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1、甘肅省蘭州市高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列對實驗操作分析錯誤的是（ ） A . NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高 B . 配制0.1molL-1 的NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低 C . 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不小

2、心加水超過刻度線，立即將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低 D . 配制0.1molL-1 的NaOH溶液時，若使用的NaOH已經(jīng)潮解，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低 2. （2分） (2018高一上寶坻期末) FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為6:1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1:8 B . 1:7 C . 2:11 D . 1:6 3. （2分） (2019高一上大同期末) 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（

3、 ） A . I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B . II圖中：如果倒置的最筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣 C . III圖中：生成藍色的煙 D . IV圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性結(jié)果有Cl2生成 4. （2分） (2017深圳模擬) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） 選項 規(guī)律 結(jié)論 A 元素的非金屬性較強，其單質(zhì)也越活潑 磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量

4、的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） 海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取純凈的碘：①濾液中通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液⑥蒸餾。合理的操作順序為（ ） A . ①→③→⑤→②→④→⑥ B . ②→①→③→⑥→④→⑤ C . ②→④→①→③→⑤→⑥

5、 D . ③→①→②→⑤→④→⑥ 6. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應(yīng) C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價可能為+5 7. （2分） 下列推斷合理的是（ ） A . 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B . 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C . 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)

6、類型相同 D . 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 8. （2分） 關(guān)于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是（ ） A . 與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子為ab mol B . 常溫時加入Al，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C . 若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4m/65 L D . 蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性 9. （2分） 下列對SO2和SO3的敘述正確的是（ ） A . 通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水 B . 都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸 C

7、. 都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn) D . 都能跟堿溶液反應(yīng) 10. （2分） 利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是（ ） A . 熱還原法、熱分解法、電解法 B . 電解法、熱還原法、熱分解法 C . 熱分解法、熱還原法、電解法 D . 電解法、熱分解法、熱還原法 11. （2分） (2016高二下棗陽期中) 類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（ ） A . 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2 B . 常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，

8、所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2 D . 由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中 12. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO 、NO B . 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3H2O=HSO ＋NH C . 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出 D . 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵 13. （2分） “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，

9、觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） ? A . 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B . 加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C . ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D . 四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或設(shè)備： ①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計算機芯片 （1） 用到硅單質(zhì)的是__

10、______． （2） 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________ （3） 所用材料為硅酸鹽的是________． 15. （3分） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸． （1） 通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生： ①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________； ②如圖，陽極的反應(yīng)式________， 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ （2） 寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________； （3） 在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2

11、H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積________100mL（填“大于”或“小于”）． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； D．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

12、 E．靜置，分層； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H．旋開活塞，用燒杯接收溶液． 就此實驗，完成下列填空： （1） 正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫） ________→________→________→A→G→________→H→F． （2） 上述H步驟的操作中應(yīng)注意________．上述G步驟操作的目的是________． （3） 四氯化碳是________色、密度比水的密度________的液體．E中下層液體的顏色為________色． （4） 能選用CCl4從碘

13、水中萃取碘的原因是________． 17. （6分） (2019江西模擬) 硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示： 請回答下列問題： （1） 若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是________。 （2） 寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：

14、________。 （3） 步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是________(寫酸的名稱)。 （4） 上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是________。 （5） Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：________。 （6） 氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是________；溫度過高、pH過大也會影響

15、CuCl產(chǎn)率的原因是________。 18. （3分） (2016分宜模擬) 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計算： （1） 焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L． （2） 若以濃硫酸吸水后生成H2SO4．H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3） 硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的

16、主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下： 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比． （4） 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法． 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）． 已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3

17、分） 工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3﹣含量達標(biāo)． 請回答下列問題： （1） 調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成________的利用率降低；試劑X可選用________（填序號）． A．NaOHB．Ca（OH）2C．NH3．H2OD．CuOE．CO2 （2） 流程中操作①的名稱為________． （3） 寫出溶液中鋁粉和NO3﹣反應(yīng)的離子方程式：________． （4） 還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3﹣含量達標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式： ________H2+________NO3﹣+□________; □________+

18、________H2O． 20. （5分） (2017高一上荊州期末) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸 （1） 上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________，屬于非電解質(zhì)的有________．（填序號） （2） 將①與④按1：1的體積比通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程式為________． （4） 現(xiàn)在⑤中加入⑩時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的________性質(zhì)，放出刺激性氣味氣

19、體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 21. （6分） (2015高三上滕州開學(xué)考) 我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下： （1） 操作i的名稱為________; （2） 工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有________（寫兩點即可）． （3） 寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式________． （4） 以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）． （5） 某科研小組用硫酸作為浸取液

20、，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為________h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是________（填化學(xué)式）． （6） 電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)方程式為________，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負極消耗的OH﹣物質(zhì)的量最終為________mol． 22. （15分） (

21、2016高一下福建期末) 為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈．試回答： （1） 反應(yīng)一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有________． （2） 反應(yīng)結(jié)束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象________． （3） 寫出生成一氧化氮的離子方程式：________． 23. （5分） (2018高一上孝義

22、期末) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題： （1） A儀器的名稱是________，D的作用________。 （2） 漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （3） 此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為上圖（不

23、考慮氯氣和水的反應(yīng)）。 a、圖中曲線I表示________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。 b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。 ②試判斷另一個副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是________ 24. （3分） (2018高一下晉江期末) 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題： （1） 畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。 （2） 在②、③、④、⑤四種元素中，其簡單離子半徑按由大到小的排列順序為________(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。 （3） 元

24、素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學(xué)式)。 （4） 與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式________。 （5） 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________（填元素符號），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。 （6） 比較①與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低，并說明理由________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1

25、） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、

26、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 25-1、 25-2、 25-3、