河北省滄州市高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（ ） ①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N ②M原子比N原子容易得到電子 ③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)容易得多 ④氣態(tài)氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN ⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy ⑥熔點M＞N ⑦M原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少 ⑧M單質(zhì)能與N的氰化物反應(yīng)生成N單質(zhì) ⑨M的最高正價比N的最高正價高． A . ②⑤ B . ①②③⑧ C . ①②③⑤ D . 全部 2. （2分） 加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正確的是（ ） A . 空氣中的分子質(zhì)量變大 B . 空氣中的分子間隔變小 C . 空氣中的分子種類改變 D . 空氣中的分子數(shù)目變少 3. （2分） (2017高二上小金期末) 以下晶體中屬于原子晶體的是（ ） A . 硫磺 B . 金剛砂（SiC） C . C60 D . 干冰 4. （2分） 下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（ ） A . 燒堿溶于水 B . 氯化氫氣體溶于水 C . 二氧化碳變成干冰 D . 加熱碘化氫使其分解 5. （2分） 下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（ ） A . 晶體硅＞金剛石＞碳化硅 B . CsCl＞KCl＞NaCl C . SiO2＞CO2＞He D . Br2＞I2＞He 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . HClO和NaClO都是弱電解質(zhì) B . 膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能 C . 1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱 D . HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同 7. （2分） (2016高二下正定期末) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（ ） A . 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6 B . 該晶體中的陰離子與F2是等電子體 C . 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol D . 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8. （9分） A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題： （1） F的基態(tài)原子電子排布式為________． （2） B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為________（用元素符號回答） （3） 下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是________． a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子 c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形 e．中心原子都是sp雜化 （4） 由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示． B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為________，該晶體的化學(xué)式為________． （5） 向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：________． （6） 某電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時正極反應(yīng)式________． 9. （7分） 周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素． （1） 鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子． ①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為________，AlCl3易于Cl﹣結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，用“→”表示）________，[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱為________． ②在[AlCl4]中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為________，鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是________． （2） 鎂與鋁同為第三周期元素，設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是 A . I1＜I2＜I3＜I4 B . I3+I2＜I2+I1 C . I2﹣I1′＜I2﹣I1 D . I2′＞I2：I1′＜I1 （3） 碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強到弱的順序為________，其原因是________; （4） 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序為________; （5） 鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為________（用含π的式子表示） 10. （9分） (2015海南模擬) 尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]． （1） 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為________．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________； （2） 尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________． （3） [Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是________，與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是________（寫化學(xué)式）． （4） CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． ①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是________． ②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為________g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） 11. （11分） (2016高一下鉛山月考) A，B，C，D，4種元素，已知A﹣核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個． （1） 寫出四種元素的名稱： A________、B________、C________、D________ （2） 畫出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________． 12. （14分） (2018高一下內(nèi)蒙古期末) 圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1） 在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強的是________。 （2） ④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號）。 （3） 由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：________。 （4） 請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；________。 （5） 由表中元素形成的常見無機化合物A，B，C，X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A B C 若A，B，C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進行．B的化學(xué)式為________。對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為________。 13. （10分） (2015河北模擬) 含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請回答： （1） 卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是________ （2） 下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是 （填選項序號）． A . 圖1中1﹣5號C中有三個具有手性 B . 分子中存在配位鍵 C . 圖1中1、2、3、4號C共面 D . N的第一電離能大于O （3） 卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為________ （4） 氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________．由分子結(jié)構(gòu)推測，氰化氫________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是________．氰化氫進人人體后產(chǎn)生的CN﹣能使人迅速中毒，請舉出兩種CN﹣的等電子體________． （5） N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為________g．cm﹣3（只列算式）． 14. （10分） A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關(guān)信息如表所示： A 原子半徑最小的元素 B 原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài) D 原子L電子層上有2對成對電子 E E與D同主族 F 基態(tài)F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài) （1） A元素是　________；（填元素符號）．E所在周期中電負性最大的元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為________ （2） B，C，D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為　________；（用元素符號表示） （3） 向F2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為〔F（NH3）4]SO4，該物質(zhì)的陽離子中的化學(xué)鍵有________（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構(gòu)型為________ （4） B2A4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________ （5） E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學(xué)式為　________密度為　________　g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） 15. （8分） (2019高三上長春期末) [化學(xué)——選修3]Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: （1） 基態(tài)Fe的價電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計算式即可) 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6、答案：略 7-1、 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、