河南省平頂山市化學第15講：反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二下洛陽期末) 25、101kPa下：2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-511kJ/mol下列說法錯誤的是（ ） A . 反應均為放熱反應B . 反應中反應物的總能量大于生成物的總能量C . 反應中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D . 25、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol2. （2分） 對于化學反應方向的確定不僅與焓變（H）有關(guān)，也與溫度（T）、熵變（S）有關(guān)，實驗證明，化學反應的方向應由HTS確定，若HTS0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行下列說法中，正確的是（ ） A . 在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B . 溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行C . 反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D . 固體的溶解過程只與焓變有關(guān)3. （2分） (2019高二上肥東期中) 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代就已經(jīng)廣泛應用了相關(guān)的化學知識，下列關(guān)于古代化學的應用和記載中，說法不合理的是（ ） A . 曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能B . 我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹 C . 錫青銅 銅錫合金 文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D . 晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著 抱撲子 一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這個過程為可逆反應4. （2分） (2018高二上陸川期末) 對于反應2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列敘述錯誤的是（ ） A . 該反應的反應熱為H= -5800kJ/mol，是放熱反應；B . 該反應的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)；C . 該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ；D . 該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。5. （2分） 已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJ/mol2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJ/molC2H5OH（g）=CH3OCH3（g）H3=+50.7kJ/mol則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是H（ ）A . 45.5kJ/molB . +45.5kJ/molC . 55.9kJ/molD . +55.9kJ/mol6. （2分） 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（ ）A . 依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低B . 依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純C . 依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D . 依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱7. （2分） (2018高二下杭州期中) 已知反應：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H= -571.6kJmol-1 ， 下列對于反應2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的說法錯誤的是（ ） A . 吸熱反應B . S>0C . 只能在電解條件下進行D . 在一定溫度下可以自發(fā)進行8. （2分） (2015高二下翔安期中) 為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . H2O的分解反應是吸熱反應B . 過程是太陽能轉(zhuǎn)換成化學能C . 過程是化學能轉(zhuǎn)換為電能D . 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值9. （2分） (2017高二上溧水期末) 通過以下反應均可獲取H2 下列有關(guān)說法正確的是（ ） 太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1 A . 反應CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H4=+74.8kJmol1B . 反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能C . 反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D . 反應使用催化劑，H3減小10. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合B . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可C . 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除KI溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液11. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H為（ ） A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol12. （2分） (2016高二上新密開學考) 下列反應中，符合如圖所示能量變化的是（ ） A . H2在Cl2中燃燒B . Ba（OH）28H2O和NH4Cl固體的反應C . Na和H2O的反應D . 生石灰溶于水13. （2分） (2017高二上鹽城期末) 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ） A . 從C（石墨）=C（金剛石）H=1.9kJmol1 ， 可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C . 由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 則向含0.1mol/L的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJD . 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol114. （2分） (2016高二下桓臺月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1 ， 則反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H為（ ） A . +184.6kJmol1B . 92.3kJmol1C . 369.2kJmol1D . +92.3kJmol二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應中，屬于放熱反應的是_，屬于吸熱反應的是_ 物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應 二氧化碳通過熾熱的碳 Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 鐵粉與稀鹽酸反應 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗16. （1分） 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ/mol則反應：2FeO（s）+2CO（g）2Fe（s）+2CO2（g）的H=_17. （1分） 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用圖1是1molNO2和1mol CO反應生成NO和CO2過程中能量變化示意圖請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_18. （4分） 已知拆1molHH鍵、1molNN、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ則由N2和H2反應生成1molNH3 需要_（填“放出”或“吸收”）_的熱量三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 實驗小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定 （1） 、配制0.50mol/L KOH溶液： 若實驗中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體_g（2） 、測定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱： 實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是_取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：請?zhí)顚懕碇械目瞻祝喉椖繑?shù)據(jù)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值（T2T1）/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似認為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g），則中和熱H=_某同學進行該實驗時未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實驗中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進行攪拌，測得的中和熱的數(shù)值會_（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是：_（3） 、某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響在常溫下按照下表所示的方案完成實驗 實驗編號反應物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液1）實驗和的目的是_同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_（填一種即可）2）實驗中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） 氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol請回答下列問題： （1） 生成物能量總和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和 （2） 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_（填“”、“”或“=”）572kJ （3） 與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點，請說出其中一點_（4） 美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成 它是將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置其裝置a端是_極，電極方程式為_b端是_極，電極方程式為_21. （4分） (2018衡水模擬) 催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。 （1） 新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。 整個過程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示： 下列說法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b.加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c.圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點對應H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3） 有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_。 （4） 過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。 某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果）（5） 過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應式為_。22. （6分） (2018陸川模擬) 氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础＠蒙镔|(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。已知下列反應：反應I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) H1反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H2反應：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H3反應：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H4（1） 反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則H1 _H2（填“>”、“<”或“=”）；H3=_（用H1、H2表示）。（2） 向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比n（H2）/n（CO2）在不同溫度下發(fā)生反應III達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：溫度升高，K值_（填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比，K值_（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇_（填“有利”或“不利”）。在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態(tài)，則05min用H2表示的速率為_。（3） 反應III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。陰極的電極反應式為_。從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為_。（4） 在一定條件下發(fā)生反應，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為_（填序號）。不同條件下反應，N點的速率最大M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大溫度低于250時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、