幾種重要的金屬專題,幾種重要的金屬專題,例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關系，用離子方程式正確表示其關系,例1,例2,例3,鐵三角,幾種重要的金屬專題,例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關系，用離子方程式正確表示其關系,(1)Al3+3OH- =Al（OH）3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,例1,例2,例3,鐵三角,幾種重要的金屬專題,例2,例3,例1,鐵三角,幾種重要的金屬專題,答案： (A)Al3+3OH- =Al（OH）3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀消失。 (B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。,得出結論： (1) 當反應物相同，而反應的順序不同時，現(xiàn)象也不同。 (2) Al（OH）3是兩性化合物，既能和強酸反應又能和強堿反應。,例2,例3,例1,鐵三角,幾種重要的金屬專題,解釋： AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH- 酸式電離 堿式電離 （1）當加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH- 起反應而生成水，平衡向右移 動，氫氧化鋁不斷溶解。 （2）當加堿時，OH- 立即跟溶液里少量的H+ 起反應而生成水，平衡向左移 動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。,例2,例3,例1,鐵三角,幾種重要的金屬專題,例3 畫出下列各反應中生成沉淀的物質的量（縱坐標）隨所加入或滴入的反應物的 物質的量（橫坐標）的變化曲線。 （1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液； （2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸； （3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液； （4）在等物質的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液； （5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。,例2,例3,例1,鐵三角,幾種重要的金屬專題,例2,例3,例1,鐵三角,幾種重要的金屬專題,解釋： 圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應就生成偏鋁 酸鹽。 圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應就生成 鋁鹽。 圖（3）該反應的原理為： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 當加入3mol鋁離子時，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時，產(chǎn)生沉淀量最大 且不再消失。,例2,例3,例1,鐵三角,幾種重要的金屬專題,例2,例3,例1,鐵三角,幾種重要的金屬專題,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,幾種重要的金屬專題,（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,幾種重要的金屬專題,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,幾種重要的金屬專題,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,幾種重要的金屬專題,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,幾種重要的金屬專題,例6 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：加入足 量氯水，加入足量高錳酸鉀溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是 （ ） A B C D,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,幾種重要的金屬專題,答案 ： 因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成 Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應選C。 注：學生容易忽視高錳酸鉀的顏色。,例6 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：加入足 量氯水，加入足量高錳酸鉀溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是 （ ） A B C D,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,幾種重要的金屬專題,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,幾種重要的金屬專題,答案： 由題目可知：n (Fe) :n( HNO3 )= 0.5:1.6=3:9.6 Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（312） 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O（38） 39.6介于（312）和（38）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2 設生成 x mol Fe（NO3）3，y mol Fe（NO3）2， 根據(jù)元素守恒，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y0.3mol。 即 Fe（NO3）3為2420.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為1800.3=54g。,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,幾種重要的金屬專題,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,幾種重要的金屬專題,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,