2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題08 電離平衡及其鹽類水解1.外界條件對弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及強、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的重點。2.溶液pH的計算與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理等試題在高考中出現(xiàn)的可能性較大。3.溶液中離子(或溶質(zhì)粒子)濃度大小比較仍是今后高考的熱點。難點一、強、弱電解質(zhì)的判斷方法1電離方面：不能全部電離，存在電離平衡，如 (1)0.1 mol·L1CH3COOH溶液pH約為3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱；(3)相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反應(yīng)速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺； (5)pH=1的CH3COOH與pH=13的NaOH等體積混合溶液呈酸性等。 2水解方面 根據(jù)電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子水解能力越強 (1)CH3COONa水溶液的pH>7； (2)0.1 mol·L1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L1 NaCl溶液大。 3稀釋方面 如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。 請體會圖中的兩層含義： (1)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸。若稀釋10n倍，鹽酸、NaOH溶液pH變化n個單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到，n個單位。 (2)稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼甆aOH溶液，醋酸>鹽酸。4利用較強酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強弱。如將醋酸加入碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3。5利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性Cl>S>P>Si，則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高價氧化物對應(yīng)水化物)；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?！咎貏e提醒】證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)時，只要說明該物質(zhì)是不完全電離的，即存在電離平衡，既有離子，又有分子，就可說明為弱電解質(zhì)。難點二、水的電離1. 水的電離及離子積常數(shù)水的電離平衡：水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自電離：H2O2+H2O2 H3O+HO2 簡寫為 H2O H+OH （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）其電離平衡常數(shù)：Ka = 水的離子積常數(shù)：Kw=H+OH-250C 時Kw =1.0×10-14 mol2·L-2 ，水的離子積與溫度有關(guān)，溫度升高Kw增大。如1000C 時Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .無論是純水還是酸、堿,鹽等電解質(zhì)的稀溶液，水的離子積為該溫度下的Kw。 2. 影響水的電離平衡的因素酸和堿:酸或堿的加入都會電離出 H+或OH-,均使水的電離逆向移動,從而抑制水的電離。溫度：由于水的電離吸熱，若升高溫度，將促進(jìn)水的電離， H+與OH-同時同等程度的增加，pH變小，但 H+與OH-始終相等，故仍呈中性。能水解的鹽：不管水解后溶液呈什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。其它因素：如向水中加入活潑金屬，由于活潑金屬與水電離出來的 H+直接作用，使 H+減少，因而促進(jìn)了水的電離平衡正向移動。3.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 pH的計算： pH=-lgH+酸堿性和pH的關(guān)系：在室溫下，中性溶液：H+=OH=1.0×10-7 mol· L-1, pH =7酸性溶液： H+OH , H+1.0×10-7 mol·L-1, pH 7堿性溶液： H+OH , H+1.0×10-7 mol·L-1, pH 7pH的測定方法：酸堿指示劑:粗略地測溶液pH范圍pH試紙:精略地測定溶液酸堿性強弱 pH計: 精確地測定溶液酸堿性強弱4酸混合、堿混合、酸堿混合的溶液pH計算：酸混合：直接算 H+，再求pH 。堿混合：先算 OH-后轉(zhuǎn)化為 H+，再求pH 。酸堿混合：要先看誰過量，若酸過量，求 H+，再求pH；若堿過量，先求 OH-，再轉(zhuǎn)化為 H+，最后求pH 。H+混 = OH混 = 難點三、鹽類水解鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性；同強顯中性。由此可見，鹽類水解的前提條件是有弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子，其水溶液的酸堿性由鹽的類型決定，利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸或堿的強弱。(1)鹽的類型是否水解溶液的pH強酸弱堿鹽水解pH7強堿弱酸鹽水解pH7強酸強堿鹽不水解pH7(2)組成鹽的弱堿陽離子(M)能水解顯酸性，組成鹽的弱酸陰離子(A)能水解顯堿性。MH2OMOHH顯酸性AH2OHAOH顯堿性(3)鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。鹽類水解離子方程式的書寫1注意事項(1)一般要寫可逆“”，只有徹底水解才用“=”。(2)難溶化合物不寫沉淀符號“”。(3)氣體物質(zhì)不寫氣體符號“”。2書寫方法(1)弱酸強堿鹽一元弱酸強堿鹽水解弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。例如：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH多元弱酸根陰離子分步水解由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的，陰離子帶幾個電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。例如：Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNaHCO3H2OH2CO3NaOH離子方程式：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH多元弱酸的酸式強堿鹽水解例如：NaHCO3H2OH2CO3NaOH離子方程式：HCOH2OH2CO3OH(2)強酸弱堿鹽一元弱堿弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。多元弱堿陽離子分步水解，但寫水解離子方程式時一步完成。例如：AlCl33H2OAl(OH)33HCl離子方程式：Al33H2OAl(OH)33H(3)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“”、“”等。例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：Al33HCO=Al(OH)33CO2能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3與CO、HCO等，Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等。影響鹽類水解的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。(3)外加酸、堿或鹽：外加酸、堿或鹽能促進(jìn)或抑制鹽的水解。