江西省景德鎮(zhèn)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高二上浦東期末) 在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結(jié)果偏高的是（ ） A . 晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)B . 加熱過程中有少量晶體爆濺損失C . 加熱后未放入干燥器中冷卻D . 加熱時未進(jìn)行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱2. （2分） (2017高一下成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是（ ） A . 氯化物B . 硫酸鹽C . 硝酸鹽D . 碳酸鹽3. （2分） CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是（ ）A . 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2B . 相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C . 1mol CuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.75molD . Y可能是葡萄糖4. （2分） (2017高一上臺州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體B . 濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C . Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D . 雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO25. （2分） (2018高一上安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A . Cu2Fe3=Cu22Fe2B . 10Cl2MnO 16H=2Mn25Cl28H2OC . 2Fe2Cl2=2Fe32ClD . 5Pb22MnO 2H2O=5PbO22Mn24H6. （2分） (2016高三下射洪開學(xué)考) 下列實驗操作說法正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)，說明NH3是堿B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱C2mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基D用于吸收HCl氣體能防倒吸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 二氧化硅可用來制造太陽能電池B . 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸D . NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中二、 填空題 (共3題；共11分)8. （3分） 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：物 質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀時的pH范圍9.66.434制備氧化銅工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO（1）步驟的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是_（2）步驟的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1這一步驟的目的是_，寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_控制溶液pH=3.5的目的是_，（3）步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體，操作是_ ， 水浴加熱烘干所得固體水浴加熱的特點是_探究氧化銅性質(zhì)（1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是CuO對H2O2分解起了催化劑作用 （2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為BD（填寫序號）9. （4分） 制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題： （1） 該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為_ （2） 導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因 是_； （3） 右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入用離子方程式表達(dá)其作用是_ （4） 反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是_ 10. （4分） 如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題： （1） 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_ （2） 實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_（填“能”或“不能”），簡述理由_ 三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11. （8分） (2016高一下天全期中) 某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器請回答有關(guān)問題：（1） 設(shè)計裝置A的目的是_； （2） 在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為：_ （3） 裝置E和F的作用是_；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是_ （4） 裝置D的作用是_ 12. （9分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應(yīng)可生成它CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_ （2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是_，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L的氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_13. （8分） (2018高一上西城期末) 課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。（1） 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） 實驗過程中集氣瓶收集到無色氣體，由此說明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。某同學(xué)認(rèn)為上述理由不足，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。 （3） 同學(xué)們經(jīng)過討論，決定改用裝置B進(jìn)行反應(yīng)，實驗步驟如下圖所示。步驟拔去注射器的橡膠帽，拉動活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽。如果觀察到_的現(xiàn)象，就能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空題 (共3題；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、