章末檢測(時間90：滿分100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個符合符合題意)1某學生通過下列家庭小實驗探討用化學知識解決生活中的問題，其中不合理的是()A用石膏粉與少量生豆?jié){調(diào)拌均勻后加到煮沸的豆?jié){中制作豆腐B用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C用熱的純堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物解析：A選項是膠體的應用，正確；檢驗食鹽中是否含碘酸鉀應該利用淀粉­碘化鉀溶液和醋酸，原理是在酸性條件下，IO與I發(fā)生氧化還原反應生成I2，I2與淀粉相遇溶液變藍色，B選項錯誤；C選項是鹽類水解的應用，正確；D選項是鑒別蛋白質(zhì)的一種常用的方法，正確。答案：B2下列實驗設計能夠成功的是()實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶B檢驗某鹵代烴是否是氯代烴試樣冷卻出現(xiàn)白色沉淀C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強NaI溶液溶液變藍色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣加適量水溶解蒸發(fā)到剩少量液體再重結(jié)晶解析：A項稀硝酸可將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故該設計不合理；B項應加稀硝酸中和作催化劑的堿液，而加稀硫酸有SO干擾實驗現(xiàn)象；C項中加入的稀硝酸干擾實驗的過程；D項利用氯化鈉和硝酸鉀在水中溶解度的不同，加上硝酸鉀的溶解度大且量少，故該項設計合理。答案：D3下列敘述正確的是()A為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識B實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質(zhì)制蒸餾水C做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗D由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中答案：B4(2012年天津卷)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器解析：提取溴水中的Br2，用CCl4萃取，A項正確；除去乙醇中的苯酚，應先加入NaOH溶液，再蒸餾，B項錯；從KI和I2的固體中回收I2，可利用升華法，C項錯；配制100 mL0.1 mol/LK2Cr2O7溶液應在容量瓶中，D項錯。答案：A5下列實驗操作或安全事故處理，錯誤的是()A在通風櫥中進行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗B酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救C不小心吸入了少量Cl2，應立即到室外呼吸新鮮空氣D稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中答案：D6下列適用于實驗室制氫氣的是()鋅與稀硫酸反應高溫分解甲烷氣體電解蒸餾水熾熱的炭與水蒸氣反應電解稀硫酸A只有BC D答案：A7利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用下圖實驗裝置的是()濃氨水與CaO固體稀鹽酸與石灰石稀硝酸與銅片過氧化氫溶液與MnO2鋅粒與稀硫酸Cu與濃硫酸A BC D全部答案：B8關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A裝置：驗證HCl氣體在水中的溶解性B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C裝置中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣答案：B9實驗室中，某學生先用蒸餾水潤濕pH試紙(每次潤濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pH。下列說法正確的是()A該生的測定值一定有誤差產(chǎn)生B用此方法檢測pH相等的NH4Cl和鹽酸兩溶液時，NH4Cl的pH與鹽酸仍相等C用此方法檢測c(H)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的pH比醋酸小D用此方法檢測c(H)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，醋酸的pH比鹽酸小解析：用蒸餾水潤濕的pH試紙測定pH值時相當于稀釋。答案：D10(2012年南京模擬)下列儀器的使用或洗滌中正確的是()A滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液B用濃氨水清洗附在試管壁上的銀C使用酒精燈的外焰加熱溫度高D加熱烘干試管時，其口應向上傾斜答案：C11不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()濃硝酸稀氫氧化鈉溶液液溴純堿溶液水玻璃氫氟酸A BC D答案：A12提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需要的儀器為()試管泥三角蒸發(fā)皿試管夾坩堝玻璃棒石棉網(wǎng)坩堝鉗A BC D解析：固體加熱用坩堝。