第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第3課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=?,不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直接通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得H1,思考,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、理解蓋斯定律 2、能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,三、反應(yīng)焓變的計(jì)算： 1、蓋斯定律內(nèi)容：P7,2、特點(diǎn): （1）從途徑角度：,A,B,登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān),（2）從能量角度,HH1H2H3H4H5。,3、蓋斯定律的應(yīng)用方法,虛擬路徑法,加合法,A,B,C,D,H1,H2,H=H1+H2+H3,H3,虛擬路徑法： 設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某相關(guān)反應(yīng)的H,加合法：由已知熱化學(xué)方程式書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式,確定目標(biāo)方程式,明確目標(biāo)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置,對(duì)已知方程式進(jìn)行變形,運(yùn)用蓋斯定律求H,C(s)+O2(g),H1,H,H2,CO(g),CO2(g),由蓋斯定律得：H= H1 + H2 則：H1 = H - H2,例題：,例1：已知: H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) H1=-241.8KJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0KJmol-1 求：H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H=?,H2(g)+1/2O2(g),H2O(l),H2O(g),H1,H2,H,例2： 已知:H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H1=a KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H2=b KJmol-1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H3=c KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H4=d KJmol-1 下列關(guān)系式中正確的是( ) A. ad0 C. 2a=b0,例3： 實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但可通過測(cè)出CH4、石墨及H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1 C(石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1 求：C(石墨)2H2(g)CH4(g) H4_,解析本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合法”。 因?yàn)榉磻?yīng)式、之間有以下關(guān)系： 2 所以H4H22H3H1 =-393.5 +2(-285.8)-(-890.3) =-74.8 kJmol1 答案74.8 kJmol1,1：已知下列各反應(yīng)的焓變 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變,H4=+178.2kJ/mol,=,練習(xí)1,你能寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式嗎？,查燃燒熱表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s) = C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol,練習(xí)2,將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H3=-283.0kJ/mol 寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.,練習(xí)3,C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol,=-,鏈接高考【2017全國卷I卷理綜28（2）】,下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。,思維導(dǎo)圖,由圖可知,虛線框內(nèi)表示分解H2O制取H2,實(shí)線框內(nèi)表示分解H2S制取H2,寫出熱化學(xué)方程式,寫出熱化學(xué)方程式,作出判斷,課堂小結(jié),三、反應(yīng)焓變的計(jì)算 1、蓋斯定律的內(nèi)容 2、特點(diǎn) 虛擬路徑法 3、應(yīng)用方法 加合法,