2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課后限時(shí)作業(yè) 新人教版一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列說法中不正確的是（ ）將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A BC D2在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)【解析】CH3COOH是弱酸，當(dāng)加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，平衡正向移動(dòng)；加入少量NaOH固體，中和H，使c(H)減小，平衡正向移動(dòng)；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故溶液中c(H)增大；雖然CH3COONa水解顯堿性，但由于CH3COO離子濃度增大，平衡將逆向移動(dòng)?！敬鸢浮緽3用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ）Ac(OH)/c(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積Dn(OH)【解析】加水促進(jìn)NH3·H2O的電離，使n(NH3·H2O)減小，n(OH)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH)n(NH3·H2O)/n(OH)減小?！敬鸢浮緽4下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小【解析】A項(xiàng)鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸c(H)醋酸；B項(xiàng)兩者均為一元酸，在同體積、同濃度時(shí)，其中和氫氧化鈉的能力相同；C項(xiàng)稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸繼續(xù)電離出H，其pH5；D項(xiàng)鹽酸中c(H)幾乎不變?！敬鸢浮緽5相同體積的pH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量【解析】本題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的性質(zhì)。pH3的強(qiáng)酸完全電離c(H)103 mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)不斷減??；而pH3的弱酸，開始時(shí)c(H)也是103 mol/L，但由于弱酸是部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸不斷電離出H來補(bǔ)充消耗的H。也就是說，上述條件下，弱酸含可電離的H比強(qiáng)酸多，故與足量鎂完全反應(yīng)放出氫氣較多的應(yīng)該是弱酸?！敬鸢浮緼6下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（ ）A常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH7B常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH4D常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和【答案】D7.向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是( )【解析】此題可通過假設(shè)數(shù)據(jù)使問題清晰，設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1 mol，當(dāng)加入 mol Ba(OH)2時(shí)溶液呈中性，此時(shí)SO42-只反應(yīng)了一半，隨著Ba(OH)2的繼續(xù)滴入，沉淀量會(huì)進(jìn)一步增加，故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽8.分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸 酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 酸是強(qiáng)堿，濃度比NaOH溶液的大A. B. C. D.【解析】產(chǎn)生H2的量相等時(shí)，n(H+)=n(OH-)。與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，則一定是n（H+）>n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)與pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時(shí)，酸是弱酸，二是酸的體積大?！敬鸢浮緾9.常溫下，0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離常數(shù)K=10-6,則下列說法正確的是（ ）A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大C.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7【解析】設(shè)該一元弱酸為HA：HAH+A-，則K= ，求得c(H+）=10-4 mol/L,故pH=4。選項(xiàng)B中K值不變，C、D項(xiàng)中pH>7?！敬鸢浮緼10.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A.1 L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B.pH=1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積【答案】B11.將pH相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸溶液）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷，其中正確的是（ ）所需時(shí)間乙<甲 開始時(shí)反應(yīng)速率甲>乙 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙 整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率乙>甲 盛鹽酸的容器中有鋅剩余 盛醋酸溶液的容器中有鋅剩余A. B.C. D.【解析】由于甲為鹽酸,乙為醋酸溶液,因此兩溶液H+濃度相同時(shí),CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度比鹽酸的物質(zhì)的量濃度大得多。又因兩份溶液等體積，所以CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大得多，盛鹽酸的容器中有鋅剩余，由于開始反應(yīng)時(shí)的H+濃度相同，因此開始反應(yīng)時(shí)的速率相同。由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，電離平衡朝電離方向移動(dòng)，平均反應(yīng)速率大于鹽酸的。只有不正確?！敬鸢浮緿12.在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離的程度C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量【解析】100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相當(dāng)于是把10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液稀釋10倍得到的，根據(jù)弱酸稀釋時(shí)的變化可分析得出結(jié)論?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)現(xiàn)有25 時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 (填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式： ；所得溶液的pH 7(填“”“”或“”)，用離子方程式表示其原因 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時(shí)c(NH4+)a mol/L，則c(SO42-) ?！敬鸢浮?1)減小(2)NH3·H2OH NH4+H2O NH4+H2ONH3·H2OH(3)a/2 mol/L14(14分)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 mol/L氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？ (填“是”或“否”)，并說明理由 。(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL ，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系 (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變 (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說明原因： 。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)： ?！窘馕觥?1)0.010 mol/L氨水的pH為10，則其c(OH)為104 mol/L，說明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，若是強(qiáng)電解質(zhì)，pH應(yīng)為12。(2)若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，稀釋pHa的氨水102倍，則其pH變化小于2。(3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶體，使溶液顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中水解顯酸性，使溶液pH降低；二是NH4Cl電離出的NH4+影響NH3·H2O的電離平衡使之左移，溶液pH降低。兩者都證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)可利用NH4+的水解來證明，即強(qiáng)酸的銨鹽顯酸性，也可以測相同條件下，NH3·H2O溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電性來證明，設(shè)計(jì)兩方案中的一個(gè)即可?！敬鸢浮?1)是 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol/L氨水溶液中c(OH)應(yīng)為0.010 mol/L，pH12(2)a2ba(3)淺 能，因?yàn)?.010 mol/L氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4+OH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，兩種可能均證明了NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)15(16分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是 。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H)由小到大的順序?yàn)?。(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離程度最大的是 。(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，c(H)減小，可采取的措施是： ； ； ?！窘馕觥?1)冰醋酸中沒有水，不發(fā)生電離，不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電能力為0。(2)溶液導(dǎo)電能力的變化主要是c(H)、c(CH3COO)的變化，由圖可知，c(H)由小到大的順序是cab。(3)在加水稀釋過程中，CH3COOH的電離程度不斷增大。(4)可以加CH3COO，使平衡逆方向移動(dòng)，或加OH(或Zn、Fe)消耗H，促進(jìn)CH3COOH的電離?！敬鸢浮?1)冰醋酸中無水，不發(fā)生電離，不存在自由移動(dòng)的離子(2)cab (3)c(4)加CH3COONa晶體 加NaOH晶體 加Zn粉等16.（12分）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 時(shí)有HAH+A-，則K=，式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c（X）為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25 ）：酸電離方程式電離平衡常數(shù)K(單位:mol·L-1）CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13回答下列各題：（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 ?！窘馕觥侩婋x平衡常數(shù)類似化學(xué)平衡常數(shù)。由于電離過程吸熱,升高溫度，K值增大，K與電解質(zhì)本性有關(guān)，對于不同電解質(zhì)(溫度不變)K值越大，表明該弱酸酸性越強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）增大 （2）K值越大，酸性越強(qiáng)（3）H3PO4 HPO42- 8 -