《河北省承德市高考化學二輪專題 04 離子共存》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省承德市高考化學二輪專題 04 離子共存（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省承德市高考化學二輪專題 04 離子共存 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+、Na+、CO B . Cl﹣、Ba2+、SO C . Fe3+、OH﹣、SO D . H+、Ag+、NO 2. （2分） 已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ． 某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣ ， 向該無色溶液中加入少

2、量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（ ） A . 肯定不含I﹣ B . 肯定不含Cu2+ C . 可能含有SO32﹣ D . 肯定不含有NH4+ 3. （2分） (2016高二下資陽期末) 下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ） A . pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3- B . ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2- C . 水電離出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- D . 使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I- 4. （2分） (2

3、019高二上肥東期中) 在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是（ ） A . 若a點溶液呈酸性，此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-) B . 從a到b： 逐漸增大 C . 水的電離程度:b點＜c點 D . 溶液的pH值： a 點＜c點＜b點 5. （2分） (2018高三下綏化開學考) 在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ） A . Na+、Ag+、CO32－、C

4、l－ B . K+、Ba2+、SO42－、Cl－ C . Na+、K+、CO32－、Cl－ D . Na+、K+、Cl－、SO42- 6. （2分） 能證明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A . 該溶液呈淺綠色 B . 該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 C . 向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色 D . 向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色 7. （2分） (2016高三上安慶期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完

5、成了如下實驗：由此可知原溶液中（ ） A . 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol?L﹣1 B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol?L﹣1 C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在 D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+ ， 只有Fe3+ 8. （2分） (2018高一下南陽月考) 下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（ ） ①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO

6、4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2 A . ①② B . ②③ C . ①③④ D . ①②④ 9. （2分） (2018高一上江蘇開學考) 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ） A . ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B . b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH– C . c點，兩溶液中含有相同量的OH– D . a、d兩點對應的溶液均顯中性 10. （2分） 在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓

7、表示的是（ ） A . BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl B . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O C . Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D . Ba(OH)2+ 2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O 11. （2分） (2019靜安模擬) 下列反應能用 來表示的是（ ） A . 澄清石灰水與 溶液反應 B . 和 溶液反應 C . NaOH溶液和 溶液反應 D . 溶液和HI溶液反應 12. （2分） (2018高一下河北開學考) 下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是

8、 （ ） ①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣ ②常溫pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol?L-1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣ ④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④ 13. （2分） (2018高三上懷化期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3與NH4+之和為0.1NA B .

9、 標準狀況下，2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA C . l0.0mL18 molL-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.09NA D . 標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2 ， 轉移電子數(shù)為0.2NA 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 14. （9分） 某研究性學習小組的同學設計一套方案，在實驗室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點為78.5℃、甘油的沸點為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點為260℃． 皂化反應的步驟如下： ①在蒸發(fā)皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH

10、溶液、10mL酒精． ②在不斷攪拌下對蒸發(fā)皿中液體進行微熱，直到混合物變稠． ③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分攪拌． ④用紗布濾出上層固態(tài)物質并將其擠干，然后進行成形處理即得到肥皂． 請回答下列問題： （1） 寫出皂化反應的化學方程式：________． （2） 不用大火加熱的原因：________，確定油脂完全水解的依據(jù)________．加入飽和食鹽水的目的是________，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質在上層，下層物質是________． （3） 有人認為

11、肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？________． 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15. （5分） (2017高三上靜海開學考) 易混易錯題組：離子方程式的書寫 （1） 量變引起離子方程式的變化 將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為________。 向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式________。 (學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住________量物質。 （2） 反應順序引起的變化 向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為________。

12、 在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是：________。 書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的________順序。 （3） 反應介質的影響 ①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為________。 ②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為________。 ③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是________。 ④對比②和③實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為_

13、_______。 16. （5分） (2015高二上銀川月考) 25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液： （1） 該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ①________②________③________． （2） 溶液中共有________種不同的粒子（指分子和離子）． （3） 在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是________． 17. （3分） (2018浙江選考) 稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00

14、 molLˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04 g。 請計算： （1） 加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量________。 （2） 固體混合物中氧化銅的質量________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 14-1、 14-2、 14-3、 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、