《甘肅省甘南藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省甘南藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省甘南藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（ ） A . 最高正化合價(jià) B . 非金屬性 C . 電子層數(shù) D . 原子半徑 2. （2分） (2019高一上上海期末) 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A . 加熱氯化銨 B . 碘升華 C . 食鹽溶于水 D . 氯化氫溶于水 3. （2分） (2018閔行模擬) 碳化

2、硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關(guān)于SiC說法正確的是（ ） A . 易揮發(fā) B . 能導(dǎo)電 C . 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D . 屬于分子晶體 4. （2分） (2019高二下溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大 B . SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是原子晶體 C . NaOH 和 K2SO4 的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同 D . NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵 5. （2分） (2017高二下宣城期中) 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列正確的是（ ） ①丙三醇 ②

3、丁烷 ③乙二醇 ④乙醇． A . ①②③④ B . ④③②① C . ②①③④ D . ①③④② 6. （2分） 下列化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ） A . CO2和MgO B . Na2O2和NaOH C . BF3和NH4NO3 D . HCl和H2O 7. （2分） 下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（ ） A . 熔點(diǎn)﹣218℃，難溶于水 B . 熔點(diǎn)3 900℃，硬度很大，不導(dǎo)電 C . 難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱 D . 難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8. （9分）

4、 A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題： （1） F的基態(tài)原子電子排布式為________． （2） B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______（用元素符號(hào)回答） （3） 下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是________． a．分子中都含有σ鍵和π鍵

5、 b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子 c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形 e．中心原子都是sp雜化 （4） 由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示． B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為________，該晶體的化學(xué)式為________． （5） 向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：________． （6） 某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2

6、（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式________． 9. （7分） (2016高二下江陰期中) 有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B﹣少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題： （1） A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)

7、大小順序?yàn)橄铝械腳_______（填序號(hào)） ①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R； ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)； ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)； ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)． （2） 在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時(shí)的晶體類型為________． （3） 寫出D原子的核外電子排布式________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因________． （4） 如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為________． 10. （9分） (2019全國Ⅲ卷) 【選修

8、三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為________。 （3） 苯胺 ）的晶體類型是________。苯胺與甲苯（ ）的相對(duì)分

9、子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是________。 （4） NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是________；P的________雜化軌道與O的2p軌道形成________鍵。 （5） NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示： 這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________（用n代表P原子數(shù)）。 11. （11分） X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的

10、電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問題： （1） Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第________位． （2） W的元素名稱為________，其基態(tài)原子核外有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子． （3） R的中心原子采取的雜化方式為________，寫出R的一個(gè)等電子體：________（填化學(xué)式）． （4） Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合

11、物的晶體類型為________，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為________元環(huán)． （5） W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О?，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為________． 12. （14分） (2016高二下濟(jì)南期末) A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每

12、一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題： （1） 寫出元素E在周期表中的位置：________；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型________． （2） C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：________（用離子符號(hào)表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較________（用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）． （3） B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取， ①寫出B元素氫化物的電子式，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的________，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋海?/p>

13、按氣流方向，用導(dǎo)管口字母表示）________． ③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是________． （4） E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是________． 13. （10分） (2018青島模擬) 【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電化學(xué)還原技術(shù)是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應(yīng)的催化劑。 （1） In元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過渡元素是________(填元素符號(hào))。 （2） 第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)

14、氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因________。 （3） [PtCl4(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學(xué)鍵類型包括________(填字母)。 a．離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵e．氫鍵 [PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是________。 （4） C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。 則K+占

15、據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和________空隙，若C60分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B（ ），C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。判斷晶體熔沸點(diǎn)高低：C60________K3C60(填“>”“<”或“=”)。 14. （10分） (2016廣州模擬) 元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題： （1） G的基態(tài)原子核外電子排布式為________．原子的第一電離能：D________E（填“＞”或“＜”）． （2） 根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如

16、下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結(jié)論是 ． A . 180 B . 接近120，但小于120 C . 接近120，但大于120 D . 接近10928′，但小于10928′ （3） 化合物G（BC）5的熔點(diǎn)為﹣20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于________晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （4） 化合物BCF2的立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)

17、型的含氧酸根離子________． （5） 化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個(gè)晶胞中含有________個(gè)E2+，列式計(jì)算EC晶體的密度________g?cm﹣3． 15. （8分） (2019高三上長春期末) [化學(xué)——選修3]Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題: （1） 基態(tài)Fe的價(jià)電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3

18、） 已知氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計(jì)算式即可) 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、