《儋州市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《儋州市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、儋州市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是 A B C D 物質(zhì)微粒數(shù) 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 物質(zhì)的質(zhì)量 阿伏加德羅常數(shù) 溶液體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高三上廈門期中) 用NA表示阿伏加德羅常

2、數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 在16g18O2中含有NA個氧原子 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C . 1 mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數(shù)目少于NA個 D . 12gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 3. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA C . 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為

3、0.5NA D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA 4. （2分） (2017高二上廣東期末) 常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1KOH溶液含有（ ） A . 0.5mol的K+ B . 0.5mol的H+ C . 1.0mol的H+ D . 1.0mol的OH﹣ 5. （2分） (2018東莞模擬) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA B . 0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C . 1L2molL-1

4、的 NaHCO3溶液中所含H原子數(shù)為2NA D . 0.1mol的NO與足量O2的混合物中含有的N原子數(shù)為0.2NA 6. （2分） (2017高一上大連期末) 同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（ ） A . 質(zhì)量 B . 原子數(shù) C . 分子數(shù) D . 摩爾質(zhì)量 7. （2分） (2016高一上哈爾濱期中) 下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ） A . 6.72 L CO B . 6.6 g CO2 C . 24 g SO3 D . 9.8 g H2SO4 8. （2分） (2016高二上灌云期中

5、) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA C . 1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有鈉離子數(shù)目為NA D . 1mol H2在Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 9. （2分） (2017高一上杭州期中) 同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結(jié)論正確的是（ ） A . 它們的分子數(shù)目之比是 1：1 B . 它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3 C . 它們的密度之比為 2：3 D . 它們的體積之比是 1：1 10. （2分）

6、(2016高二上洛陽開學(xué)考) 下列關(guān)于磷酸（H3PO4）的說法中正確的是（ ） A . 1molH3PO4的質(zhì)量為98g?mol﹣1 B . H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g C . 9.8g H3PO4含有NA個H3PO4分子 D . NA個H3PO4分子的質(zhì)量為98g 11. （2分） (2016高一上畢節(jié)期末) 下列敘述中，正確的是（ ） A . H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g B . 標(biāo)況下，H2的摩爾體積是22.4L C . 將1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L D . 氧氣的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值

7、上相等 12. （2分） (2018高一上九江期中) 下列哪種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相同（ ） A . 30mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液 B . 90mL 0.075mol/L 的氯化鈣溶液 C . 20mL 0.1mol/L的氯化鉀溶液 D . 60mL 1.5mol/L的氯化鈉溶液 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13. （8分） 根據(jù)問題填空： （1） 寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式： ①HCl：________，②Ba（OH）2：________，③NaHCO3：________，

8、④NaHSO4：________ （2） 用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量________，它們所含的分子數(shù)________，原子數(shù)________． 14. （5分） (2018高一上蘇州期中) 工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、H2、NaOH。請回答下列問題： （1） 在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （2） 電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 等雜質(zhì)離子，使用的試劑有： a.Na2CO3溶液b.Ba(OH)2溶液c.稀鹽酸其中合理的加入順序為__

9、______(填寫序號)； （3） 某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%的氫氧化鈉溶液20噸．回答下列問題： ①該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？ ②理論上，該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為多少升？ ③已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液密度為1.4g/cm，求該溶液物質(zhì)的量濃度？ 15. （5分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 按要求填空： （1） 0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為_____

10、___，所含原子數(shù)之比為________，在相同條件下的體積之比為________。 （2） 73gHCl氣體中含有________個分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為________L。 （3） 相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為________。 （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg?mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，則ω=________（任寫一種表達(dá)式）。 16. （9分） (2018高一下欽州港期末

11、) 按要求填空。 （1） 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負(fù)極為________，正極的電極反應(yīng)式為________。 （2） 如果燒杯中最初裝入的是500mL2molL－1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計）________。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、