歸納總結(jié)：上述有關(guān)因素對水解平衡的影響結(jié)果，可以具體總結(jié)成下表(以CH3COOH2OCH3COOHOH為例)：改變條件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度加水減小減小減小增大減小增大加熱減小增大增大減小增大增大加NaOH(s)增大減小增大減小增大減小加HCl(g)減小增大減小增大減小增大加CH3COONa (s)增大增大增大減小增大減小加NH4Cl(s)減小增大減小增大減小增大鹽類水解的應(yīng)用2用熱堿去污如用熱的Na2CO3溶液去污能力較強，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于Na2CO3水解，使其溶液顯堿性。3配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。(1)配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的強酸，可使水解平衡向左移動，抑制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到相應(yīng)的濃度，以抑制它們的水解，配制Fe2(SO4)3溶液時，滴幾滴稀硫酸。(2)配制強堿弱酸鹽溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的強堿，可使水解平衡向左移動，抑制弱酸根離子的水解，如配制Na2CO3、NaHS溶液時滴幾滴NaOH溶液。4物質(zhì)制取如制取Al2S3，不能用濕法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進(jìn)，得不到Al2S3。制取時要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物：2Al3SAl2S3。5某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解，如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。6若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，這兩種鹽相遇時，要考慮它們水解時的相互促進(jìn)，如泡沫滅火器的原理：將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2，產(chǎn)生大量CO2來滅火。7用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時需考慮鹽類水解。例如，明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。8Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生H2。例如：將鎂條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NHH2ONH3·H2OH，Mg2H=Mg2H2。9如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。如果水解程度很大，還可用于無機化合物的制備，如制TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HClTiO2·xH2O焙燒,TiO2xH2O離子濃度大小比較規(guī)律1大小比較方法(1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，所以c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的順序是>>。(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液如：H2S溶液：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)Na2CO3溶液：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(4)混合溶液混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以下兩組混合溶液：NH4ClNH3·H2O(11)；CH3COOHCH3COONa(11)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。如：NH4Cl和NH3·H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。2電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na)2c(CO)未變化2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na)c(H2PO)未變化c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H3PO4)。(2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)；Na2HPO4溶液中，c(Na)c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)注1 mol CO帶有2 mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO)，同理PO電荷濃度等于3c(PO)。(3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)如純堿溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，即c(OH)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。難點四 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因濃度：加水，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動，多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中的某些離子反應(yīng)的更難溶解或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。3沉淀的生成和分步沉淀同一類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgI)沉淀的析出順序是溶度積小的物質(zhì)(AgI)先沉淀，溶度積較大的物質(zhì)(如AgCl)后沉淀，這種先后沉淀叫分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以用于分離離子，對于同一類型的難溶電解質(zhì)，溶度積差別越大，分離的效果越好。分步沉淀的先后次序，不僅與溶度積有關(guān)，還與溶液中對應(yīng)的離子的濃度有關(guān)。如，有Cl-、I-的混合溶液中，Cl-濃度大到與Ag+濃度的乘積達(dá)到AgCl的溶度積時，則AgCl沉淀可先于AgI沉淀析出【易錯點點睛】【1】已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ）【2】僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)（ ）ANaOH BNa2SO4 CNaHCO3 DH2SO4【3】 下列事實能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是A用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗B0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1C20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7 【4】下列物質(zhì)在溫度和物質(zhì)的量濃度相同時，在水溶液中含有的微粒種類最多的是ANaH2PO4 BK3Fe（SCN）6 C（NH4）2S D光鹵石 【5】 Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是：ANa+S2-OH-HS-H+BNa+H+=S2-+HS-+OH-CNa+=HS-+2H2S+2S2-DOH-=H+HS-+H2S【6】 下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A過量磷酸加入磷酸鈉溶液中B2.24L（標(biāo)況下）氯氣和100mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液反應(yīng)3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2C碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水D用氯化鐵溶液檢驗苯酚存在Fe3+6C6H5OH=Fe（C6H5O）63-+6H+【7】 將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化大?