遼寧省鞍山市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A . 1 L 1 mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA B . 78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA C . 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 2. （2分） (2016高三上石家莊期中) 由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列關(guān)系正確的是（ ） A . 混合氣體中C16O和C18O的分子數(shù)之比為14：15 B . 混合氣體中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1：1 C . 混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為15：14 D . 混合氣體中C16O和C18O的密度之比為1：1 3. （2分） 11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間．完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1 ， 溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（ ） A . Sn（NO3）4 B . Sn（NO3）2 C . SnO2?4H2O D . SnO 4. （2分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g?cm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（ ） A . ω=100% B . C=mol/L C . 可用裝置吸收氨氣 D . 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω 5. （2分） (2016高一上全州期中) 同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14．若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ） A . H2S B . HCl C . NH3 D . Cl2 6. （2分） 物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） ①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11． A . ①和④ B . ②和③ C . ①②③④ D . ①②③④⑤ 7. （2分） (2016高一上廈門期中) 下列說法中正確的為（ ） A . 氣體摩爾體積就是22.4 L/mol B . 1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)況下才約為2 g C . 標(biāo)況下，18克H2O的體積為22.4 L D . H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)況下的體積約為22.4 L 8. （2分） (2016高二上巴彥期中) 同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是（ ） A . 二氧化氮 B . 二氧化碳 C . 二氧化硫 D . 一氧化碳 9. （2分） 將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是 A . 200mL B . 250 mL C . 425mL D . 560mL 10. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ） A . 它們的分子個數(shù)比為17：16 B . 它們的原子個數(shù)比為17：16 C . 它們的氫原子個數(shù)比為17：12 D . 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17：12 11. （2分） (2016高一上普寧期中) 下列有關(guān)CuSO4?5H2O的敘述正確的是（ ） A . 1 mol CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g/mol B . 125g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol C . CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g D . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g 12. （2分） (2018高一上長春月考) 某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子(不考慮水電離出的H＋和OH－)，物質(zhì)的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物質(zhì)的量濃度為3 molL－1 ， 則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 2 molL－1 B . 3 molL－1 C . 4 molL－1 D . 8 molL－1 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13. （8分） (2016高一上吉安期中) 綜合題。 （1） 在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________． 14. （5分） (2018高一上桂林開學(xué)考) 病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題： （1） 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （2） 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是________？ 15. （5分） (2017高一上北京期中) 已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體。現(xiàn)將8.8g FeS固體置于200mL、2.0mol?L﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L﹣1 ， 假定溶液體積不變，試計算： （1） 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S氣體的體積________ （2） 溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度________ 16. （9分） (2018高一上海安月考) （1） ________mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.8061024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。 （2） 0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。 （3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________；一氧化碳的質(zhì)量為________。 （4） 等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為________。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為________。 （5） 含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的質(zhì)量為________。 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、