福建省南平市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（ ） A . ω=100% B . c=100%mol/L C . 上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D . 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω 2. （2分） (2018全國Ⅱ卷) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，124g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA B . 100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D . 密閉容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 3. （2分） (2018高一上定海期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.4081023個NH3分子。則（ ） A . 體積：②＞③＞④＞① B . 密度：②＞③＞④＞① C . 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D . H原子個數(shù)：①＞③＞②＞④ 4. （2分） (2018高一上湛江月考) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是（ ） A . O2 B . N2 C . CO2 D . NH3 5. （2分） (2016高二下惠州開學(xué)考) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A . 2mol/L的Na2CO3溶液中Na+個數(shù)為4NA B . 2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NA C . 含2mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D . 1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣個數(shù)小于2NA 6. （2分） (2018高三上桂林月考) 一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mol N2 ， 右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（ ） A . 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3 B . 右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75g C . 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5:3 D . 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍 7. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃時9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ． A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ②①④③ 8. （2分） (2018高一上廣豐期中) 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ） A . 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D . 1 mol SO2的體積是22.4 L 9. （2分） (2018高一上石家莊期中) 固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（ ） A . 單質(zhì)A與B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4 B . 反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4 C . 生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D . 生成物C中A，B兩元素的原子個數(shù)比為3∶1 10. （2分） (2015高一上北京月考) 下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A . 溫度相同、體積相同的O2和N2 B . 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C . 體積相同、密度不等的CO和C2H4 D . 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2 11. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（ ） A . 0.5mol NH3 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He C . 100ml 10%的食鹽水 D . 147g H2SO4 12. （2分） (2019高一上江陰期中) 小張最近去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗單中標(biāo)有葡萄糖5.9 10-3molL-1 ， 正常值為3.9~6.110-3molL-1表示該體檢指標(biāo)的物理量是（ ） A . 溶解度（S） B . 物質(zhì)的量濃度(C ) C . 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W） D . 摩爾質(zhì)量（M） 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13. （8分） (2018高一下欽州港期末) 按要求填空。 （1） 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負(fù)極為________，正極的電極反應(yīng)式為________。 （2） 如果燒杯中最初裝入的是500mL2molL－1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計）________。 14. （5分） (2016高二下孝感期末) 已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L﹣1 溶液的密度/g?cm﹣3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 （1） 表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（不寫單位，用含c1、ρ1，的代數(shù)式表示）． （2） 物質(zhì)的量濃度為c1mol?L﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1． （3） 將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L﹣1和 c2mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g?cm﹣3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________ c2mol?L﹣1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計） 15. （5分） (2017高一上寧波期中) 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)： ①H2②鋁③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4 （1） 按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 屬于非電解質(zhì)的是________屬于弱電解質(zhì)的是________ 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________能導(dǎo)電的是________ （2） 上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） ⑩在水中的電離方程式為________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為________． （4） 少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：________． （5） 將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式________． 16. （9分） (2017高二下南昌期末) 液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L． （1） 反應(yīng)前O2的體積為________． （2） 化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________． （3） 在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為________和________（寫元素名稱）． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、