《廣東省中山市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中山市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省中山市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2016高一下綏化期中) 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣ C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO32 2. （2分） (2018高二上武清期中) 室溫下，取0.1m

2、olL-1HY溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=110-9mol/L B . 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/L D . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L 3. （2分） 下列推斷正確的是（ ） A . 氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸溶液

3、B . 不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性 C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸 D . 氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性 4. （2分） 下列推斷合理的是（ ） A . 明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B . 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C . 漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物 D . 將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 5. （2分） 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

4、 ） A . 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2﹣+4 NH4+ B . 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O C . 二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D . 石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 6. （2分） (2018韶關(guān)模擬) 將cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . c=0.1 B . 25℃時(shí)，NH4C

5、l的水解常數(shù)(KA)=(10c-1)10-7 C . 水的電離程度:B>C>A>D D . B點(diǎn):c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-) 7. （2分） (2018高二上成都期末) 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是（ ） A . a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大 B . a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C . c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/L D

6、 . c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-) 8. （2分） (2016四川) 向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2 ， 隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） 選項(xiàng) n（CO2）/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣） B 0.01 c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（C

7、O32﹣） C 0.015 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣） D 0.03 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） A . A B . B C . C D . D 9. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ） A . 已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明紅色固體是銅 B . 用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度 C . 取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

8、體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3 D . 用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 說(shuō)明Ksp(BaCO3)

9、濃度的大小順序是③＞①＞② 11. （2分） (2019高二上埇橋期末) 把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（ ） A . H2SO4溶液 B . Na2SO4溶液 C . Na2CO3溶液 D . FeCl3溶液 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12. （7分） (2015高一上啟東月考) 選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上． A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過(guò)濾 （1） 從溴水中提取溴________ （2） 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀________ （3） 分離水和汽油的

10、混合物________ （4） 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）兩種互溶液體________． 13. （8分） (2018高一上遼源月考) 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法 B.加熱分解法 C.結(jié)晶法 D.分液法 E．蒸餾法 F．過(guò)濾法 （1） ________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。 （2） ________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。 （3） ________分離水和汽油的混合物。 （4） ________分離四氯化鐵（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物。 （5

11、） ________從碘的水溶液里提取碘。 （6） ________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。 14. （7分） FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） FeCl3 凈水的原理是________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________ 。 （2） 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.010-2molL-1, c

12、(Fe3＋)=1.010-3molL-1, c(Cl－)=5.310-2molL-1,則該溶液的pH約為________。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：________ ClO+________Fe2++________ =________Cl-+________Fe3++________ 。 （3） 天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為________ mgL-1 15. （9分） 煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） △H

13、=+131.3kJ?mol﹣1 ， ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）． （1） 下列說(shuō)法正確的是 ． A . 當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度 B . 反應(yīng)②的熵變△S＞0 C . 反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率 D . 在反應(yīng)②中及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響 （2） 若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為________． （3） 現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/

14、min CO H2O H2 CO2 Ⅰ 650 4 2 1.6 1.6 5 Ⅱ 900 2 1 0.5 0.5 3 Ⅲ 900 a b c d t ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________． ②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）． ③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是________，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）． ④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此

15、容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡________（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）． （4） CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mkJ?mol﹣1 反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ?mol﹣1 反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0 則m與n的關(guān)系為________． 16. （7分） (2016高二上雙峰期中) 根據(jù)題意填空

16、 （1） CuSO4的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解． （2） 泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為________ （3） 用離子方程式表示明礬凈水原理________ （4） 對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp=________ （5） 下列說(shuō)法不正確的是 ． A . 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小； B . 物質(zhì)

17、的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的； C . 對(duì)于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq） Al3++3OH﹣ ， 前者為溶解平衡，后者為電離平衡； D . 除去溶液中的Mg2+ ， 用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大 E . 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全． 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、