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1、第4講離子反應離子方程式,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.離子反應的本質與意義,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.離子方程式的書寫 (1)書寫方法:,注意:在書寫離子方程式時,“改”是關鍵,只有易溶并且易電離的物質,才能改寫成離子的形式。即只有強酸、強堿和可溶性鹽,才改寫成離子的形式。再具體一點,常見的稀硫酸、濃或稀硝酸、濃或稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、澄清石灰水、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,應改寫成離子的形式;弱酸、弱堿、難溶物、氣體、氧化物、單質、濃硫酸等都不能寫成離子形式。,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)幾種典型類別的離子方程式的書寫方法: 過量型: 第一步:按

2、照組成比例寫出不足量物質反應的離子。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應,離子方程式中不足量物質Ca(HCO3)2產生的Ca2+與 比例一定是12。 第二步:過量物質的離子滿足不足量物質離子的反應需要,OH-的化學計量數(shù)為2,滿足 的反應需要。 綜合起來可得離子方程式:,此類反應也可以總結為以量少的反應物完全反應來判斷產物,進而寫出相應的離子方程式。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,定量型: 第一步:按題給條件寫出各反應離子的物質的量。如NaHSO4與等物質的量的Ba(OH)2反應,可設兩物質各為1 mol,發(fā)生反應的各離子(離子前的系數(shù)表示物質的量)可表示為H+、 、Ba2

3、+、2OH-。 第二步:按多余離子滿足不足離子反應所需的原則,刪除多余的OH-,可得離子方程式: 目標型: 第一步:按目標要求并按比例寫出離子符號,如NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至 第二步:按組成比例寫出與目標離子結合的其他離子,即,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,()條件不同,離子方程式不同,如: 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合,離子方程式為,若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合并加熱,則離子方程式為,條件不同,相同反應物間的離子反應: ()反應物滴加順序不同,離子方程式不同,如: 將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中至過量,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,()微溶物狀態(tài)不同,離子方程式不同,如:

4、石灰乳與碳酸鈉溶液混合,離子方程式為,若是澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合,離子方程式為,(3)離子方程式正誤判斷:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.判斷離子能否大量共存,可分析離子之間能否發(fā)生下面五種類型的反應。 (1)氧化還原反應: “ +H+”的組合具有強氧化性,Fe2+、S2-、 等具有較強還原性的離子不能大量共存;,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)相互促進水解的反應:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(3)復分解反應: 生成難溶性的物質:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,生成易揮發(fā)的物質:,(4)配位反應:Fe3+與SCN-不能大量共存,Ag+與NH3H

5、2O不能大量共存。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(5)還有下列兩種情況需要注意: 弱酸的酸式酸根離子既不能與H+大量共存,也不能與OH-大量共存,如 能生成微溶物質的兩種離子不能大量共存,如:Ca2+與 、Ag+與 等。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:判斷離子能否大量共存時附加隱含條件的應用 (1)要抓住溶液的特征:呈酸性、堿性還是中性,是否有顏色。常見有顏色的離子有:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、 (紫色)。 (2)對離子限制條件:因發(fā)生氧化還原反應或加入某種物質不會產生氣體或沉淀。 (3)題干中出現(xiàn)pH、某指示劑顏色變化、與Al反應放出H2

6、等條件時,隱含著還要增加一種或幾種離子。如:與 Al反應能放出H2的溶液中可能含有大量的H+或OH-。但若溶液中有 ,當溶液為酸性時,與Al反應不放出H2。 (4)要看清題目要求是能大量共存還是不能大量共存。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,難點釋疑 1.已知PbSO4難溶于水,但可溶于CH3COONH4溶液,反應的化學方程式為PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,該反應說明了什么? 提示:說明了(CH3COO)2Pb是很難電離的物質,是弱電解質。因為該反應既無沉淀生成又無氣體生成,而且PbSO4本身難溶于水,根據離子互換反應朝著某種離子濃度減小的

7、方向進行,說明(CH3COO)2Pb比PbSO4更難產生Pb2+,即說明(CH3COO)2Pb是難電離的物質。 2.酸性溶液中,Al3+、 、I-、Cl-能大量共存嗎? 提示:不能。酸性溶液中含有大量H+,H+與 共存時,具有強氧化性,能將I-氧化為I2。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(20184浙江選考)下列離子方程式正確的是 (),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.(201711浙江選考)下列離子方程式不正確的是 (),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,答案,3.(20174浙江選考)下列離子方程式不正確的是 (),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.(20164浙江選考)向

8、含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列說法不正確的是(),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(2018衢州一中月考)某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.(2018紹興選考適應性考試)下列離子方程式正確的是(),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.(2018菱湖中學檢測)下列指定反應的離子方程式正確的是(),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.(2018樂清中學檢測)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

9、(),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,5.(2018嘉善高級中學段考)下列離子方程式書寫正確的是(),答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是(),答案,解析,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,7.25 時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(),答案,解析,一,二,一、忽視離子反應的先后次序 【易錯題1】 下列離子方程式正確的是(),錯因剖析:本題極易忽視離子反應的先后次序,認為FeI2溶液中的Fe2+先與Cl2發(fā)生反應。于是錯選A。 正確解答:由于I-的還原性強于Fe2+,所以通入的少量Cl2應先與I-發(fā)生反應,A錯;Na放入中性或堿性溶液中,

10、總是先與水反應,B錯;硝酸具有強氧化性,當其過量時,應將Fe氧化為Fe3+,C錯。 答案:D,一,二,糾錯筆記離子方程式正誤判斷題涉及的知識點多,應按部就班,從反應物與生成物間連接的符號、氣體與沉淀符號、反應的產物是否符合客觀實際、反應物間的數(shù)量關系、離子共存以及電子守恒、電荷守恒、質量守恒等角度進行綜合分析。,一,二,二、忽視離子的氧化能力 【易錯題2】下列各組離子中,一定能大量共存的是 (),錯因剖析:本題極易忽視離子的氧化能力,認為在堿性或中性溶液中,ClO-不能將Fe2+氧化,于是錯選C。 正確解答A項,酸性溶液中 不能大量存在;B項, 呈紫紅色;C項, Fe2+與ClO-能

11、發(fā)生氧化還原反應。 答案:D,一,二,糾錯筆記有些離子必須在酸性溶液中才能表現(xiàn)出強氧化性,如 ;有些離子(如ClO-)在酸性、堿性溶液中都具有強氧化性,都能將Fe2+、I-、 等氧化。在平時的學習過程中,應注意積累相關知識,加強記憶。,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,2.(2018杭州外國語學校段考)常溫下,在pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,4.(2018蕭山中學段考)下列說法或反應的離子

12、方程式書寫正確的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,5.(2018臨安中學段考)下列離子方程式書寫正確的是 (),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,6.(2018杭州學軍中學選考模擬考試)下列離子方程式書寫正確的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,7.(2018浙江教育綠色聯(lián)盟適應性考試)下列離子方程式正確的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,8.在水溶液中能大量共存的一組離子是(),答案,解析,11,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,9.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 (),D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產生1 mol Cl2,轉移電子約為6.021023個,答案,解析,11,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,10.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(),答案,解析,11,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,11.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116,則x的值為() A.2B.3C.4D.5,答案,解析,