浙江省湖州市高考化學?？贾R點專練 08：電解質(zhì)溶液姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高一上歙縣期中) 在強酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（ ） A . K+、Mg2+、SO42、ClB . Na+、K+、CO32、BrC . Ag+、Al3+、SO42、NO3D . Cu2+、Ca2+、Cl、NO32. （2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ） A . 圖1所示，反應：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大B . 圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑C . 圖3所示，t1 時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等D . 圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導電性：cba3. （2分） (2018高一下牡丹江開學考) 對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下敘述正確的是（ ） A . 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8:3B . 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為23C . 該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-D . 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物4. （2分） 下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ）HCl+H2OH3O+ClNa2CO3+H2OH2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氫鈉溶液：HCO3+H2O=CO32+H3O+NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+ A . B . C . D . 全部5. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是（ ） A . Na2CO3：CO +2H2OH2O+CO2+2OHB . NH4NO3：NH +H2ONH3H2O+H+C . CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D . KF：F+H2OHF+OH6. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗操作能夠達到預期目的的是（ ） A . 用pH試紙測定溶液的pH時，測得某溶液pH為3B . 加熱MgCl26H2O能得到純凈的無水氯化鎂C . 酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液呈中性D . 中和濃度與體積均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者7. （2分） (2018高二上成都期末) 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是（ ） A . a、b、c三點中,b點水的電離程度最大B . a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c點溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)8. （2分） 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH-)大小順序為：D . 10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL9. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應速率更快酸性：HB<HAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )<Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017朝陽模擬) 下列說法正確的是（ ） A . NaOH溶液的導電能力一定比氨水強B . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOHC . 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的兩倍D . 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH）均減小到原來的一半11. （2分） 以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ 若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 則以下敘述錯誤的是（ ）A . 該滴定反應可以表示為：SO32- + SO2+2SO2B . 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)C . 自離解的存在，說明SO2是離子化合物D . 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點二、 綜合題 (共5題；共38分)12. （7分） (2017高二上成都期中) 工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72和 CrO42 ， 它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3 （1） CrO42中 Cr 的化合價_；Cr3+的核外電子排布式為_ （2） 寫出第步發(fā)生的離子反應方程式_；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯_色（ （3） 第步中，還原 0.01mol Cr2O72離子，需要_mol 的 FeSO47H2O （4） 已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H+CrO2+H2OCr（OH）3Cr3+3OH下列有關(guān)說法中正確的是_a加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽b按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)cCr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失dCr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH ）13. （8分） (2015高一上南昌月考) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在某學生課外活動小組欲從海藻中提取碘，設(shè)計如下的流程：（已知過程中反應的離子方程式為：2I+Cl2=2Cl+I2 ） （1） 指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作的名稱：_，_（2） 提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是A . 酒精B . 醋酸C . 四氯化碳14. （7分） (2018高三上重慶月考) （1） .某實驗小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_。（2） 實驗的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。 （3） 以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強的順序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。 15. （9分） (2018高二下桂林開學考) 某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。 （1） 根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：_（2） 體系中發(fā)生反應的化學方程式是_； （3） 列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率_； （4） 該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于_； （5） 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如下圖所示）。則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _。16. （7分） (2018高二上天津期末) 通過簡單的計算完成下列問題： （1） 已知：常溫下HF的Ka=110-4，NH3H2O的Kb=110-5，則NH4F溶液顯_性，保存此溶液應該放在_中。 （2） 已知：常溫下 H2S的Ka1=110-7、Ka2=110-15，CuS的Ksp=110-36，F(xiàn)eS的Ksp=110-17，則： 反應CuS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=_；反應FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_；由計算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中_可溶于鹽酸。反應 CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_；除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；B. _。（3） 已知：常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=110-38，則 Fe3+沉淀完全的pH=_；配置FeCl3溶液的方法是_。(以濃度10-5mol/L為沉淀完全) 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共5題；共38分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、