2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 第一章章末綜合檢測(cè) 魯科版選修4(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列說(shuō)法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物的全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。2硫有多種單質(zhì)。S(單斜)和S(正交)是其中的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ·mol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說(shuō)法不正確的是()AH3<0B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)D質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫能量比正交硫能量高解析：選C。根據(jù)蓋斯定律，H3H1H2297.16 kJ·mol1(296.83 kJ·mol1)0.33 kJ·mol1，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正交硫能量比單斜硫低，更穩(wěn)定。3四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是()ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH變化減小增大不變?cè)龃蠼馕觯哼xD。A項(xiàng)2HClH2Cl2，pH增大；B選項(xiàng)4AgNO32H2O4AgO24HNO3，pH減??；C項(xiàng)BaCl22H2OBa(OH)2Cl2H2，pH增大；D項(xiàng)中2H2O2H2O2，溶劑減少，KOH濃度增大，pH增大。4熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJ/mol由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)()A不能節(jié)約燃料，但能使?fàn)t膛火更旺B雖不能使?fàn)t膛火更旺，但可節(jié)約燃料C既可使?fàn)t膛火更旺，又能節(jié)約燃料D既不能使?fàn)t膛火更旺，又不能節(jié)約燃料解析：選A。向爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，將對(duì)反應(yīng)×2，可得2C(s)2O(g)=2CO2(g)，其反應(yīng)熱H131 kJ/mol×2(564 kJ/mol)(482 kJ/mol)784 kJ/mol，即當(dāng)1 mol C完全燃燒時(shí)放出392 kJ的能量，與未加水蒸氣時(shí)反應(yīng)熱相同，故未節(jié)約燃燒。但生成CO(g)與H2(g)增大了與O2的接觸面積，故爐膛火更旺。5下列敘述正確的是()A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選C。電解池的陰極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)；用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上生成H2，陽(yáng)極上生成O2，二者的物質(zhì)的量之比為21，B錯(cuò)；用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，有1 mol電子轉(zhuǎn)移生成1 mol NaOH，C對(duì)；鍍層破損后，在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池，鍍錫鐵板中鐵做負(fù)極，易被腐蝕，D錯(cuò)。6同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4解析：選C。反應(yīng)物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，生成物由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需要放出能量，由此知C項(xiàng)放出的熱量最多，其數(shù)值最小。7已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ·mol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為()A488.3 kJ·mol1 B244.5 kJ·mol1C244.15 kJ·mol1 D488.3 kJ·mol1解析：選D。運(yùn)用蓋斯定律，×2×2可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其焓變HH2×2H3×2H1488.3 kJ·mol1。8把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是()AH2 BAgCCl2 DO2解析：選D。將等物質(zhì)的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，發(fā)生反應(yīng)：NaClAgNO3=NaNO3AgCl，所得溶液為NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨電極電解時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極上生成的物質(zhì)是O2。9以硫酸銅溶液做電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是()粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的純銅質(zhì)量為16 g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解池底部形成陽(yáng)極泥A BC D解析：選D。電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的正極相連做陽(yáng)極，純銅與電源負(fù)極相連做陰極。Zn、Fe等比Cu活潑的雜質(zhì)金屬放電生成離子進(jìn)入溶液，Ag比Cu不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉入電解池底部形成陽(yáng)極泥。陰極反應(yīng)為：Cu22e=Cu，當(dāng)電路中通過(guò)3.01×1023個(gè)電子時(shí)，陰極得到純銅的質(zhì)量為16 g。10按如圖A所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的情況是()AgpHAg棒的質(zhì)量Fe棒的質(zhì)量NOA B只有C D解析：選D。由圖B可知，y軸代表的物理量不隨電量變化而變化，A中陽(yáng)極反應(yīng)為：Age=Ag；陰極反應(yīng)為：Age=Ag，因此，溶液中Ag不變，NO不變，AgNO3溶液的pH也不變，但是Ag棒質(zhì)量會(huì)減少，F(xiàn)e棒質(zhì)量會(huì)增加。11化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e=Fe3解析：選A。電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上Cl放電：2Cl2e=Cl2；氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是H2失電子；精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2。12燒杯A中盛放0.1 mol·L1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(雙選)()AA為原電池，B為電解池BA為電解池，B為原電池C當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 molD一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大解析：選BD。由A、B兩裝置可知，A為原電池，B為電解池。A、B兩池產(chǎn)生氣體關(guān)系為：H2Cl22e，故n(H2)n(Cl2) CuCl2溶液的反應(yīng)式為CuCl2電解,CuCl2，故濃度減小。13鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極解析：選C。本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對(duì)電池的充電和放電過(guò)程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，為原電池，a為正極，b為負(fù)極，為電解池，c為陰極，d為陽(yáng)極。