2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 6.1化學(xué)能與熱能 新人教版1下列說法中正確的是 ()A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵答案D解析共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。2下列敘述中，錯誤的是 ()A只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)B只含極性鍵的純凈物一定是化合物C只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素D純凈物中一定存在化學(xué)鍵答案D解析采用舉反例法解答本題。純凈物分單質(zhì)和化合物，而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵，不可能只含非極性鍵，所以，只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)，如氮氣、氧氣、氯氣等，A選項正確；只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B選項正確；離子化合物分兩類：一類含金屬，如氯化鈉、氧化鈣等，另一類只含非金屬，如銨鹽，銨鹽含有離子鍵和共價鍵，所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽，一定含有金屬，C選項正確；稀有氣體單質(zhì)屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵，D選項錯誤。3下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 ()A共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用答案B解析離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。4下列說法中正確的是 ()AKOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵DNH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物答案A解析N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。5由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是 ()AX中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案A解析符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判斷A正確，B、D錯誤。C項，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。6固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 ()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3·H2OH2答案A解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3·H2OH2，D正確。7下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ()A. BCO2CNa2O2 DNH4Cl答案A解析苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故C、D皆錯。8有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是 ()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C元素Y與W可以形成離子化合物D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑答案D解析Y單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2、M2知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2W，則W為Cl。A選項Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，錯誤；B選項，NaClO中Cl與O以共價鍵結(jié)合在一起形成ClO，錯誤；C選項Si與Cl均是非金屬，形成的是共價鍵，錯誤；D選項Cl和O的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。9石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是 ()A石墨烯與石墨互為同位素B12 g石墨烯中約含6.02×1023個電子C石墨烯中可能含有離子鍵D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合答案D解析同位素的研究對象是原子，A錯誤；1 mol石墨烯所含電子個數(shù)為6×6.02×1023，B錯誤；石墨烯中碳原子間均以共價鍵結(jié)合，C選項錯誤，D選項正確。10下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ()ABF3 BH2OCSiCl4 D PCl5答案C解析首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項，因為氫原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個電子；A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子；而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結(jié)構(gòu)。11已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。答案(1)NaOSNH(2)(3)HH(或HH)NaH(或)解析因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因原子序數(shù)DE，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。12A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；X的化學(xué)名稱為_。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最_的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑(填“氧化”或“還原”)。答案(1)氨(2)NNHSH離子鍵、共價鍵離子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化解析X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。13X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵常溫下，戊的水溶液的pH_7 (填“<”、“”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)_。答案(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c<NHH2ONH3·H2OH解析依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3，其晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，且NH水解顯酸性。14X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體型的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。(1)用化學(xué)符號表示X的一種核素_。(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為_。(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_。(5)XW4的電子式為_。(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。R作氧化劑：_。R作還原劑：_。答案(1)C(或C或C或12C或13C或14C)(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4)(5) (6)2HZn=Zn2H2MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(其他合理答案均可)15短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以11的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_。答案(1)Na2Na(2)共價離子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)解析解答該題應(yīng)該注意以下三點：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較知可以使用的反應(yīng)。