《遼寧省鞍山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省鞍山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省鞍山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） 人民幣一硬幣有明亮的銀白色的光澤且密度較大，小明同學(xué)認(rèn)為一元硬幣中含有鐵，他這一想法屬于科學(xué)探究過程的（ ） A . 提出問題 B . 獲得結(jié)論 C . 猜想 D . 反思 2. （2分） (2016高一下高青期中) 下列說法正確的是（ ） A . CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成Fe B . SiO2、CO2均為酸性氧化

2、物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽 C . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同 D . 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放 3. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ） A . 用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaCl Na++Cl﹣ B . 氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C . 石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D . 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42

3、﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4. （2分） (2016高二上上海期中) 常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是（ ） A . H2SO4 B . CuSO4 C . Fe2（SO4）3 D . AgNO3 5. （2分） 制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ） A . 燒杯中有銅、無鐵 B . 燒杯中有鐵、無銅 C . 燒杯中鐵、銅都有 D . 燒杯中鐵、銅都無

4、 6. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的變化是 A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A B C D 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 探究溫度對(duì)平衡的影響 2NO2→N2O4 比較HCl、H2CO2和 H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 除去CO2氣體中混有的SO2 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 某稀硫酸和稀

5、硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ） A . 原混合酸中NO3﹣物質(zhì)的量為0.4mol B . OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段產(chǎn)生氫氣 C . 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D . H2SO4濃度為2.5mol?L﹣1 二、 填空題 (共3題；共19分) 9. （3分） (2018高一上北京期末) 鐵可以和水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________，在

6、這個(gè)反應(yīng)中氧化劑是________，當(dāng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。 10. （10分） (2018高二下武岡模擬) FeSO47H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗(yàn)其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入________（填化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)；如已氧化，可向其中加入過量________以除去其中的Fe3+ 。 11. （6分） (2020高一上那曲期末) 某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行，根據(jù)流程回答以下問題： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，

7、還必須有________、________。 （2） 寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________。 （3） 寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________。 （4） 寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （5） 檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________。 （6） 下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________（填寫序號(hào)）。 ①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切 （7） 若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則

8、樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12. （9分） NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下： 步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽． 步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2 ． 回答下列問題： （1） NaClO2中的Cl的化合價(jià)為________． （2） 寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式________． （3） 步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________．

9、 （4） 亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為： HClO2→ClO2+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為________． （5） Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填序號(hào)） A . Cl2 B . H2O2 C . ClO2 D . O3 （6） H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN

10、），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________． 13. （6分） （1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為________．反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)： （2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為________． （3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3膠體． （4）另取一小燒杯

11、也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別________ ． （5）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是________ 、________ ， 此變化的離子方程式為________． （6）已知明礬能凈水，理由是________． 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、