廣東省汕尾市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高三上上海期中) 下列圖中，能正確表示 N2 + 3H2 2NH3 + Q 過程的能量變化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上和平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S>0B . 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C . 常溫下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2 ， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0210233. （2分） (2016高一下武城期中) 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A . 硅太陽能電池B . 鋰離子電池C . 太陽能集熱器D . 燃?xì)庠?. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol1C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1（Q0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量5. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（ ）A . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol16. （2分） 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是（ ）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ7. （2分） (2017高一下惠來期末) 如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量變化示意圖下列說法正確的是（ ） A . 拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量8. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質(zhì)化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)H1H2B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 在25、101 kPa時，1克H2完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=571.6kJmol1D . 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：H+OH=H2OH=57.3kJmol110. （2分） 已知反應(yīng)：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱110.5 kJ/molB . 的反應(yīng)熱為221 kJ/molC . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol11. （2分） (2016高二上西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJC . 可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，則ab12. （2分） (2016高二上承德期中) 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A . 硝酸銨B . 生石灰C . 氯化鎂D . 食鹽13. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ） A . 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同B . 如果某化學(xué)反應(yīng)的H和S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C . 化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱D . 反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時，H014. （2分） 已知：HH、NH、NN的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H（KJ/mol）為（ ） A . +92B . 345.3C . 92D . +345.3二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是_（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響_（填“有”、“無”）（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，此時E1_ ， E2_（填“增大”、“減小”或“不變”）16. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2（g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_17. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒是一種大氣污染物它的燃燒熱H=a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_ 18. （4分） 在25、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_kJmol1 三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （3） 要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是_ （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_ （5） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡述理由_ （6） 用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；（填“偏大、偏小、無影響”） （7） 三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下： 溫度序號起始溫度t1/終止溫度T2/溫度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g），則實驗測得的中和熱為_四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2019黃山模擬) 深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題： （1） 在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 A . 壓強(qiáng)不再變化B . CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變C . 混合氣體的密度不再變化D . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2） 工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_0(填“>”、“<”或“”)，比較A點時用CO表示的正反應(yīng)速率與B點時用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)_v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=_L。 （3） 從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_（4） 常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時負(fù)極反應(yīng)式為_。該電池充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量的變化量為_g。 21. （4分） (2017遂寧模擬) 近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究： （1） 用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：_（2） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1對于該反應(yīng)，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是_（填代號）（3） 用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=a kJ/mol 在T1時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：時間/min濃度/（mol/L）01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時，該反應(yīng)在020min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母代號）A通入一定量的CO2B加入合適的催化劑C適當(dāng)縮小容器的體積D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），a_0（填“”或“”）（4） 溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/mol測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 溫度時間/min物質(zhì)的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是 A . T1T2 ， 且b0B . 當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時，x0.15C . 溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時，n（N2）0.70molD . 溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時，（正）（逆）22. （6分） (2018高二上山東開學(xué)考) 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol-1（1） 請你根據(jù)以上反應(yīng)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_。 （2） 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量_（填“多”或“少”）。 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請你寫出H1、H2、H3、H4之間存在的關(guān)系式：_。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭埛治觯杭?、乙兩同學(xué)觀點正確的是_（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_。第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、