第六章第二節(jié) 金屬礦物及冶煉,1,知 識(shí) 要 點(diǎn),1、金屬冶煉,3、煉鐵,4、生鐵和鋼,2、還原反應(yīng),2,自然界中的金屬在哪里?,各種礦石中,3,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,黃鐵礦（FeS2）,褐鐵礦（Fe2O3·nH2O）,4,黃銅礦（CuFeS2）,方鉛礦（PbS）,孔雀石（Cu2(OH)2CO3）,軟錳礦（MnO2）,5,形成 化合物,形成單質(zhì),化合態(tài),絕大多數(shù)金屬,很少數(shù)不活潑金屬,元素以,形式存在,游離態(tài),元素以,形式存在,金屬的存在形式,6,煉鐵的原理,怎樣從礦石中把鐵煉出來呢?,7,實(shí) 驗(yàn) 操 作,注意,1、CO這個(gè)可燃性氣體使用前 要驗(yàn)純,2、實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性,3、尾氣要處理,4、CO要“早出晚歸”,8,步驟,1、檢驗(yàn)裝置的氣密性； 2、裝入藥品并固定； 3、向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳； 4、給氧化鐵加熱； 5、停止加熱； 6、停止通入一氧化碳。,一氧化碳還原氧化鐵,簡(jiǎn)記為：檢、裝、通、熱、停、停,9,現(xiàn)象,1、紅棕色粉末變成黑色粉末,2、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,3、尾氣用氣球收集,可見氣球膨脹(若點(diǎn)燃,呈藍(lán)色火焰),一氧化碳還原氧化鐵,10,氧化還原反應(yīng),得氧,氧化反應(yīng) 還原劑,失氧,還原反應(yīng) 氧化劑,小結(jié)：還原劑得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；氧化劑失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。,11,工業(yè)冶鐵煉鋼,工業(yè)上是怎么做的呢？,12,冶鐵 煉鋼,鋼,生鐵,產(chǎn)物,將碳氧化,熱還原,原理,生鐵,鐵礦石,焦炭,石灰石,空氣,原料,煉鋼爐,高爐,設(shè)備,煉 鋼,冶 鐵,24.3%,0.032%,13,請(qǐng)同學(xué)閱讀課本，完成以下問題,1、大多數(shù)金屬在地殼中以（ ）形式存在，少數(shù)金屬以（ ）形式存在，如金、銀、鉑等，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序解釋以上現(xiàn)象？ 2、從人類利用金屬的歷史看，先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品。為什么？ 3、地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是（ ），其次是（ ）。 4、赤鐵礦、磁鐵礦和孔雀石的主要成分的化學(xué)式分別是什么？,14,加熱,隨堂練習(xí)： 請(qǐng)指出下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，并標(biāo)出氧化劑和還原劑 1、H2 + CuO= H2O + Cu 2、C + H2O=CO + H2 3、2Mg + CO2=2MgO + C 4、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5、3C+2Fe2O3=4Fe + 3CO2,高溫,高溫,點(diǎn)燃,15,1、在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒CO，再加熱，目的是（ ），待（ ）時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通CO，直到試管冷卻，目的是（ ）,16,2、在實(shí)驗(yàn)過程中處現(xiàn)象分別是（ ）,（ ）,（ ），其中石灰水的作用是（ ）， 中酒精燈的作用是（ ）。,17,3、寫出三處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。,18,4、工業(yè)上常用 、 、 、 為原料冶煉生鐵。反應(yīng)原理 ，他們的作用分別是 。,19,練習(xí)1用右圖裝置測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假設(shè)氧化鐵全部被還原，雜質(zhì)不參加反應(yīng)?，F(xiàn)在記錄數(shù)據(jù)如下：玻璃管：65.6g,（1）計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）將反應(yīng)后的石灰水過濾，可得到沉淀物多少？,20,謝謝大家！,21,