甘肅省酒泉市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） A . 硅太陽能電池 B . 鋰離子電池 C . 太陽能集熱器 D . 燃?xì)庠?2. （2分） 下列反應(yīng)中，H和S均大于0的是（ ）A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)3. （2分） (2018高一下大連期末) 有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識錯誤的是（ ） A . 植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B . 人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C . 生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D . 燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能4. （2分） (2019高二上日喀則期末) 已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-Q1kJmol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q2kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（ ） A . C的燃燒熱為Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多D . C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-(Q1+Q2)kJ/mol5. （2分） (2020高三上盤錦期末) 已知熱化學(xué)方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol; N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。則CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的 H為（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol6. （2分） 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 則反應(yīng)物總能量生成物總能量B . 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1 mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1E2C . 101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量7. （2分） 下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（ ）A . 鋅片與稀硫酸反應(yīng)B . 氯化銨與Ba(OH)28H2O反應(yīng)C . 鈉與冷水反應(yīng)D . 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)8. （2分） (2018高三上伊春期中) 已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（ ） A . 放熱反應(yīng)B . 吸熱反應(yīng)C . 有催化劑作用D . 無法判斷9. （2分） (2016高二上保定期末) 下列敘述正確的是（ ）A . 升高反應(yīng)的溫度，會使反應(yīng)物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C . 用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D . 推廣使用太陽能、風(fēng)能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)10. （2分） 運用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入15mL未知濃度的H2SO4溶液（邊加邊振蕩，每次加入1mL）后，測得溶液的溫度分別是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是（ ）A . 20.8 mol/LB . 6.9 mol/LC . 5.2 mol/LD . 4.16 mol/L11. （2分） (2016高二上遼源期中) 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋?）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.68 kJmol112. （2分） (2016高二上商州期中) 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行13. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 則H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D . 已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定14. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3kJmol1 若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ） A . Q1+Q2+Q3B . 1.5Q10.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q10.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示請認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題（1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）已知拆開1mol HH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會_（填“放出”或“吸收”）_kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_轉(zhuǎn)化為_（3）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）實驗表明：中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）實驗中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)16. （1分） (2016高二下衡陽期中) 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知： TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+ O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）TiCl4（1）+2CO（g）的H=_kJ/mol17. （1分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）1=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）2=534kJ/mol寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_18. （4分） 通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出QkJ熱量，則其中和熱為_kJ/mol 三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2016高二上湖北期中) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定測定中和熱的實驗裝置如圖所示： （1） 該圖中有兩處儀器未畫出，它們是_、_ （2） 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）_ （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表 實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）（4） 有關(guān)中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是_ a用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低b溫度計的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)c混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實驗誤差小四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2017高一下湖北期中) 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A導(dǎo)線C根據(jù)上述情況，回答下列問題： （1） 在中，金屬片B發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_； （2） 在中，若D為銅，則C不可能為_（填字母）； a鋅 b鐵 c銀 d鎂（3） 如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片_上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_； （4） 上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是_； （5） 若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是 A . 充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B . 充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行C . 充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實用D . 充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電E . 充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能F . 電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)21. （4分） (2016高二上商州期中) 在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） x值等于_2min內(nèi)v（B）=_ （2） A的轉(zhuǎn)化率為_ （3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=_，450時平衡常數(shù)_500時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正_v逆（填“”或“”），達(dá)到平衡時D的濃度為_ 22. （6分） (2018高二上北京期中) 大氣中的部分碘源于 對海水中 的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行 與含 溶液反應(yīng)的相關(guān)研究： （1） 將 氧化生成 的過程由3步反應(yīng)組成： 用熱化學(xué)方程式表示 氧化 生成 的反應(yīng)_。（2） 在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為 pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明對 分解起催化作用的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測 在下列條件下分解速率依次增大的順序為_（填字母代號）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是_。 A . 反應(yīng) 的 B . 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C . 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D . 25時，在上述平衡體系中加入少量 固體，平衡常數(shù)K小于680（4） 將 溶于 中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的 溶液，現(xiàn)象如圖所示： 上層溶液中含碘元素的微粒有_（用化學(xué)符號表示）。由實驗現(xiàn)象可推測關(guān)于 溶解性的結(jié)論是_。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、