高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題25 鹽類的水解姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） 下列說法一定正確的是（ ） A . 周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸增高B . 16g石墨與8g CH4所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到AlCl3和Na2SO32. （2分） 下列電離方程式中正確的是（ ）A . NaHCO3NaHCO3B . Na2SO42NaSO42C . Ca(NO3)2Ca22(NO3)2D . KClO3KCl3O23. （2分） (2018高三上貴陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B . H2S為二元弱酸，其電離方程式為：H2S 2H+S2-C . 已知：常溫下，AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合時(shí)溶液體積的變化），立即產(chǎn)生白色沉淀D . NaHCO3溶于水會(huì)水解，該水解反應(yīng)可表示為：HCO3-+H2O H3O+CO32-4. （2分） (2019高三上虹口期末) 將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA 與一元堿BOH 混合，所得溶液呈堿性。下列判斷正確的是（ ） A . BOH一定過量B . HA一定不是強(qiáng)酸C . BOH一定是強(qiáng)堿D . 所得溶液：c(A-) >c(B+)5. （2分） 下列關(guān)于0.1molL1 NH4Cl溶液的說法正確的是（ ） A . 向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少C . 溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（Cl）6. （2分） (2015高二上蘭州期末) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：NH4Cl（NH4）2CO3（NH4）2SO4NH4HSO4NH4HCO3c（NH ）由大到小的順序是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度C . pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D . pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)8. （2分） (2017大慶模擬) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B . 向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（F）c（H+）c（OH）C . 25時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸D . Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小9. （2分） (2017高二上漢臺(tái)期末) 關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（ ） A . 溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 molB . 加水稀釋時(shí)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中所有離子濃度均減小C . 升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2）=2：1二、 填空題 (共1題；共4分)10. （4分） (2017高二上莆田期末) 0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）=_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題；共12分)11. （7分） 根據(jù)問題填空： （1） 室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH_11（填“”“=”或“”）； （2） pH相等時(shí)，NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順_； （3） 等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”“=”或“”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈_性； （4） 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖 為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用_；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是_A，B，C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；A，B，C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是_；（5） 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1molL1鹽酸0.1molL1氯化鎂溶液0.1molL1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：_（用序號(hào)表示） 12. （5分） (2018高三下南寧月考) 將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：回答下列問題：（1） H2O2的電子式為_；“溶解”后銅元素的主要存在形式是_（填離子符號(hào)）。 （2） “煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時(shí)，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （3） 用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-2H+=SSO2+H2O 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開。已知：25時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_mol/(Ls)（忽略溶液體積變化的影響）。（4） “沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） “轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)_。已知：Ksp(CuI)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15（6） 下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是_（填標(biāo)號(hào)）。A. 銅鋅合金中含少量鐵B. “沉淀”時(shí)，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I=I3-C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時(shí)滴定D. “滴定”過程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水四、 綜合題 (共1題；共8分)13. （8分） (2018高二上河北月考) 現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題： （1） 將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_x(填“>”“<”或“=”)。 （2） H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號(hào))。 反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH >HCl開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HClHCl溶液里有鋅粉剩余CH3COOH溶液里有鋅粉剩余（3） 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號(hào))。 （4） 室溫下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共4分)10-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題；共12分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、四、 綜合題 (共1題；共8分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、