4課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)）從容說(shuō)課本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式，然后通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算，熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式，鞏固對(duì) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識(shí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問(wèn)題，主要通過(guò)以下兩種計(jì)算類型體現(xiàn)：1溶液稀釋和配制問(wèn)題的汁算，2把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。第三部分將學(xué)習(xí)過(guò)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比，加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)一定的溶液。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過(guò)程與方法(1)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。教學(xué)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀。學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒； 藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。課時(shí)安排3 課時(shí)第一課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。第二課時(shí)：溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。第三課時(shí)：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的 CuSO 溶液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。設(shè)問(wèn)你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學(xué)生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液?；顒?dòng)探究(投影展示)在三支試管中各加入 10 mL(1 mL 水的質(zhì)量大致為 1 g)水，然后分別加入約 05 g、1 g、15 g 固體硫酸 銅，振蕩?kù)o置。比較三種 CuSO 溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?41定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100學(xué)生活動(dòng)學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。 學(xué)生活動(dòng)溶液顏色比溶質(zhì)的質(zhì)量分試管編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：較數(shù)123學(xué)生活動(dòng)交流活動(dòng)結(jié)果1填充上表結(jié)果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×10048。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×10091。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×10013。過(guò)渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 活動(dòng)與探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液( =1 g·cm-3)水3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶 液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?思考介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 9020 80學(xué)生活動(dòng)板書交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1) ×10010。(2) ×10020。思考對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? 學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很 大的作用。引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。學(xué)生思考總結(jié)板書二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過(guò)渡請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。投影例 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制 150 kg 的這種溶液，需要氯 化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1. 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)(一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150 kg×1624 kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量二 150 kg-24 kg二 126 kg答：需 24 kg 氯化鈉和 126 kg 水。設(shè)問(wèn)如何將上述計(jì)算類型作以歸納?討論小結(jié)板書2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?討論回答1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。投影用 A、B 兩個(gè)燒杯各取 90 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的硝酸鉀溶液，再向 A 燒杯中加入 10 g 硝酸鉀， 向 B 燒杯中加入 10 g 水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2向原溶液中增加 10 克硝酸鉀(全部溶解)或增加 10 克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多 少?3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?學(xué)生活動(dòng)(請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)解析：1溶液的質(zhì)量=90 克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90 克×109 克溶劑的質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量90 克-9 克81 克2(1)增加 10 克硝酸鉀后：溶質(zhì)質(zhì)量9 克+10 克=19 克溶劑質(zhì)量81 克(不變)溶液質(zhì)量=19 克+81 克100 克(增加 10 克)即 90 克+10 克100 克(2)加入 10 克水后：溶質(zhì)質(zhì)量9 克(不變)溶劑質(zhì)量81 克+10 克=91 克(增加)溶液質(zhì)量=9 克+91 克100 克(增加 10 克)即 90 克+10 克=100 克3(1)增加 10 克溶質(zhì)后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100 ×10019注：若新增的 10 克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。 (2)增加 10 克水后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100 ×100=9小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶 劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。課堂練習(xí)在 40 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入 10 克硝酸鉀或 10 克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：32，12本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了 向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。作業(yè)習(xí)題 1、4、7板書設(shè)計(jì)課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)）分類索引號(hào) G.623.2主題詞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)）供稿老師分類索引描述教學(xué)法欄目名稱審稿老師教案精選錄入一校二校審核