高中化學高考化學高分復習寶典2014年高考模擬試卷理科綜合化學卷考試時間：50分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64選擇題部分(42分)7（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A針對H 7 N 9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、 活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學核心 B肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可得到氨基酸 C防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機非金屬材料， PLA、PET、酚醛樹脂、銅氨纖維都是人工合成高分子材料D某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等【出題意圖】本題考查化學與生活的聯(lián)系，考查了學生“復述、再現(xiàn)、辨認化學信息”的能力，難度要求“了解”8（原創(chuàng)）下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A重結(jié)晶提純產(chǎn)品時，從雜質(zhì)角度考慮，選擇的溶劑是雜質(zhì)在其中的溶解度很大為宜B欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體C為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色D減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體【出題意圖】本題考查化學實驗中相關實驗操作，旨在考查考生平時的實驗經(jīng)驗及對實驗操作的理解和掌握，難度要求“理解”9（原創(chuàng)）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25時0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是A由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物BY和其他四種元素均可形成至少2種二元化合物CRY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2DY、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性【出題意圖】本題考查元素周期表和元素化合物知識，難度要求“理解”10（原創(chuàng)）下列說法不正確的是A按系統(tǒng)命名法，某烷烴（如右圖）的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷B最簡單的醛糖具有手性碳原子而有光學特性，可通過氧化、還 原、 加成、消去等反應使它失去光學特性C由CH3、OH、COOH、CHO原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質(zhì)的有6種D已知視網(wǎng)醛的結(jié)構(gòu)為：，它的一種同分異構(gòu)體且屬于萘（）【出題意圖】本題從有機物命名、結(jié)構(gòu)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念的運用等方面，考查學生對有機化學基本知識的理解和掌握情況，難度要求“理解”11（2013年稽陽聯(lián)誼學校高三聯(lián)考 改編）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為：C6LiFePO4C6Li(1x)(1x)FePO4+ x LiFePO4（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，左邊用LiFePO4和FePO4作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，它把正極區(qū)與負極區(qū)隔開，Li+可以通過而電子不能通過；右邊是由碳（石墨）組成的電池負極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關于LFP電池的說法不正確ALFP電池放電時，鋰離子從負極中脫離出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜 回到正極材料中。B充電時的陰極反應式：C6Li(1x)xLixe=C6LiC若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA。D電池上下端之間的電解質(zhì)應該是某些強電解質(zhì)的水溶液。 【出題意圖】本題以電解為背景，有效結(jié)合電極反應、離子移動、電子轉(zhuǎn)移等知識，考查學生對電解原理等知識的掌握情況，難度要求“理解”12（原創(chuàng)）25時，將濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示，則下列說法正確的是 A電離平衡常數(shù)：CH3COOHHXH2CO3 B將pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c (H+)較大的為HX溶液C往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的離子濃度大小關系：c (Na+)c (HCO3)c (X)c (OH)c (H+)D將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用標準氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，CH3COOH被完全中和【出題意圖】本題考查溶液PH、電離平衡常數(shù)，溶液中離子平衡等知識，綜合考查學生對溶液知識的掌握情況，難度要求“理解”13（原創(chuàng)）固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：滴加KSCN溶液加熱過量濃鹽酸BaCl2溶液過量HBr加水溶解過濾溶液甲固體甲固體X有色氣體A溶液A沉淀A沉淀B有色氣體C溶液C血紅色溶液根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A原混合物中一定含有Fe2O3B氣體A和氣體B一定均為純凈物C溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3D由于在溶液甲中通入過量HBr后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2CO3【出題意圖】本題考查元素化合物中幾個常見離子的特征反應及一些化合物的性質(zhì)。綜合考查學生對元素化合物知識的掌握情況，難度要求“綜合應用”題號78910111213預測難度0.750.70.750.680.650.550.55實際得分率0.780.750.770.70.70.650.45復習建議后期復習注重基礎知識的落實，講基本概念、基本理論、元素化合物、有機物、化學實驗等知識分別通過點、線、面連成知識網(wǎng)絡，把各部分知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行整合，將散亂的點串成線、結(jié)合網(wǎng)，把零散的知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡化，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系，以提高化學課堂效率。非選擇題部分(58分)26（原創(chuàng)）（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為 。（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應式為_ _，該電池總反應的離子方程式為_ _。（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是_ _A醋酸鈉 B苯酚 CFe(NO3)3 DKOH（5）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響 【出題意圖】本題借助Fe的信息，考查Fe相關的知識，氧化還原反應等知識，還考察學生的實驗探究能力。綜合考查學生的知識運用能力和分析能力，難度要求“綜合應用”27（浙江省知名重點中學高考前押題卷 改編）（14分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。 工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 方法二CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) （1）已知： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H=1275.6 kJmol-1 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H=566.0 kJmol-1 H2O(l) H2O(g) H= + 44.0 kJmol-1 則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為 。