四川省德陽五中高一化學第一章從實驗學化學復習提綱化學是一門以 為基礎的自然科學。一、常用的危險化學品及標志教材 認真閱讀P4資料卡片與圖11二、著火和燙傷的處理著火后處理：酒精燈小面積失火用 蓋滅；鈉、白磷失火用 蓋滅；因電失火要迅速 ，再進行滅火；大面積火災撥打“ ”。著火燙傷時應先冷敷，然后找醫(yī)生處理。濃硫酸沾在皮膚上應先用 小心拭去濃硫酸，用大量的水沖洗，再涂上稀的 溶液。三、防爆炸：在點燃可燃性氣體前要 ，如H2、CO、CH4等，否則可能發(fā)生爆炸。做H2（或CO）還原CuO實驗時，應先 ，將裝置內空氣排凈后再加熱，因為H2（或CO）與空氣混合受熱時易發(fā)生爆炸。 四、防倒吸：用排水法收集氧氣，實驗結束時，要先 ，后 。五、防暴沸：.在燒瓶（或蒸餾燒瓶）中加熱液體，要加入 ，以防止暴沸。六、藥品的取用和存放：藥品的取用：塊狀固體用 ，粉末狀固體用 ，液體藥品直接從試劑瓶中倒出，少數(shù)液體藥品用 吸取。1、如何向試管中加入粉末狀藥品？ 2、注意事項：a. 用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。b.一般來說，實驗剩余的藥品既 放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入 。七、酒精燈加熱：操作方法：a. 可直接加熱， 等要墊石棉網(wǎng)加熱。b.加熱試管，要先進行 ，再定點加熱。加熱液體時，液體不超過容積的 ，試管傾斜 ，管口不 ；加熱固體時，粉末狀固體應 ，管口 ，以免水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管。c.很熱的玻璃容器 立即用冷水沖洗， 直接放在實驗臺上，更 直接用手拿。安全注意事項a.在加熱前，要先檢查酒精燈里有無酒精。向燈內添加酒精，酒精體積不能超過酒精燈容積的 。b.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。c.熄滅酒精燈，不能用嘴吹滅，必須用 。八、膠頭滴管的使用：用膠頭滴管向試管滴加液體時，膠頭滴管應 。九、過濾：除去溶液中的 。例除去粗鹽中的泥沙1、操作要點“一貼”：將折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使 緊貼 ，濾紙和漏斗內壁之間不留空隙。“二低”：濾紙邊緣應略低于 ；加入漏斗中液體的液面應略低于 ，以防止未過濾的液體外溢?！叭俊保郝┒奉i末端緊靠 ，使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，玻璃棒要抵住 ，使液體充分過濾；傾倒液體的燒杯嘴緊靠 ，使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流入漏斗。2、注意：若過濾后要得到潔凈的不溶物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量 ，使水面 ，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)操作2-3次，直至沉淀物洗凈為止。十、蒸發(fā)原理：加熱使溶劑蒸發(fā)而析出晶體，以得到溶質。注意事項： 1、進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。2、在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免 。3、加熱時，不能把水蒸干后再停止加熱，待 時停止加熱，用余熱把剩余的水蒸干。十一、蒸餾原理：蒸餾一般用于分離沸點較低的液體跟固體的混合物。使液體組分變成蒸氣，再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。1、儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、 、 、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管、接受器）、 、膠管2、操作步驟：加熱蒸發(fā)，冷凝收集。3、蒸餾時的注意事項：a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于 ，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水 進， 出。d.實驗開始時，先開 ，后 。實驗結束時，先 ，后 。溶液不可蒸干。十二、萃取與分液1、萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器 萃取劑要求：原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；要易于揮發(fā)。2、分液：下層的液體從 放出，上層的液體從 倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用3、分液漏斗的組成：分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要檢查 。冷凝水下進上出溫度計水銀球處于支管口處溶液體積不超過燒瓶體積1/2投放沸石或瓷片 4、萃取與分液的步驟：檢驗分液漏斗是否漏水；先加入溶液，再加入萃取劑，振蕩；靜置分層；分液。十三、幾個重要圖片寫出玻璃儀器的名稱 十四 物質的量1、物質的量摩爾：物質的量摩爾適用對象分子、原子、離子、電子、質子、中子等微觀粒子或它們特定的組合概 念表示物質所含微粒數(shù)目多少的物理量是物理量、“物質的量”的單位符 號 單 位 計量方法1mol物質含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×1023）個結構微粒2、阿伏加德羅常數(shù)：NA 有關“物質的量”的認識： 1 mol“微粒集體”都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即近似為 個粒子。 