第五單元 化學方程式（滿分50分 時間90分鐘） 班級 姓名 得分 可能用到的相對原子質量：H1 N14 Mg24 O16 S32 Cl35.5一、選擇題（每小題1分，共20分。每小題只有1個選項符合題意） 題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1、化學反應前后必定發(fā)生改變的是A、分子種類 B、元素種類 C、原子數目 D、物質質量之和2、小明從化學方程式4P+5O2 2P2O5中總結的信息有：參加反應的物質是磷和氧氣 反應條件是點燃 反應前后分子的總數不變 反應前后元素的種類不變。其中正確的是A、 B、 C、 D、3、在2A + B = 2C的反應中，1、 2gA完全反應生成2gC，B的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是 A、24 B、44 C、40 D、804、在化學反應ABCD中，8gA和16gB恰好完全反應生成10gC，若有12gA參加反應，生成D的質量是A、20gB、24gC、15gD、21g5、下列敘述正確的是 A、化學反應前后物質的質量總和一定改變。 B、化學反應前后分子的種類一定不變。 C、化學反應前后原子的數目沒有增減。 D、化學反應前后元素的質量一定改變。6、下列反應中，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是A、FeCuSO4FeSO4CuB、C2H43O22CO22H2OC、MgCl22NaOHMg（OH）22NaClD、2KMnO4K2MnO4MnO2O27、下列化學方程式正確的是 A、B、P+O2P2O5C、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 D、C+O2CO28、某可燃氣體A與7.2gO2恰好完全反應，生成了3.6gH2O和8.8gCO2，則A氣體中 A、一定含有氧元素 B、一定無氧元素 C、可能有氧元素 D、無法確定9、“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是A、二氧化碳和氮氣 B、二氧化碳和二氧化氮 C、二氧化碳和氧氣 D、二氧化碳和氮氣和氧氣10、在化學反應中，發(fā)生改變的是 A、元素的種類 B、原子的個數 C、分子的組成 D、反應前后各物質的質量總和11、現將A、B兩種物質各10g混合加熱，A完全反應，生成8g C和4g D，則參加反應的A與B的質量比是A、11 B、21 C、41 D、5112、下列說法中，錯誤的是 A、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量減少了。B、鎂條在空氣中燃燒，生成物的質量比原來鎂條的質量大。 C、通電分解水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量之和。 D、水結冰后質量沒有改變，由此說明化學變化符合質量守恒定律。13、Cu可以和濃HNO3反應，化學方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O +2X，其中X的化學式為 A、N2O3 B、N2 C、NO D、NO214、磷在氧氣中燃燒后，生成物的質量A與反應物的質量B的關系是 A、A=B B、AB C、AB D、AB15、已知反應3A+2B = 2C+D，A、B兩物質完全反應時的質量比為34，若生成C和D共140g， 則該反應消耗B的質量為 A、60g B、80g C、90g D、120g16、加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數為 A、10% B、25% C、30% D、20%17、4g氧氣可跟多少克氫氣完全反應？A、1 B、0.5 C、2 D、418、 將20g H2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18gH2O，則剩余的氣體不可能是 A、H2和N2 B、O2和N2 C、H2、O2和N2D、2g N219、4.6g某有機物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，該有機物中 A、只含碳、氫兩種元素 B、只含碳元素 C、含有碳、氫、氧三種元素 D、可能含氧20、根據反應4P+5O22P2O5，各物質之間的質量比正確的是A、31:40:71 B、31:32:142 C、124:160:142 D、4:5:2二、填空題(化學方程式每個1分，其它每空0.5分，共10分)21、用化學符號表示：（1）氮氣 （2）7個碳原子 （3）兩個鈉離子 （4）2個二氧化碳分子 （5）正四價的硅元素 22、在H2SO4、SO2、H2S、S四種物質中，S元素的化合價由低到高依次為 23、書寫化學方程式必須遵守兩個原則：一是必須_;二是要_。24、在化學反應A+B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反應，生成C的質量恰好是D的質量3倍，則生成C的質量_ _。25、氫氣燃燒 該化學方程式表示的意義是：_，_。 26、配平下列方程式： 三、說明題(化學方程式每個1分，其它每空0.5分，共12分)27、書寫下列方程式，并說明其反應類型:（1）電解水制取氫氣:_（ ）（2）氫氣還原氧化銅:_（ ）（3）細鐵絲在氧氣中燃燒:_（ ）（4）氧化汞受熱分解:_（ ）28、測定白磷燃燒前后質量的變化情況來驗證質量守恒定律的實驗，試回答：（1）白磷燃燒時，觀察的現象是_。（2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？簡要回答_。（3）微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢后再蓋上瓶塞，對測定結果的影響是_。29、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯氨（化學式為N2H4）作燃料，用N2O4作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水，寫出聯氨和N2O4反應的反應方程式_。30、某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質量之比為1132，該化合物中一定含有_ _和_兩種元素，若此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且1個分子中含有3個原子，則此化合物的化學式為_。此化合物在純氧氣中燃燒的化學方程式為_。31、白色粉末氯酸鉀（KClO3），在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快的分解成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應的化學方程式_ 四、實驗探究題(每空1分，共3分)32、石蠟是一種常見的物質，請設計實驗方案，證明石蠟中含有氫元素和碳元素。實驗步驟實驗現象實驗結論五、計算題(共5分)33、  在化肥碳酸氫銨NH4HCO3中，求：（1）它的相對分子質量（2）各元素的質量比（3）氮元素的質量分數 34、在實驗室里用32.5克鋅跟足量的稀鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅各多少克？第五單元 化學方程式一、選擇題題號12345678910答案ABCDCCCAAC題號11121314151617181920答案DDDABBBCAA+4二、填空題21、N2 7C 2Na+ 2CO2 Si22、-2、0、+4、+623、要以客觀事實為基礎、遵守質量守恒定律24、12克25、表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；表示該反應中氫分子、氧分子和水分子的數量比是2：1：2；表示該反應中氫氣、氧氣和水的質量比是4：32：3626、2 1 1 1；4 3 2；2 2 1；4 5 2三、說明題27、2H2O2H2+ O2 分解H2+ CuO=Cu+ H2O置換3Fe + 2O2 Fe3O4 化合2HgO=2Hg+O2分解28、放出大量的白煙，瓶壁發(fā)熱；放置外界空氣進入瓶中及白煙逸散到空氣中；反應后的質量大于反應前的質量總和。29、2N2H4+N2O43N2+4H2O30、C S CS2 CS2+3O2CO2+2SO231、2KClO3 2KCl + 3O2 四、實驗探究題 略五、計算題33、79、14:5:12:48、17.9%34、氫氣1克、氯化鋅80.5克。