2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 2.1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 新人教版1 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是 ()粗鹽和酸雨都是混合物沼氣和水煤氣都是可再生能源冰和干冰既是純凈物又是化合物不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金鹽酸和食醋均既是化合物又是酸純堿和熟石灰都是堿有色玻璃、霧、煙都是膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體A BC D答案B解析水煤氣是由煤氣化得到的，而煤是不可再生資源；鹽酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；純堿不是堿，是鹽，綜上應(yīng)選B。2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A石油裂解得到的汽油是純凈物B石油分餾和煤干餾都是化學(xué)變化C水蒸氣的液化和煤的液化均屬物理變化D干冰和氨都屬于非電解質(zhì)答案D解析裂解汽油屬于混合物，A錯(cuò)；石油分餾屬于物理變化，煤干餾屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)；水的液化屬于物理變化，而煤的液化屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)。3 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是 ()A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物答案B解析12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大?。籒O2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。4 下列說(shuō)法正確的是 ()A過(guò)氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽BNa、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到C天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)答案D解析過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，A不正確。金屬冶煉方法常用的有三種：熱分解法，適用于制取不活潑金屬如Ag等；熱還原法，適用于制取金屬活動(dòng)性順序表中Al以后、Hg以前的金屬；電解法，適用于制取金屬活動(dòng)性順序表中Al及以前的還原性很強(qiáng)的金屬，B錯(cuò)誤。沼氣是可再生能源，C錯(cuò)誤。5 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是 ()ABCD答案D解析解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，B錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，C錯(cuò)誤。6 2011年冬天，包括濟(jì)南在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)進(jìn)入公眾視野?！癙M 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B大霧的形成與汽車尾氣的排放沒(méi)有關(guān)系C持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響D空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康答案B7 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 ()酸氧化物含氧酸一元酸電解質(zhì)混合物無(wú)機(jī)化合物A BC D答案A解析硝酸同時(shí)屬于純凈物、無(wú)機(jī)化合物、一元含氧酸和電解質(zhì)。8 下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 ()酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D答案A解析酸性氧化物的定義是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實(shí)現(xiàn)；H2S(弱酸)和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有鹽酸(強(qiáng)酸)生成，可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)；某種濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，溶液為中性，可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在電擊的條件下生成臭氧，不是氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實(shí)現(xiàn)。9 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A B C D答案A解析中，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化銅也不能一步轉(zhuǎn)化為銅，故不符合；中，乙醛不能一步轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；中，硫與三氧化硫之間不能一步相互轉(zhuǎn)化，故不符合；綜上所述應(yīng)選A。10已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是 ()選項(xiàng)ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O答案D解析選項(xiàng)D中Y和Z均為Al(OH)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。11用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如：根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為根據(jù)這一分類法回答下列問(wèn)題：(1)將常溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？_。在方案中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？在方案中，三種鈉鹽用其他化合物中的_可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎(試劑只限于上述六種物質(zhì))?答案(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)呈紫色的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。解析(1)常溫下溶液pH>7顯堿性，pH7顯中性，pH<7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2、Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應(yīng)。12對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。_；_。(2)從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。答案(1)SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有無(wú)電子轉(zhuǎn)移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)解析(1)Na2O2不是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。13某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到_，其原因是_。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)_，原因是_。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉(3)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O解析(2)若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。長(zhǎng)時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。14某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是_。A該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)BCuSO4與Mg(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu(OH)2C步驟都包含化學(xué)變化D濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)步驟中加入足量稀硫酸的目的是_。答案(1)AD(2)ZnCu2=CuZn2，ZnFe2=FeZn2(3)使Zn完全溶解解析向廢液中加入試劑A反應(yīng)后得到了Fe、Cu、Zn固體，而回收的物質(zhì)中有ZnSO4，所以試劑A為過(guò)量的Zn，Zn與CuSO4、FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)：ZnCuSO4=CuZnSO4，ZnFeSO4=ZnSO4Fe，過(guò)濾后的濾液A為ZnSO4溶液，蒸發(fā)至干得到硫酸鋅晶體，硫酸鋅晶體有固定組成，為純凈物。用磁鐵吸引Fe、Cu、Zn固體混合物，而得到固體Fe，該過(guò)程是物理過(guò)程。Cu、Zn中，Zn能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)得到ZnSO4和H2，所以加入足量稀硫酸的目的是使Zn完全轉(zhuǎn)化為ZnSO4。15在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為_(kāi)，D可能為_(kāi)。(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為_(kāi)。(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為_(kāi)，F(xiàn)可能為_(kāi)。答案(1)CuH2或CO(2)H2SO4(3)HCl或H2SO4AgNO3或BaCl2解析由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，若D為氫氣，B為水，若D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。若H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。