SODFe3、Cu2、NO、OH答案A解析B項(xiàng)NO(H)能氧化Fe2；C項(xiàng)Al3與HCO雙水解生成CO2和Al(OH)3，Ca2與SO生成微溶物；D項(xiàng)Fe3、Cu2與OH生成沉淀。2水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe3、Cl、I、NaBNH、Al3、NO、ClCCa2、K、Cl、CODK、H、F、SO答案B解析A項(xiàng)Fe3能氧化I；D項(xiàng)H與F結(jié)合成弱酸氫氟酸。3常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是()APb2、K、NO、SOBFe3、NH、S2、NOCFe2、Na、Cl、NODH、Cl、SO、AlO答案C解析A項(xiàng)中PbSO4難溶于水；B項(xiàng)中Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)中H與AlO生成Al(OH)3沉淀或Al3。(二)有限制條件的離子共存問(wèn)題4常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()ApH7的溶液：Fe3、NH、Cl、NOB水電離出的c(H)的溶液中：Na、SO、CO、KC由水電離出的c(OH)1.0×102 mol·L1的溶液：Cl、CH3COO、K、AlOD.1012的溶液中，NH、Al3、NO、Cl答案C解析Fe3、NH水解都使溶液呈酸性，在中性條件下不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的c(H)，則可知溶液中的c(OH)，故溶液呈中性，而CO水解使溶液呈堿性，在中性溶液中不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離出的c(OH)1.0×102 mol·L1>1.0×107 mol·L1，說(shuō)明水的電離受到了促進(jìn)，則溶液中存在易水解的離子，CH3COO、AlO都易水解，符合題意，C項(xiàng)正確；1012的堿性溶液，NH、Al3均不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5已知某強(qiáng)酸性溶液中存在較多的Ba2、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()AK、NH、HCO BFe2、Ca2、ClCCu2、Mg2、SO DNa、Cu2、Cl答案D解析A項(xiàng)中HCO不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在：HCOH=H2OCO2；B項(xiàng)中Fe2和NO不能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；C項(xiàng)中SO與Ba2生成沉淀而不能大量共存。6下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOBpH12的無(wú)色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC無(wú)色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br答案D解析使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，此時(shí)NO能將Fe2氧化，A錯(cuò)誤；Mg2與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，B錯(cuò)誤；Fe3為棕黃色，C錯(cuò)誤；澄清透明是指不生成沉淀，不是無(wú)色，D正確。7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子B0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO、COC0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClD0.1 mol·L1 Na2S溶液：SO、K、Cl、Cu2答案B解析A項(xiàng)高錳酸鉀能氧化葡萄糖分子；C項(xiàng)BaCO3難溶于水；D項(xiàng)中S2與Cu2生成CuS沉淀。題型2離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷1(2014·四川理綜，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案D解析A項(xiàng)，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O；B項(xiàng)，NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫(xiě)為HCO形式，故正確的離子方程式為HCOH=CO2H2O；C項(xiàng)，Al(OH)3只能溶于酸和強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，故加入過(guò)量的氨水時(shí)生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；D項(xiàng)，銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，故該選項(xiàng)正確。2正誤判斷，下列指定反應(yīng)的離子方程式，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O()(2013·江蘇，8D)(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2(×)(2014·江蘇，7B)(3)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4(×)(2014·安徽理綜，8C)解析參加反應(yīng)的各離子的量的關(guān)系不正確，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4。(4)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO()(2014·江蘇，7D)(5)向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(2013·海南，10C)(6)NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH HCO2OH=CO NH32H2O()(2013·海南，10A)(7)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(×)(2013·海南，10B)解析明礬溶液中，Al3和SO個(gè)數(shù)比為12，SO完全沉淀時(shí)，Al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO。3(高考題組合)完成下列離子方程式(1)2013·北京理綜，27(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)2013·海南，13(3)H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)2013·海南，14(1)海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入_，將其中的Br氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO，其離子方程式為_(kāi)。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH3(3)Cl23Br26CO3H2O=5Br BrO6HCO(或3Br23CO=5Br BrO3CO2)解析(2)已知反應(yīng)物為H2O2、CN、OH，產(chǎn)物為CO、NH3，配平即可，此時(shí)CN中C為2價(jià)，N為3價(jià)。(3)溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生的H被碳酸鈉吸收。1“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。2判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等；根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生的反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H、Al3都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2OH=NHH2O，Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。(一)簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的正誤判斷1下列離子方程式不正確的是()A向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClB向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOH=COH2OC向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O答案C2解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3H2ONH3·H2ONHOHB銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：CuH2SO4(濃)Cu2SOH2CCH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COOH2O=CH3COOHOHD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=2ClH2O答案A3下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()ACl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OBFe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)：Fe32I=Fe2I2C燒堿溶液中加入鋁片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2O答案B解析B項(xiàng)得失電子不守恒。(二)復(fù)雜離子反應(yīng)的正誤判斷4下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(雙選)()A向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB將Fe(OH)2溶于過(guò)量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC用NaClO溶液吸收過(guò)量的SO2：ClOSO2H2O=SOCl2HDFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案AC解析氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水，A對(duì)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，B錯(cuò)；次氯酸根可將4價(jià)的硫元素氧化為6價(jià)，C正確；Fe3具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2，D錯(cuò)。5下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2OB實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHC向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NHOHNH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O答案A解析B項(xiàng)應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；C項(xiàng)還應(yīng)有CaCO3沉淀生成；D項(xiàng)被氧化的都是H2O2中1價(jià)的氧。