貴州省銅仁市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 2012年10月24日颶風(fēng)“桑迪”襲擊美國一陣颶風(fēng)過后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火海水會燃燒的原因是（ ） A . 颶風(fēng)與海水發(fā)生劇烈摩擦，產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒B . 颶風(fēng)使海水溫度升高，產(chǎn)生高溫水蒸氣，達(dá)到水的著火點，使海水燃燒C . 颶風(fēng)產(chǎn)生高溫，使氮氣在空氣中劇烈燃燒D . 以上說法均有可能2. （2分） (2019高二上長治期末) 下列說法正確的是（ ） A . 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B . 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 對于反應(yīng)CCO2 2CO(H0)和反應(yīng)N23H2 2NH3(H0)，達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率減慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罟杼柲茈姵谹 . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下淮安期中) 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）5. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（ ）A . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol16. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H -285.8kJmolB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)H+571.6 kJmolC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H -571.6 kJmolD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)H -285.8kJmol7. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 則H1H28. （2分） (2020高一上沈陽期末) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是（ ） A . Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B . 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)9. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列圖象表達(dá)正確的是（ ） A . 濃硫酸的稀釋B . 過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D . 微粒電子數(shù)10. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行B . 已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多D . BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+11. （2分） 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A . 2912 kJB . 2953 kJ C . 3236 kJD . 3867 kJ12. （2分） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB . 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC . 反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D . 反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量低13. （2分） 反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3 ， 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下： 化學(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能（kJmol1）414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（ ）A . +288.8kJ/mo1B . 703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . 125.4 kJ/mo114. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H為（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，C（g）+O2（g）=CO （g）H=110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/moL回答下列各問：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_（2）C的燃燒熱為_（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_（4）CO的燃燒熱為_，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_16. （1分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=akJmol1（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_kJmol1 （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”）（3）在T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_下列說法正確的是_（填字母）a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液在ac裝置中，能保護鐵的是_（填字母）若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是_（填名稱）17. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_18. （4分） 研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中X=_kJmol1 三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2020高一上沈陽期末) 50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1） 圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替_，原因是_（2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3） 每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值_（4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （5） 實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_（填“相等”“不相等”）。 四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2016高一下杭州期中) 如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（1） A中反應(yīng)的離子方程式為_，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為_，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”） （2） A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_ （3） 若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由_極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_ 21. （4分） (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車候選動力源 （1） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，則反應(yīng)的H2=_（2） 工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線該反應(yīng)的焓變H_0（填“”“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2（填“”“”或“=”）現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_.恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使 增大的有_A升高溫度B充入He（g）C再充入1molCO 和3molH2D使用催化劑22. （6分） (2016高一下江西期末) 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=242.0kJmol1 ， CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=283.0kJmol1 請回答：（1） 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_ （2） 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量_（填“多”或“少”） （3） 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量” 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請你寫出H1、H2、H3、H4之間存在的關(guān)系式_（4） 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同”請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是_（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、