（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答下列問題： 前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應速率為 ；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應 的H為 （填“”、“”或 “=”）0。 在該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。 在方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。 （畫在答題紙上） 關于上述反應，下列敘述不正確的是 （填編號）。 A.達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快 B.縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大 C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍， 使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑 D.若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時v正v逆（3）方法二生產(chǎn)甲醇應更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個優(yōu)點 。（4）根據(jù)反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3。有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速(在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越小) 、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得以下2幅圖。 根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強 。（5）根據(jù)文獻，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）。若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為 ?！境鲱}意圖】本題以甲醇為題材，考查化學反應中的熱效應、化學反應速率、化學平衡、平衡常數(shù)及對圖像的分析和畫圖能力，旨在考查學生對信息的提取加工能力、綜合分析能力和讀圖能力。難度要求“綜合應用”28（2012年浙江省高中學生化學競賽試題 改編）（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是 。（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式 。（3） 合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是 。 抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是 。另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。方法如下：（5）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示， 使用溫度計的目的是 。冷凝水的流進方向是 。（填“b”或“c”）。 重結(jié)品提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因 。（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是 。（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 。【出題意圖】本題以實驗室制備阿司匹林為素材，給出了反應的流程、試劑的物理屬性、反應的裝置圖以及制備過程，考查學生的實驗操作能力和分析能力。難度要求“綜合應用”29（臺州市2013年高三年級調(diào)考試題 改編）（15分）一種人工合成的雌激素藥物F，其合成新工藝如下圖： III已知： 化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種 ，R、R均為烴基根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）步驟的反應類型是 ，設計該步驟的目的是 。（2）化合物F中所含官能團的名稱為 。（3）寫出AB反應的化學方程式 。（4）寫出CD反應的化學方程式 。（5）下列敘述正確的是 。A化合物A可以和Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應B化合物D能與NaOH反應，理論上1 mol X最多消耗2 mol NaOH C若用乙酸去代替步驟中的丙酸，其余均按上述工藝進行，則E將變成甲酸DDF的反應，若將反應條件改變成在稀硫酸下、加熱回流，也能進行（6）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)） 。a屬于酯類 b能發(fā)生銀鏡反應 c苯環(huán)上一元取代物只有2種【出題意圖】本題考查學生對有機化學基礎的掌握情況，試題以雌激素藥物C18H20O2的合成路線為素材，突出考查從有機物的分子式及反應條件和有機物結(jié)構(gòu)（官能團）的關系、各類衍生物間的轉(zhuǎn)化關系及有機反應類型、同分異構(gòu)體、化學方程式等基礎知識。難度要求“綜合應用”題號26272829預測難度0.740.750.70.7實際得分率0.750.70.650.75復習建議后期復習除注重知識重現(xiàn)和鞏固外，還必須加強答題用語準確和書寫規(guī)范訓練。在非選擇型題目中，經(jīng)常出現(xiàn)文字敘述和書寫計算過程及化學用語等問題，建議平時做完題后，仔細分析參考答案的語言，弄清楚每句話的意義，還要做到言簡意賅，最后形成習慣，切忌模棱兩可或者有歧義。化學用語要注意如：化學方程式、離子方程式；元素符號、元素名稱；電子式、結(jié)構(gòu)式；電子排布式、電子排布圖等。2014高考模擬卷 化學部分答題卷選擇題（42分）78910111213非選擇題（58分）26（14分）（1） （2） （3） (4) (5) 27（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 28（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 29、（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 2014年高考模擬試卷理科綜合化學答案及評分標準78910111213DCBCDBC26（14分）（每空2分）（1）K2FeO4 ；4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O)（3）FeO42- + 3e-+4H2O = Fe(OH)3+5OH- 2FeO42+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH-（4）AD（5）將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間27（14分）（1）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=442.8kJmol-1 （2分）（2）0.08mol/(Lmin) （1分） （1分） 100（1分）圖見下（2分） AD （2分）（3）減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應；或?qū)崿F(xiàn)碳循環(huán)，使能源充分利用；（或其他合理答案） （1分） （4）320、0.2-0.6Mpa （2分） （5） 或 （2分） 28（15分） 防止乙酸酐水解 （1分）（2分） 水浴加熱 （1分） 關小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物 （2分） 使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離 （2分） 控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解（1分）；b（1分） 水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來 （2分） 取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色，則含水楊酸（1分） 84.6% （2分）29（15分）（1）酯化反應或取代反應 （1分）保護酚羥基，防止酚羥基在后續(xù)反應中被氧化 （2分）（2）羥基，碳碳雙鍵 （2分）（3） （2分）（4）（2分）（5）AD （2分）（6）（寫對一種物質(zhì)得1分，總共4分，寫錯不得分也不扣分）