，F(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是：ANaOH溶液 B蒸餾水 CNa2SO3溶液 DKI溶液量看），符合導(dǎo)電的靈敏度增大，導(dǎo)電性增強。選項C為正確答案?！?】 若室溫時，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為（ ）A10（12-a-b）% B10（a+b-14） C10（a+b-12）% D10（14-a-b） 【9】 常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數(shù)值不會逐漸增大的是【10】 一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大DpH值減小【11】 同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是( )Ac1c2 Ba1a2 C堿性：甲乙 D無法判斷【12】 20時，H2S飽和溶液濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式電離度增大。ANa2S BNaOH CNaHS DNa2CO3 【13】 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖1-14-1所示，請回答：（1）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由_。（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為_。（3）a，b，c三點中電離度最大的是：_。（4）若使c點溶液中CH3COO-增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：_；_；_。 【14】某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【錯誤分析】錯選B或C或D，原因一等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na、CH3COO、H、OH故選B，原因二，溶液中由電荷守衡知：c(CH3COO)+ c(OH) =c(Na)+c(H) ，加入適量的NaOH，可使溶液顯堿性所以B正確；原因三加入適量的氨水溶液中有c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)， 當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)所以D正確。 【15】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【16】在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B點，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)【17】 pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等體積混合后，溶液的pH值為A11.7 B10.3 C11.4 D11.0【18】 常溫下，在0.10mol·L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol·L-1HCl溶液中，水的電離度為a2。若a1/a2=108，則0.10mol·L-1NaX溶液的pH是A5 B7 C8 D9 【19】 弱酸HY溶液的pH3，弱酸HZ溶液的pH4，兩者濃度相近，將兩溶液等體積混合后的pH范圍是A3.03.3 B3.33.5 C3.54.0 D3.74.3【20】 重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD-lgD+，以下關(guān)于pD的敘述正確的是A中性溶液的pD7.0B含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD12.0C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD2.0D在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD1.0【21】 25°C時，pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）與c（SO）之比是 ( )A.等于21 B.大于 21 C.小于21 D.無法判斷【22】 在下列各溶液中，溶質(zhì)陰離子的總濃度最大的是A100ml0.2mol·L-1K2SB150ml0.1mol·L-1Ba（OH）2C100ml0.2mol·L-1NaClD50ml0.2mol·L-1C6H5ONa【23】 某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中HY-的電離度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是A常溫同濃度（mol·L-1）NaOH溶液的電離度和HY-的電離度相比較前者略大于后者C該鹽溶液中離子濃度的順序是：Na+HY-OH-H+D該鹽溶液中離子濃度的順序是：Na+Y2-HY-OH-H+【24】 常溫下，某溶液中水電離出的OH-1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：ANaOH溶液BNaHSO4溶液CNH4Cl溶液D0.001mol·L-1的CH3COOH溶液【2013高考突破】 1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A.CH3COOHBH2SO4C.NaOH DNa2CO32.向三份0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO3固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D減小、減小、增大3.現(xiàn)有常溫下pH3的醋酸和pH3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是()A.兩溶液中水電離出的c(H)均為1×1011mol·L1B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H2的體積相同4.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)c(H)5.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是()A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOHB.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HClC.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClD.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O26.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低7.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.10 mL 0.5 mol·L1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)B.0.1 mol·L1pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)8.今有室溫下的四種溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，體積為V L；pH2的硫酸；pH12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A.將溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a1)B.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，則V1:V211:9C.與兩溶液等體積混合，混合液pH7D.與兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等9.常溫下，VaL pH2的鹽酸與VbL pH12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()A.Va一定等于VbB. Va大于或等于VbC. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl)>c(NH)> c(H)>c(OH)D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)10.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑,為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸,實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑,實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞,用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑,長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.BC. D全有關(guān)11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)B.pH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C.0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D.0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)12.濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：CH3COOH溶液,氫氧化鈉溶液醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是()A.和等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B.和等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)C.和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H)<107 mol/LD.由水電離出的c(OH)：>>13.某溫度(T)下的溶液中，c(H)10xmol·L1，c(OH)10ymol·L1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：,(1)此溫度下，水的離子積KW為_，則該溫度T_25(填“>”、“<”或“”)，pH7的溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)。,(2)若將此溫度(T)下，pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。,若所得混合液為中性，則ab_；,若所得混合液的pH2，則ab_。14.常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強”或“弱”)，理由是_。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_7(填“>”、“<”或“”)，用離子方程式表示其原因為_；,此時，溶液中由水電離出的c(OH)_。,(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_,_。(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“>”、“<”或“”)；若此時溶液中，pH10，則c(MOH)c(OH)_mol·L1。15.某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。,硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 密度：1.98 g/cm3,甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H)，若c(H)36.8 mol·L1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。,乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。,丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定，設(shè)想如下：準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。,請回答下列問題：,(1)乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_,_。(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：確保SO完全沉淀；洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，洗滌沉淀的操作方法是_,_；,設(shè)計簡單實驗檢驗SO是否完全沉淀：_,_。(3)在丙同學(xué)的方案中步驟用到的指示劑是_；達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_。(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是_。,在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗,滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù),滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)(5)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：,實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度5.00 mL35.65 mL5.00 mol·L-15.00 mL39.65 mL5.00 mol·L-15.00 mL35.55 mL5.00mol·L-1通過計算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？_(填“相符”或“不相符”)，理由是_，_。 16把NaOH、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖試回答：（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為_，B點的沉淀物的化學(xué)式為_（2）原混合物中的質(zhì)量是_g，的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g（3）Q點HCl溶液加入量是_mL 17為了度量水中有機物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質(zhì)量（）來表示，稱為該水樣的化學(xué)耗氧量（COD）我國明文規(guī)定：的污水不得直接排放為測定某工業(yè)為水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00 mL，加入溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用的草酸鈉（）溶液滴定過量的，達(dá)到終點時消耗溶液11.00 mL（1）寫出在酸性介質(zhì)中（被還原為）與（被氧化為）反應(yīng)的離子方程式_（2）計算該水樣的COD，寫出計算過程（3）如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡化計算，令滴定過量時，每消耗溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為，該溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為_（4）若無需其他計算，只需通過實驗測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放你認(rèn)為其中適宜可行的方案是_（填寫序號）；并根據(jù)你的選擇計算：當(dāng)（填寫取值范圍）_時，該工業(yè)廢水不能直接排放實驗方案Aaa0.100b0.100Ba20.000.10020.00b