第一單元原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布,專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,考試標(biāo)準(zhǔn),考點原子構(gòu)成、核素、同位素,課時訓(xùn)練,微專題6尋找“等電子微粒”的方法,內(nèi)容索引,原子構(gòu)成、核素、同位素,考點,(一)原子結(jié)構(gòu) 1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，每前進(jìn)一步，都建立在_的基礎(chǔ)之上。 是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。 原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如下：,知識梳理,實驗研究,科學(xué)研究,(1)為道爾頓實心球式原子模型；(2)為湯姆生葡萄干面包式原子模型； (3)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；(4)為玻爾軌道式原子模型；(5)為近代量子力學(xué)原子模型。 2.構(gòu)成原子的微粒及作用,元素,原子,化學(xué),3.微粒之間的關(guān)系 (1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ； (2)質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) ； (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 。 4.質(zhì)量數(shù)與原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上的關(guān)系,核外電子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù),陽離子所帶的電荷數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),例：,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。 例：,5.表示原子結(jié)構(gòu)的“兩種方式”,(二)核素同位素 1.元素、核素、同位素之間的關(guān)系,2.同位素的“六同三不同”,3.幾種重要的核素,(三)核外電子排布規(guī)律 1.能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。,2.排布規(guī)律,2n2,8,2,18,32,特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,解題探究,(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ( ) (2017浙江11月選考，8A),(2) 表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素( ) (2017浙江11月選考，11A),(3)金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化( ) (2017浙江11月選考，11B),答案,(4)氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1( ) (2017浙江4月選考，11B),(5)S2的結(jié)構(gòu)示意圖： ( ) (2016浙江10月選考，7C),(6) 表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素( ) (2016浙江10月選考，11A),(8)紅磷和白磷互為同素異形體( ) (2016浙江4月選考，10B),答案,(9)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ( ) (2015浙江10月選考，7D),(10)核素 的中子數(shù)是0( ) (2015浙江10月選考，9A) (11)12C和14C互為同位素( ) (2015浙江10月選考，9B) (12)金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體( ) (2015浙江10月選考，9C),答案,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，對原子構(gòu)成及核外電子排布規(guī)律的考查比較簡單，主要考查原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷，原子組成的正誤判斷及同位素、核素、同素異形體的正誤判斷等。,1.(2017浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻(xiàn)的敘述不對應(yīng)的是 A.道爾頓提出原子學(xué)說 B.湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型 C.舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣 D.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,題組一原子模型的演變,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析19世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，A項正確； 1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，B項錯誤； 1774年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣，C項正確； 1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,2.(2017寧波市北侖中學(xué)高三月考)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中(1)為道爾頓原子模型，(4)為近代量子力學(xué)原子模型，符合歷史演變順序的一組排列是,答案,A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5) C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,3.決定元素種類的是 A.電子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),題組二原子構(gòu)成,解析元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，所以決定元素種類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，答案選C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,4.(2017浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)已知R2有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是,解析依據(jù)陽離子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)帶電荷數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)陽離子核外電子數(shù)帶電荷數(shù)，R2核外有a個電子，所以其質(zhì)子數(shù)為a2；依據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，R2有b個中子，所以其質(zhì)量數(shù)為a2b，所以R原子符號為 ，答案選C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,5.(2017浙江安吉縣上墅私立高級中學(xué)高三月考)下列各組中屬于同素異形體關(guān)系的是 A.H2與D2 B.T2O與H2O C. D.金剛石與石墨,答案,題組三同位素、核素、同素異形體,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,6.(2017臺州市高三質(zhì)量評估)下列關(guān)于 和 說法正確的是 A.具有相同的質(zhì)子數(shù) B.具有相同的中子數(shù) C.具有相同的質(zhì)量數(shù) D.它們不互為同位素,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,7.(2017浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示：其中 表示質(zhì)子或電子， 表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是 A.互為同位素 B.為同一種核素 C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.具有相同的質(zhì)量數(shù),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析從圖示知、中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知代表的微粒分別為H、D、T。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，屬于不同的核素，A項正確，B項錯誤； 互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，C項錯誤； 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,8.(2017浙江省杭州地區(qū)高三上學(xué)期五校聯(lián)考)钚(Pu)是一種放射性元素， 是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于Pu239的說法不正確的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,9.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是 A.bmn B.bmn C.bmn D.bmn,答案,題組四原子組成中數(shù)量關(guān)系的判斷,反思?xì)w納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,規(guī)避4個易失分點 (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。 (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。 (4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等， 與OH等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,10.(2017浙江省杭州地區(qū)高三上學(xué)期五校聯(lián)考)下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，化合價為1價的是,題組五原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖,解析A項是原子，顯0價，錯誤； B項顯2價，錯誤； C項顯1價，錯誤； D項顯1價，正確；故選D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,11.(2017湖州市高一下學(xué)期期中)下列原子或離子對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,12.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)在短周期元素中，原子最外電子層只含有2個電子的元素是 A.一定是金屬元素 B.可能是稀有氣體元素 C.一定不是非金屬元素 D.原子容易失去電子的元素,答案,題組六核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,13.下列敘述中，正確的是 A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 B.核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了K層后才 排L層 C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,14.(2017浙江省三門亭旁高級中學(xué)高三月考)在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為 A.30 B.12 C.17 D.20,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)核電荷數(shù)為118的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子 A.只有4種 B.只有3種 C.只有2種 D.只有1種,答案,解析,解析核電荷數(shù)為118的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O一種元素的原子，故答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,尋找“等電子微粒”的方法,微專題6,1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒,核心透析,(2)“18電子”微粒,CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH,2.記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、 (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO (3)“9電子”的微粒：OH、NH2、CH3(取代基) (4)“2電子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2 (5)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的微粒,1.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知： AC=DE；BC=2D。 請回答： (1)C的電子式是_。,專題集訓(xùn),答案,解析,1,2,3,1,2,3,(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式： _、_。 (3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：_ _。 (4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_ _。,CH4、HF,(答案合理即可),Na、Mg2(答案,合理即可),答案,1,2,3,2.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式： A_；D_。,答案,1,2,3,(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_ _。,答案,H2S2OH=S22H2O(或HSOH=S2,H2O，答案合理即可),1,2,3,3.用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的微粒(離子或分子)，請回答： (1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號表示)。,答案,解析,S,K,Cl,解析含18個電子的微粒有： 分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等； 離子：S2、HS、Cl、 、K、Ca2等。 總結(jié)出了以上微粒，各小問自然能夠順利解出。,1,2,3,(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_； 電子式是_。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。,答案,H2S,HCl,F2,H2O2(或PH3),C2H6,1,2,3,課時訓(xùn)練,1.人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包式”原子模型的科學(xué)家是 A.道爾頓 B.湯姆生 C.盧瑟福 D.玻爾,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.35Cl和35Cl兩種微粒中，不同的是 A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內(nèi)中子數(shù) D.核外電子數(shù),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.(2017浙江省三門亭旁高級中學(xué)高三第一次月考)當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一是C60，它是金剛石的 A.同位素 B.同一種物質(zhì) C.同素異形體 D.以上都不是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.(2017浙江省金蘭合作組織高一上學(xué)期期中)2016年9月15日22時04分，天宮二號空間實驗室在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。標(biāo)志著我國太空工程又取得了新進(jìn)程。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 ，每百噸 核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列說法正確的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.據(jù)報道，放射性同位素鈥( )可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 A.32 B.67 C.99 D.166,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,6.(2017臺州市書生中學(xué)高三月考)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是 A.acmn B.abnm C.cdmn D.bdmn,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示第A族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.(2017浙江省金蘭合作組織高三模擬)下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.(2017浙江省三門亭旁高級中學(xué)高三第一次月考)下列說法中不正確的是 A.在含有多個電子的原子中，電子是分層排布的 B.在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn) C.在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低 D.在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 A.1對 B.2對 C.3對 D.4對,解析H和Be、He和C，共2對。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,11.(2017浙江省杭州地區(qū)高三五校聯(lián)考)a.質(zhì)子數(shù)；b.中子數(shù)；c.核外電子數(shù)；d.最外層電子數(shù)。用字母填空： (1)原子種類由_決定。,ab,解析原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故答案為ab；,(2)元素種類由_決定。,解析元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為a；,a,(3)某種核素的相對原子質(zhì)量由_決定。,解析某種核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)量數(shù)決定，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故答案為ab；,ab,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(4)元素的化合價由_決定。,d,解析元素的化合價由最外層電子數(shù)決定，故答案為d；,(5)元素的化學(xué)性質(zhì)由_決定。,解析元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故答案為d。,d,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,