課題2 溶解度 第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1飽和溶液與不飽和溶液的概念2飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法3結(jié)晶的概念4判斷溶液是飽和溶液的方法課時(shí)：2課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀教師總結(jié)問(wèn)題討論講解總結(jié)隨堂練習(xí)鞏固提高 導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：飽和溶液： 不飽和溶液： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1提問(wèn)：物質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？2課本P33 活動(dòng)與探究（1）取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論（2）用硝酸鈉代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻（學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論）歸納總結(jié)： 叫做飽和溶液， 叫做不飽和溶液。結(jié)晶： 3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)或升高溫度隨堂練習(xí)1 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？2 在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g，此說(shuō)法是否正確，為什么？3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)：1要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是?）A加水 B不斷攪拌C升高溫度 D加氯化銨晶體2在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)便且可靠的方法是（ ）A升高溫度 B降低溫度C加入溶質(zhì) D減少溶劑課外練習(xí)：1在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（ ）A增加 B不變 C減小 D無(wú)法確定2下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A碘酒中的溶質(zhì)是酒精B改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化C氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液D析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液3天熱的時(shí)候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對(duì)一這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大D溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小4下列方法中：加水加硝酸鉀蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵?）A B C D5在一定 下，向一定量的 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過(guò) 或 。因此，只有指明 和 時(shí)，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。6用“飽和”或“不飽和”填空：20時(shí),盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20時(shí)的 溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液.課后反思：課題2 溶解度 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1溶解度的概念2，溶解度曲線課時(shí)：2課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀教師總結(jié)問(wèn)題討論講解總結(jié)隨堂練習(xí)鞏固提高 第二課時(shí) N903導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：溶解度： 、溶解度曲線： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：復(fù)習(xí)提問(wèn)在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？學(xué)生回答1活動(dòng)與探究（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）（2）向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）（3）向100克20說(shuō)中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。（比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)2固體的溶解度： 四大要素： 提問(wèn)20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？（閱讀課本P36-37）3溶解度曲線：含義： 作用： 溶解度的變化規(guī)律： 4討論（1）打開(kāi)汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？（3）對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？歸納總結(jié)： 氣體的溶解度： 五因素： 影響因素： 升高溫度， ；降低溫度， 增大壓強(qiáng)， ；減小壓強(qiáng)， 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)：120時(shí)100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（ ）A食鹽的溶解度是36 B20時(shí)食鹽的溶解度是36C食鹽的溶解度是100克 D食鹽的溶解度是362影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（ ）A溶質(zhì)的性質(zhì) B水量的多少 C溫度 D大氣壓課外練習(xí)：1下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（ ）A壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大 B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C溫度升高，氣體溶解度減小 D溫度降低，氣體溶解度減小2小華用涼開(kāi)水養(yǎng)魚(yú)，不久魚(yú)全死了，下列解釋合理的是（ ）A涼開(kāi)水中幾乎不含氧元素B涼開(kāi)水中幾乎不含氧原子C涼開(kāi)水中幾乎不含水分子D涼開(kāi)水中幾乎不含氧氣3下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說(shuō)法中正確的是（ ）A20時(shí)，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20時(shí)硝酸鉀的溶解度為20gB20時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20硝酸鉀的溶解度為20gC把316g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是316gD20時(shí)，316g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是316g4固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的 。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強(qiáng)為 和 時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到 時(shí)的 。20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是 。5右圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖象回答問(wèn)題：（1）在A，B，C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)是 ；（2）在t2時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；（3）相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度從t2降低至t1時(shí)，析出晶體質(zhì)量較多的是 。課后反思：