4、. KCl和NaBr
D . KCl和NaCl
7. （2分） 隨著鹵素（F、Cl、Br、I）原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A . 單質熔、沸點逐漸降低
B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C . 鹵素離子的還原性逐漸增強
D . 單質的氧化性逐漸增強
8. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強
④HCl的還原性比H2S強 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3 ， 而S與鐵反應生成FeS
5、 ⑦Cl2能與H2S反應生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側 ⑨還原性：Cl﹣＜S2﹣ ．
A . ③④⑤⑦⑧⑨
B . ③⑥⑦⑧
C . ③⑥⑦⑧⑨
D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
9. （2分） (2018高一上醴陵開學考) 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論錯誤的是 （ ）
A . 顏色相同
B . 前者能使有色布條褪色
C . 都含有H＋
D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10. （2分） (2018高二上雞西期中) 下列氣體在通常情況下呈黃綠色的是（ ）
A . 氯氣
B . 氫氣
C . 氨氣
D . 氮氣
11. （2
6、分） 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
A . 氨氣發(fā)生裝置
B . 氨氣吸收裝置
C . 氨氣發(fā)生裝置
D . 氨氣收集、檢驗裝置氨氣發(fā)生裝置
12. （2分） 檢驗Cl﹣所用的試劑為AgNO3和HNO3 ， HNO3的作用是（ ）
A . 防止CO32﹣的干擾
B . 防止Cl﹣的干擾
C . 生成AgNO3沉淀
D . 防止NO3﹣的沉淀
13. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置．下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A .
7、
B .
C .
D .
二、 填空題 (共3題；共13分)
14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是 ________ ，照相感光膠片曝光的化學反應是 ________ ．
（2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。?
A．它對農業(yè)生產條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染
8、
C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染
D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現，體現了人類的力量是無窮的．
15. （6分） 新制備的氯水，顯________色，說明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有________生成，說明氯水中有________存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為________。氯水經光照后，顏色逐漸消失，并放出無色________，該反應的化學方程式為________。
16. （4分） (2018宿遷模擬) 過氧化鍶(SrO22H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火
9、劑。制備流程如下：
反應原理 該反應放熱．
（1） 選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是________。
（2） SrO2.2H2O遇CO2會反應變質，反應的化學方程式為________。
（3） 25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中，當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=________。
（4） 準確稱取1.8000 g SrO22H2
10、O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準溶液20.00 mL,計算SrO22H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：Ksp(SrF2)=4.010-9，Ksp(SrCO3)=5.010-9）
三、 實驗探究題 (共1題；共10分)
17. （10分） (2018金山模擬) CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2xH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下：
完成下列填空：
（1） 在
11、實驗（Ⅰ）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{色，C中產生的現象是________，導致該現象的物質是________。
（2） 裝置D的作用是________，其中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是________。
（3） 反應結束后，CuCl產品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質。
①若雜質是CuCl2，則原因是________。
②若雜質是CuO，則原因是________。
（4） 根據實驗（Ⅱ），測定CuCl2xH2O中結晶水的含量。取CuCl2xH2O樣品1.692g，經過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質量數據如下：
稱量
第1次
第2次
第3次
質量（g
12、）
0.820g
0.800g
0.800g
則x=________（保留2位小數）。
四、 綜合題 (共4題；共33分)
18. （9分） (2019高二下牡丹江期中) 鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1） 鈷位于元素周期表得第________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數為________。
（2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是________。
（3） 尿素分子中碳原子為________雜化，分子中σ鍵
13、與π鍵的數目之比為________。
（4） 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________（填晶體類型）。
（5） 血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含Fe2＋）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。
吡咯 血紅素
①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為________個。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）分子中的大π鍵可用 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表
14、參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為________;。
②血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過________鍵相結合。
③血紅素中N的雜化方式為________，請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵________。
19. （8分） 食鹽是重要調味品，隨著對飲食健康的重視，出現了各種類型的特種食鹽．
（1）
常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導致骨骼脫鈣，下列物質中，可以作為補鈣藥品主要成分的是________ （填標號）．
A．CaCO3B．CaOC．Ca（OH）2D．Ca
（2）
低鈉鹽因含有氯
15、化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應的化學方程式是________
（3）
加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：________
（4）
加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉移電子________mol，該反應的離子方程式為________
20. （4分） 氯元素是生產生活中常見的非金屬元素
（1）
將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：_____
16、___；不直接用Cl2作漂白劑的原因是________（寫出兩條）．
（2）
使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 ________?。ㄌ钭帜感蛱枺?
a．臭氧b．NH3c．明礬d．ClO2
（3）
生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是________和________．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成C
17、l2 22.4L（標況）時轉移電子數為46.021023，該反應的化學方程式是________
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=﹣196.46kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.84kJ?mol﹣1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=﹣184.60kJ?mol﹣1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：________
21. （12分） 化學史上很多重要物質的發(fā)現背后都有科學家們的興趣、堅持、創(chuàng)新與傳承．例如氨的發(fā)現史，閱讀下文并
18、填空．
1727年，英國牧師、化學家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出；
（1）
哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應方程式為 ________，水吸入曲頸瓶的原理與________實驗相同．氨的電子式為________
（2）
1774年英國化學家普利斯特里重作這個實驗，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣（氨）．他還研究了氨的性質，他發(fā)現
氨可以在純氧中燃燒，已知該反應為一個置換反應，反應方程式為________，預期該反應在生產上________（填有或無）實際用途．
（3）
在氨氣中通以電火花時，氣體體積在相同
19、條件下增加很多，該反應的化學方程式是 ________，據此證實了氨是氮和氫的化合物．其后戴維等化學家繼續(xù)研究，進一步證實了氨的組成．
第 13 頁 共 13 頁
參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共3題；共13分)
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、 實驗探究題 (共1題；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、 綜合題 (共4題；共33分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
廣東省汕尾市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素