答案：B13實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是()制取的氣體藥品干燥劑A.H2Zn和稀鹽酸濃H2SO4B.Cl2KClO3和濃鹽酸堿石灰C.HCl固體NaCl和稀H2SO4堿石灰D.NH3NH4Cl和熟石灰P2O5答案：A14某含有Na的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液()A一定存在Fe2、Br、COB一定呈堿性C一定不存在I、SOD一定存在NH解析：由可知溶液含CO，可能含Br、NH、I，一定不含F(xiàn)e2，由知溶液中無SO，因為若存在SO時Cl2SOH2O=SO2Cl2H，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀；由知溶液中無I，因為若有I，Cl22I=I22Cl，I2遇淀粉變藍。綜合可知，該溶液一定不存在I、SO，可能含CO、Br、NH。答案：C15(2012年北京豐臺一模)為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖所示的實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是()A關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C通過開啟或關(guān)閉活塞1可以控制反應的進行D反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO解析：A項，關(guān)閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，稀硝酸的液面無法上升到a處。D項，如要證明反應產(chǎn)生的氣體是NO，需將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中變?yōu)榧t棕色，則證明反應所產(chǎn)生的氣體是NO。答案：A二、填空題(本題包括5小題，共55分)16(10分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分餾B鹽析C過濾D重結(jié)晶E升華F滲析G電解H加熱分解I蒸餾J灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉_；(3)從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉_；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬_；(5)除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)_；(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_。解析：本題考查實驗的基本操作和基本實驗方法。(1)石油的分離是按各組分的沸點不同，加熱分離屬于分餾。(2)淀粉溶液屬于膠體，可用滲析的方法與碘化鈉分離。(3)皂化反應后的高級脂肪酸鈉可用鹽析的方法分離。(4)屬銅的精煉，可用電解的方法。(5)加熱蒸餾即可得蒸餾水。(6)KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離。答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D17(10分)張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與1 890 g·L1(質(zhì)量分數(shù)10%)的硝酸反應制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。(1)1 890 g·L1硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是_。(3)當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_。B裝置燒杯中液體的作用是_。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。(4)該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？_。(5)將a mol鐵與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_(用含a和b的代數(shù)式表示)。(6)完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是_?，F(xiàn)有儀器：試管和膠頭滴管。藥品：0.1 mol·L1KSCN溶液、0.1 mol·L1KI溶液、0.2 mol·L1酸性KMnO4溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2解析：本題屬于定量實驗綜合試題。綜合實驗設計，通過定量來定性。首先看懂題意，理解化學反應原理和實驗目的，然后步步為營，各個擊破。(1)硝酸的物質(zhì)的量濃度c3 mol·L1。(2)因為NO與空氣中的O2反應，而且NO與空氣密度接近，所以NO氣體只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。(3)當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，此時鐵與稀HNO3反應先產(chǎn)生NO，NO被氧化為NO2，A裝置的干燥管中有紅棕色氣體出現(xiàn)；B裝置燒杯中液體為強堿，用于吸收NO2。(4)實驗中去掉B裝置，對實驗結(jié)果無影響，因為C裝置盛有水。(5)本題屬于開放性試題，因為Fe可能變?yōu)镕e2或Fe3或Fe2和Fe3。若Fe變?yōu)镕e3，由電子守恒知：3a(b3a)×3，求得a mol，故轉(zhuǎn)移電子 mol；或其他答案。(6)完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能為Fe2或Fe3或Fe2和Fe3?？梢杂肒SCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢驗。答案：(1)3 mol·L1(2)NO與空氣中的O2反應；NO與空氣密度接近(3)有紅棕色氣體出現(xiàn)吸收NO2(4)無影響(5) mol(2a mol或3a mol或2a mol3a mol)(6)2價或3價或2價和3價若溶液變血紅色，說明含F(xiàn)e3，若溶液無明顯變化，說明不含F(xiàn)e3取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液18(10分)下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置制氧氣H2O2O2制氨氣NH4ClNH3制氯氣HClCl2(1)上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是_(填氣體的化學式，下同)；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是_。(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格內(nèi)。(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為_。(4)制備Cl2需用8 mol·L1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L1的鹽酸來配制。為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的_(填序號)。配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有_、_、_。若標定所配鹽酸的濃度是否準確，常采用實驗方法的名稱是_。(5)若用排空氣法收集Cl2，畫出氣體收集裝置圖。解析：一般根據(jù)反應原理和反應條件來選擇氣體發(fā)生裝置。實驗室中精確量取液體，可用滴定管或移液管，而量筒是粗略量取液體的量具。(1)根據(jù)表中所給實驗原理：HClCl2中氯元素被氧化可知需加氧化劑。(2)雙氧水制氧氣，屬于固液氣，選用D裝置；NH4ClNH3屬于固固氣，需用B裝置；HClCl2，屬于固液氣或固液氣，選用A或D裝置。(3)若采用D裝置，不加熱制取氨氣，選用的試劑應為濃氨水和固體燒堿(或CaO等)。(4)精確量取鹽酸，可用酸式滴定管C；配制100 mL一定濃度的鹽酸，還要用到100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；準確測定鹽酸濃度，可以采用酸堿中和滴定法。(5)用排氣法收集氯氣，由于氯氣密度大于空氣，需要長管進氣，短管出氣；并且氯氣有毒，在收集裝置后，還應加一個尾氣吸收裝置。答案：(1)Cl2NH3(2)編號發(fā)生裝置DBA或D(3)濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰等)(4)C100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒酸堿中和滴定(5)19(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的化合物，均為強電解質(zhì)，它們的陽離子有Al3、NH、Na、Ag、H五種，陰離子有Cl、HCO、OH、NO、SO五種，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液。向B溶液中滴加D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味的氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)寫出下列四種化合物的化學式：A_、B_、D_、F_。(2)C溶液是_，判斷依據(jù)是_。(3)B、D反應的離子方程式是_。解析：由中A溶液為堿性，說明A中含有OH，組成的強電解質(zhì)只有NaOH；0.1 mol/L的E溶液的pH為1，則為一元強酸HCl或HNO3，而相同濃度下，C溶液的酸性強于E溶液，則C只能為二元強酸H2SO4。由中現(xiàn)象可知，B溶液和D溶液發(fā)生的是Al3和HCO的雙水解反應，同時有NH存在，則有NH4HCO3和鋁鹽；再根據(jù)中現(xiàn)象B和F生成不溶于酸的沉淀只能是AgCl，則B為AlCl3，F(xiàn)中含有Ag只能是AgNO3；由知，向E中加F(AgNO3)無明顯變化，則E為HNO3。答案：NaOHAlCl3NH4HCO3AgNO3(2)H2SO40.1 mol/L的E溶液的pH為1，則為一元強酸，相同濃度下，C溶液的酸性強于E溶液，故只能是二元強酸H2SO4(3)Al33HCO=Al(OH)33CO220(13分)(2012年山東卷)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。解析：(1)若要求Mg2、Al3同時沉淀，則需氨水過量，即將MgCl2、AlCl3的混合液滴入過量氨水中。(2)過濾操作要注意“一貼、二低、三靠”，漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)若沉淀未被洗凈，則洗液中應含有 NH4Cl，可向洗液中加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若有沉淀產(chǎn)生，則沉淀未洗滌干凈，反之則洗滌干凈。固體灼燒應放在坩堝內(nèi)。(4)實驗室中制備的Cl2中含有HCl和H2O(g)雜質(zhì)，利用B除HCl，C(濃H2SO4)除水蒸氣，因生成的AlCl3遇水蒸氣水解產(chǎn)生大量白霧，所以F(濃H2SO4)裝置防后面的水蒸氣倒吸入E裝置，NaOH溶液用來除過量Cl2防污染，所以F和G可用堿石灰代替，既除H2O(g)又能吸收Cl2。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)