《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)課件.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi),考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi),知識(shí)清單,,一 物質(zhì)的組成 1.宏觀(guān)上:物質(zhì)由元素組成,元素在自然界有兩種存在形式,以單質(zhì)形式存在的稱(chēng)為元素的游離態(tài),以化合物形式存在的稱(chēng)為元素的化合態(tài)。 2.微觀(guān)上:質(zhì)子、中子、電子是構(gòu)成原子的三種基本粒子,原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 二 分類(lèi)的方法 1.單一分類(lèi)法 單一分類(lèi)法就是對(duì)被分類(lèi)的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類(lèi)的分類(lèi)方法,如:,物 質(zhì) 2.交叉分類(lèi)法 交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象用多種不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi),如:,3.樹(shù)狀分類(lèi)法 所謂樹(shù)狀分類(lèi)法,簡(jiǎn)單地說(shuō),是根據(jù)被分類(lèi)對(duì)象的整體與分出的類(lèi)別間的關(guān)系及其陳列式的

2、形狀(像樹(shù))來(lái)定義的,如下圖:,一、物質(zhì)分類(lèi)中易混淆的概念 1.名稱(chēng)中有“酸”的物質(zhì)不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚不是酸。 2.酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)分別是、 。 3.無(wú)氧酸不一定是非金屬元素的氫化物,如氫氰酸(HCN)等。,,4.酸的氧化性與氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、濃H2SO4。 5.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。 6.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7、CrO3。 7.金屬氧化物不一定是堿性

3、氧化物,如Al2O3、ZnO(兩性氧化物),Mn2O7、 CrO3(酸性氧化物)。 8.堿性氧化物一定是金屬氧化物。 9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。 10.酸性氧化物一定是酸酐。 11.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,如SiO2。 12.Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水,還生成O2,因而不是堿性氧化物。,例1(2017遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校一模,1)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類(lèi)正確的是() A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物 B.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,都屬于堿性氧化物 C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分

4、散系分為溶液、濁液和膠體 D.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),解題導(dǎo)引理解概念正確分類(lèi)得出答案。 解析Cl2O7HClO4、P2O5H3PO4、SO3H2SO4、CO2H2CO3,A正 確;Na2O2不屬于堿性氧化物,B不正確;根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體,C不正確;根據(jù)電解質(zhì)在水中是否完全電離,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),D不正確。 答案A,二、物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”,例2(2017福建晉江四校聯(lián)考,1)現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng),下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是() A.鋁的鈍化、煤的氣化、漂白粉殺菌消毒

5、過(guò)程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B.碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑 C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D.氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng),解題導(dǎo)引 解析B項(xiàng),治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑的是碳酸氫鈉;C項(xiàng),刻蝕 石英制藝術(shù)品的是氫氟酸;D項(xiàng),NaCl溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案A,考點(diǎn)二分散系,,分散系 分散系,二 溶液 1.飽和溶液 在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2.溶解度 溶解度:在一定溫度下,某物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,單位是克,符號(hào)為S。計(jì)算公式: 溶解度=100 g,即S

6、=100 g 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),當(dāng)把其飽和溶液的溫度降低時(shí),溶質(zhì)將會(huì)析出。,3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度不同,它沒(méi)有單位,既可以用百分?jǐn)?shù)表示,又可以 用小數(shù)表示,且適用于任何溶液。而溶解度僅適用于飽和溶液。 4.溶解度的影響因素 (1)KNO3的溶解度隨溫度升高而顯著增大 ;NaCl的溶解度也隨溫度升高而增大 ,但變化趨勢(shì)不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 (2)氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大。 5.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (1)= 100%=100%。,(2)= 100%(飽和溶液,溶解度為S)。 三 膠體 1.

7、定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系。 2.特征 (1)外觀(guān)特征:均一。 (2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100 nm之間。 3.分類(lèi) 按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類(lèi): (1)氣 溶膠,如煙、云、霧; (2)液 溶膠,如AgI水溶膠;,(3)固 溶膠,如煙水晶、有色玻璃。 4.性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射 形成的,叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 說(shuō)明a.丁達(dá)爾效應(yīng)是物理 現(xiàn)象; b.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體 ; c.丁達(dá)爾效應(yīng)能證明分散質(zhì)粒子直徑的大小范圍; d.當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),看到的光亮的“通路”是光被膠體粒子散射

8、的現(xiàn)象,并不是膠體粒子本身發(fā)光。,(2)介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系。 5.Fe(OH)3膠體的制備 寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的離子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+。,方法1物質(zhì)的性質(zhì)和變化,方法技巧,例(2017河南中原名校第三次質(zhì)考,1)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A.為了減輕腫痛,用小蘇打溶液清洗蚊蟲(chóng)叮咬處 B.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁在任何食品和飲料中添加 C.我國(guó)最早使用的青銅器主要成分是銅、錫等金屬 D.加油站墻壁上粘貼的標(biāo)志是,解題導(dǎo)引性質(zhì) 用途。 解析小蘇打可與蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸(HCOOH)反應(yīng),從而減輕腫痛,A項(xiàng) 正確;為了防止某些食品及飲料氧化變質(zhì),常添加SO2抗氧化和防腐(如果脯和葡萄酒中常加入微量的SO2),但需嚴(yán)格遵照國(guó)家限量標(biāo)準(zhǔn)添加,B項(xiàng)錯(cuò)誤;青銅是銅、錫合金,C項(xiàng)正確;加油站為了防止著火爆炸,粘貼禁止煙火標(biāo)志,D項(xiàng)正確。 答案B,方法2幾種分散系的比較,