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1、甘肅省酒泉市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） A . 硅太陽能電池 B . 鋰離子電池 C . 太陽能集熱器 D . 燃氣灶 2. （2分） 下列反應中，△H和△S均大于0的是（ ） A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) C .

2、 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l) 3. （2分） (2018高一下大連期末) 有關下列能量轉(zhuǎn)化的認識錯誤的是（ ） A . 植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能 B . 人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C . 生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D . 燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能 4. （2分） (2019高二上日喀則期末) 已知化學反應①C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+

3、O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（ ） A . C的燃燒熱為Q1kJ/mol B . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C . 一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多 D . C燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol 5. （2分） (2020高三上盤錦期末) 已知熱化學方程式:①CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ/

4、mol; ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol。則CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的 ΔH為（ ） A . -1 250.3 kJ/mol B . -2 500.6 kJ/mol C . +1 250.3 kJ/mol D . +2 500.6 kJ/mol 6. （2分） 下列關于反應能量的說法正確的是（ ） A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1 ， 則反應物總能量＞生成物總能量 B . 相同條件下，如果1 mol氫原子所

5、具有的能量為E1 ， 1 mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1＝E2 C . 101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 ， 則H2的燃燒熱為571.6 kJmol－1 D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 ， 則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 7. （2分） 下列反應的熱效應與其它三項不相同的是（ ） A . 鋅片與稀硫酸反應 B . 氯化銨與Ba(OH)28H2O反應 C . 鈉與冷水反應

6、D . 鋁粉與氧化鐵的反應 8. （2分） (2018高三上伊春期中) 已知反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應是（ ） A . 放熱反應 B . 吸熱反應 C . 有催化劑作用 D . 無法判斷 9. （2分） (2016高二上保定期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低 B . 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油” C . 用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題 D . 推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應 10. （2分） 運用中和反應反應熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向

7、盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入1～5mL未知濃度的H2SO4溶液（邊加邊振蕩，每次加入1mL）后，測得溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是（ ） A . 20.8 mol/L B . 6.9 mol/L C . 5.2 mol/L D . 4.16 mol/L 11. （2分） (2016高二上遼源期中) 已知下列熱化學方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ?mol﹣1 ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）

8、+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ?mol﹣1 ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ?mol﹣1 則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋? ） A . +7.28 kJ?mol﹣1 B . ﹣7.28 kJ?mol﹣1 C . +43.68 kJ?mol﹣1 D . ﹣43.68 kJ?mol﹣1 12. （2分） (2016高二上商州期中) 已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該反應為放熱反應 B . 該反應為吸熱反應 C . 反應物的總能量

9、高于生成物的總能量 D . 該反應只有在加熱條件下才能進行 13. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為57.3KJ B . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2 C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量 D . 已知P（白磷，s）=P（

10、紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 14. （2分） (2016高二下陽高開學考) 已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1 ． 若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ） A . Q1+Q2+Q3 B . 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 C . 0.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 D . 0.5（Q1+Q2+Q3） 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2

11、分） 在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題． （1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． （2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量．在化學反應過程中，是將________轉(zhuǎn)化為__

12、______ （3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化． （1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． （2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． 16. （1分） (2016高二下衡陽期中) 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一，已知： TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+ O2（g）═

13、CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol 則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=________kJ/mol． 17. （1分） (2016高二上嘉峪關期末) 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．已知： ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol． 寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：________． 18. （4分） 通常條件下，酸堿稀溶液

14、中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為________kJ/mol． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2016高二上湖北期中) 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．測定中和熱的實驗裝置如圖所示： （1） 該圖中有兩處儀器未畫出，它們是________、________． （2） 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）____

15、____． （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表． 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點后一位）． （4）

16、 有關中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是________ a．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數(shù)值比57.3低 b．溫度計的沖洗液應倒入小燒杯參與反應 c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差?。? 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2017高一下湖北期中) 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)

17、生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題： （1） 在①中，金屬片B發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，金屬片A上發(fā)生的電極反應式為________； （2） 在②中，若D為銅，則C不可能為________（填字母）； a．鋅 b．鐵 c．銀 d．鎂 （3） 如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片________上有氣泡產(chǎn)生；在標準狀況下收集該氣體33.6L，則導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________； （4） 上述四種金屬的活

18、動性順序由弱到強的是________； （5） 若C、D在一定條件下能構成充電電池，下列關于充電電池的敘述不正確的是 ． A . 充電電池的化學反應原理是氧化還原反應 B . 充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行 C . 充電電池比一次性電池更經(jīng)濟實用 D . 充電電池可以無限制地反復放電、充電 E . 充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能 F . 電池工作時，負極發(fā)生還原反應． 21. （4分） (2016高二上商州期中) 在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末

19、反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） x值等于________2min內(nèi)v（B）=________． （2） A的轉(zhuǎn)化率為________． （3） 該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （4） 該反應的平衡常數(shù)的表達式k=________，450℃時平衡常數(shù)________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）． （5） 相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0

20、.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正________v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為________． 22. （6分） (2018高二上北京期中) 大氣中的部分碘源于 對海水中 的氧化。其科學小組進行 與含 溶液反應的相關研究： （1） 將 氧化生成 的過程由3步反應組成： ① ② ③ 用熱化學方程式表示 氧化 生成 的反應________。 （2） 在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為 pH t/min T/℃ 3．0 4

21、．0 5．0 6．0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ① 增大能加速 分解，表明對 分解起催化作用的是________。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測 在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填字母代號） a. 40℃、 B. 10℃、 C. 30℃、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。 A . 反應 的 B . 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì) C

22、. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動 D . 25℃時，在上述平衡體系中加入少量 固體，平衡常數(shù)K小于680 （4） 將 溶于 中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的 溶液，現(xiàn)象如圖所示： ①上層溶液中含碘元素的微粒有________（用化學符號表示）。 ②由實驗現(xiàn)象可推測關于 溶解性的結論是________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、