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1、四川省樂山市高考化學二輪專題 18 有機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2018高二下陸川月考) 現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，分離以上各分散系的符合題意方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B . 萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D . 蒸餾、萃取、分液 2. （2分） 下列有機反應的化學方程式正確的是 （ ） A . CH3CH2Br+

2、NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O B . 2 + 3Br2 → 2 ↓ C . nCH2＝CH－CH3 D . 3. （2分） (2016高一上諸暨期中) 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ） A . 溴苯和水 B . 溴乙烷和乙醇 C . 甘油和水 D . 溴苯和苯 4. （2分） (2017高二下金華期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 用藥匙取用少量二氧化錳粉末 B . 蒸餾實驗中忘記加沸石，應先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，繼續(xù)蒸餾 C . 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點滴到干的pH

3、試紙上測pH D . 油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應速率 5. （2分） 如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（ ） 選項 X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉溶液 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉溶液 ? A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018全國Ⅰ卷) 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是（ ） A . B . C

4、. D . 7. （2分） 下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（ ） A . 用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱 B . 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 C . 向盛有過量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊加邊振蕩，觀察三溴苯酚的生成 D . 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜

5、置分液，并除去有機層的水 8. （2分） (2017高二下綿陽期末) 分別取等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，這兩種烴之間的關系正確的是（ ） A . 只能是同種物質(zhì) B . 一定是同系物，有相同的通式 C . 實驗式一定相同 D . 一定互為同分異構體 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9. （3分） (2018高三下山東開學考) 冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（ ）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。 實驗步驟： Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24

6、 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時： Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯； Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。 常用物理常數(shù)： 名稱 分子量 顏色狀態(tài) 相對密度 熔點(℃) 沸點(℃) 水楊酸甲酯 152

7、 無色液體 1.18 -8.6 224 水楊酸 138 白色晶體 1.44 158 210 甲醇 32 無色液體 0.792 -97 64.7 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） 儀器A的名稱是________，加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________。 （2） 制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是________。 （3） 實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是________。 （4） 反應結束后，分離出甲醇采用的方法是________。 （5） 實驗中加入無水硫酸鎂的作用是_______

8、_。本實驗的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。 10. （10分） 實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示： 有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/g?cm﹣3 0.79 2.2 0.71 沸點/℃ 78.5 132 34.6 熔點/℃ ﹣l30 9 ﹣1l6 回答下列問題： （1） 燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式：________ （2） 安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象：_____

9、___ （3） 在裝置C中應加入　________?。ㄌ钭帜福?，其目的是________ a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液 （4） 若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用　________　洗滌除去．（填字母） a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇 （5） 若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去． （6） 反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是________ 11. （10分） (2017滄州模擬) 加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝

10、置略去）． 已知：SiHCl3的沸點為33.0C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8C． 請回答： （1） 儀器a的名稱為________；導管g的作用為________； （2） 裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為________；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是________； （3） 裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________； （4） 裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為________．（填操作名稱） （5） 反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為_____

11、___； （6） SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為________． 12. （6分） (2018高二下揭陽期末) 某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究，實驗裝置如下圖所示： 請回答下列問題： （1） 裝置B的作用是________。 （2） 設計裝置C的目的是驗證SO2的________性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是________。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是________。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：

12、I．HSO3－與ClO－恰好反應 Ⅱ．NaClO不足 Ⅲ．NaClO過量 甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO） （4） 請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大?。篲_______。 13. （3分） 某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成． ①該反應的化學方程式為________

13、；（只寫第二步） ②水槽中盛放的液體最好為________；（填標號） A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液 （2） 【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成．該實驗設計的錯誤之處________; （3） 【實驗三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26． 步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00

14、． ①判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是________ ②假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水．往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為________mL． 14. （9分） (2019合肥模擬) 乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。 （1） I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示） 儀器B的名稱是_

15、_______；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是________。 （2） 接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是________，其反應的離子方程式為________。 （3） 儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是________。 （4） Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定 向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。 （5） 兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定： ①甲同

16、學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ________。 ②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為________％（保留1

17、位小數(shù)）。 15. （10分） (2018高一上桂林開學考) 過氧化鈣晶體﹝CaO28H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下： （1） 氣體X的名稱是________，實驗室常用________溶液來吸收；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是________。 （2） 反應Y需控制溫度在0~2℃，可將反應容器放在________中，該反應是化合反應，反應產(chǎn)物是CaO28H2O，請寫出該反應的化學方程式________。 （3） 獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是________。 三、 綜合題 (共3題；共

18、21分) 16. （6分） (2020高二上安慶期末) 葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。 （1） 檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。 （2） 葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式： C6H12O6（葡萄糖）=2________+ 2 C2H5OH （3） 葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯： ①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________。 ②試管b中

19、盛放的試劑是飽和________溶液。 ③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。 ④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是________（填字母）。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．長頸漏斗 17. （5分） 根據(jù)所學知識填空： （1） 甲烷的電子式為________，其空間結構為________；乙烯的結構簡式為________，乙烯通入溴水中的化學方程式為________，其反應類型為________，C5H12的烴有________種同分異構體 （2） 一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是

20、量筒內(nèi)氣體顏色變淺、________、________、量筒內(nèi)液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式________，該反應類型為________． 18. （10分） 按要求回答問題： （1） 乙炔的電子式________； （2） 的系統(tǒng)命名為________． （3） 相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式________； （4） 某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結構簡式為________． （5） C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為________． （6） 籃

21、烷的結構如圖所示：①籃烷的分子式為________； ②籃烷具有的性質(zhì)________； a．不能溶于水b．密度大于水c．能與溴水發(fā)生加成反應d．常溫、常壓下為氣體 ③藍烷的一氯代物有________種 （7） 已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是 A . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 B . 1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔 C . 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D . 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、

22、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 綜合題 (共3題；共21分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、