6下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A在100 mL濃度為1 mol·L1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL濃度為2 mol·L1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)是NO(H)氧化SO2；B項(xiàng)，由于n(FeI2)n(Cl2)45，且還原性IFe2，離子方程式應(yīng)為2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C項(xiàng)，應(yīng)為HCOOHCa2=CaCO3H2O；D項(xiàng)正確。7下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClOCO2(少量)H2O=CO2HClOC金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au4H4ClNO=AuClNO2H2OD酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)：IO5I3H2O=3I26OH答案C解析A項(xiàng)反應(yīng)后溶液呈堿性；B項(xiàng)由于HClO比HCO電離H能力強(qiáng)，應(yīng)生成HCO；D項(xiàng)酸性條件下不能生成OH。(三)新情景下離子方程式的書(shū)寫(xiě)8為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子方程式)。答案HCOOH=COH2ONHOH=NH3·H2O解析向NH4HCO3溶液中加入NaOH時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCOOH=COH2O與NHOH=NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問(wèn)題，故實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有CO，證明先發(fā)生HCOOH=COH2O，否則先發(fā)生NHOH=NH3·H2O。9海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。(1)通常用明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是_。(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO過(guò)程中的離子方程式_、_，總的離子方程式_。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是_。若每隔510 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題。試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22OH=ClOClH2OClH2OClOH2Ca2HCOOH=CaCO3H2O陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的10工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：(1)濃鹽酸溶解粗CuO時(shí)可能發(fā)生的離子方程式_、_。(2)寫(xiě)出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：_。(3)用沉淀C制取FeCO3的流程如下：完成上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中的離子方程式_；_；_。答案(1)CuO2H=Cu2H2OFeO2H=Fe2H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O題型3離子檢驗(yàn)及推斷1(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO 8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4答案B解析由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液2與Al/OH反應(yīng)：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2，A、D項(xiàng)正確；Na、Cl無(wú)法確定是否存在，C項(xiàng)正確。2(2014·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有Cl B一定有SOC一定沒(méi)有Al3 D一定有CO答案B解析本題考查離子的共存和檢驗(yàn)。溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說(shuō)明溶液呈酸性含有H，則一定沒(méi)有CO；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則一定有SO；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為Ag2SO4或AgCl或二者混合物，由于前面已引入Cl，無(wú)法判斷是否含有Cl，所以選B。3(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH，為0.02 mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒(méi)有CO；得到不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說(shuō)明有SO，且為0.02 mol；則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。離子推斷的四項(xiàng)原則(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(一)定性離子推斷1下列判斷正確的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時(shí)沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl存在B對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na，可能有KC加入鹽酸時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái)答案B解析鹽酸中的Cl也可與Ag生成白色沉淀，A項(xiàng)不正確；Na火焰的顏色為黃色，可以遮掩K的淺紫色的火焰顏色，B項(xiàng)正確；HCO也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，C項(xiàng)不正確；Mg2、Cu2、Fe2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的顏色不同，分別為白色沉淀，藍(lán)色沉淀，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，能一次鑒別，D項(xiàng)不正確。2溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中答案C解析向溶液X中加入過(guò)量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說(shuō)明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一種，一定不存在Mg2和Al3；溶液中必須含有陽(yáng)離子，所以X溶液中一定含有K。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水生成白色沉淀乙，說(shuō)明溶液甲中含有Al3，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO，Al3是AlO與過(guò)量鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定X溶液中是否含有SO。3(2014·鄭州調(diào)研)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)填寫(xiě)表中空白：實(shí)驗(yàn)步驟肯定不存在的離子用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生取中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)另取中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(2)根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是_。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)、中反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。答案(1)COFe3、NOMg2、Al3無(wú)SO(2)I、NH、Ba2(3)Cl22I=2ClI2NHOHNH3H2OBa2CO=BaCO3解析溶液呈強(qiáng)酸性肯定有H，故肯定不含有CO；加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO；在滴入NaOH溶液過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，故肯定不含有Mg2、Al3；將中的部分堿性溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，故肯定含有NH；向中的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2，則肯定不含有SO。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba2、I、NH；肯定不存在的離子是CO、Fe3、NO、Mg2、Al3、SO；不能確定是否存在的離子是K、Na、Cl。(二)定量離子推斷型4某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()一定存在Mg2可能存在CO一定存在Cl可能存在Ba2可能存在Mg2A BC D答案A解析在酸性條件下，CO不能存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，原溶液應(yīng)含SO，則不含Ba2，n(SO)0.01 mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1，原溶液一定含Cl，n(Cl)0.024 mol負(fù)電荷總數(shù)為(2×0.01 mol0.024 mol) NA·mol10.044NA而H所帶正電荷總數(shù)為0.01NA，由于Ba2不存在，所以一定存在Mg2。5某溶液中可能只含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中先加入足量的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說(shuō)法中正確的是()A該溶液中可能含有NaB該溶液中一定含有NH、SO、CO、NOC該溶液中一定不含NOD該溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 mol·L1答案D解析依據(jù)氣體和沉淀可知溶液中含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)n(NH3)0.01 mol、n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，如果溶液中陰離子只有SO，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽(yáng)離子除NH外，還含有0.01 mol Na，如果溶液中含有NO，則n(Na)>0.01 mol，D選項(xiàng)正確。6(2014·荊州統(tǒng)考)某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：Mg2、Al3、Fe2、H、HCO、Cl、OH。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是()A BC D答案D解析Fe2的溶液為淺綠色，則含的選項(xiàng)可以排除，即排除選項(xiàng)B；滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的H，則含OH和HCO的選項(xiàng)可以排除，故排除A、C選項(xiàng)；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3、Mg2，再由溶液呈電中性可推知一定含有Cl，選項(xiàng)D正確。