對于由分子或直接由原子構成的物質，物質的量相同，所含分子數(shù)或原子數(shù)相同。 化學反應方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比既是 之比，也是 之比。 求物質的量的方法：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v n為 ，單位為 ； m為 ，單位為 ；M為 ，單位為 ； V為標準狀況下氣體體積，單位為L；Vm= 為標準狀況下氣體摩爾體積；N為 ；NA6.02×1023/mol為阿伏加德羅常數(shù)。 3、物質的相對質量物質的摩爾質量：摩爾質量：單位物質的量的物質的質量。即：1mol物質具有的質量，符號：M ，單位：g·mol-1，物質的質量以“ ”作單位，物質的摩爾質量以“ ”作單位時，兩者的數(shù)值 有關“摩爾質量”的認識： 1 mol任何物質的質量，以克作單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量(或相對原子質量、或相對離子質量等) 1 mol分子(或原子)的質量是1個分子(或原子)質量的 倍。 不同元素的相對原子質量之比等于其摩爾質量之比；不同分子的相對分子質量之比等于其摩爾質量之比。求氣體摩爾質量或相對分子質量方法：(1) 物質的量定義法： (2) 標準狀況密度（r g/L）法： (3) 相對密度（D）法： ； Mr 29 D空 ， Mr 2D氫氣4、體摩爾體積22.4L/mol：氣體摩爾體積22.4概 念在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積。標準狀況下，氣體的摩爾體積。表達式 單 位L/mol L關 系任何溫度和壓強下，氣體都有摩爾體積，特定溫度和壓強（0、101kpa）即標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。 有關“氣體摩爾體積”的認識： 標準狀況下，1 mol任何氣體（純凈氣體、不反應的混合氣體）所占有的體積都約為 。 標準狀況下，氣體的摩爾體積 ； 非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4 L/ mol?；瘜W方程式中，氣體物質的化學計量數(shù)之比，既是粒子數(shù)比，也是物質的量之比，還是同溫同壓下氣體的體積比。阿伏加德羅定律的認識：用理想氣體狀態(tài)方程 分析阿伏加德羅定律同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子。氣體反應定律在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數(shù)之比，既是 之比，也是相同狀態(tài)下氣體 。同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成 。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質的量成正比。即： 。同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成 。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總的物質的量之比等于壓強比。即： 。同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于 之比，等于 之比。即： 5、質的質量分數(shù)物質的量濃度：溶質的質量分數(shù)（X%）c物質的量濃度（X mol/L）實 例某溶液的濃度為10，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。定 義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度。以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。表達式 特 點溶液質量和溶質的質量分數(shù)都相同的任何溶液里，含有溶質的質量一定相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積和物質的量濃度都相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量一定相同，但是溶質的質量不同。6、一定物質的量濃度溶液的配置步驟： 主要儀器 的質量（或體積）。 （固體一般用 ，液體用 ） （或稀釋）在 中進行，并且恢復到室溫。 用 引流，轉移到 中。 用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入 中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容繼續(xù)加水到液面在刻度線以下2-3cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線水平相切。搖勻反復顛倒搖勻。并將配制好的溶液倒入 中，貼好標簽備用。有關“物質的量濃度”的認識：從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質的 和 不變，但溶質的物質的量和質量都減少。(4) 稀釋規(guī)則溶質守恒：稀釋后 不變。(5) 混合規(guī)則： 有加和性m1m2 m3 無加和性V1V2 ¹ V3，但是一般忽略體積變化 7、基本換算：1：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v 2：Pv=nRT或P×m/=RT×m/M3：M=Vm× 4：×=c×M（統(tǒng)一單位計算）