K閉合時(shí)，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO，A項(xiàng)正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗0.2 mol H2SO4，B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，中SO向陽(yáng)極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極做正極，D項(xiàng)正確。14如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A燃料電池中正極反應(yīng)為O2(g)2e2H=H2OB當(dāng)燃料電池消耗1 mol H2時(shí)，U形管中轉(zhuǎn)移2 mol電子C當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí)，a為鐵，電鍍過(guò)程中，硫酸銅溶液濃度基本不變D若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉解析：選C。由圖知左圖為酸性條件下的氫氧燃料電池，通H2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H22e=2H，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O。右圖為電解池，a與原電池正極相連，為陽(yáng)極，b為陰極，二者串聯(lián)，轉(zhuǎn)移電子相同，即消耗1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子，電鍍時(shí)銅做陽(yáng)極，為a極，精煉銅時(shí)粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，故A、B、D正確。C錯(cuò)誤。15在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJ·mol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ·mol1解析：選C。0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14x kJ·mol1。由題意知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2y kJ·mol1。得：CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H3H1H2(4xy)kJ·mol1。D項(xiàng)中NaOH與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì)。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(9分)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ·mol1已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。解析：(1)由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，可判斷所給反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，據(jù)圖可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1 mol N2完全反應(yīng)才能得到92.2 kJ的熱量，而N2轉(zhuǎn)化率為10%，則實(shí)際需要投入10 mol N2才能轉(zhuǎn)化1 mol N2。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJ·mol1(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1(3)1017(8分)在現(xiàn)代人倡導(dǎo)低碳生活、清潔能源的同時(shí)，煤的清潔利用提上了日程。CFB鍋爐潔凈煤燃燒技術(shù)，為處理高硫煤和劣質(zhì)煤及滿(mǎn)足嚴(yán)格的大氣排放標(biāo)準(zhǔn)帶來(lái)了美好前景。把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0途徑：先制水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<0，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的關(guān)系是_。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，所以在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_(填“吸收”或“釋放”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)。(4)與途徑相比，途徑有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)：_。解析：途徑中的反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>02CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0××可得途徑對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即、兩途徑放出的熱量相等，且有H1H2(H3H4)。答案：(1)等于(2)H1H2(H3H4)(3)小于吸收高溫(4)煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒(任選兩點(diǎn)作答，其他合理答案均可)18(9分)(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是_(填序號(hào))，理由是_。AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H>0BBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3·H2O(l)8H2O(l)H>0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H<0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H<0(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。解析：(1)原電池反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還要求是氧化還原反應(yīng)。(2)由電解池裝置可知，Y為電解池陽(yáng)極，X為電解池陰極。以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。陽(yáng)極為鐵電極時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時(shí)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。答案：(1)D理由是該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)(2)將濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙放置于Y電極支管口處，試紙變藍(lán)白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色19(14分)為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液，直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品(用品)和儀器，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)，試填空：(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_，甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是_。(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加_溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是_。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是_。(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：_，明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。解析：比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)角度分析：與酸或水反應(yīng)置換出氫的難易程度；相互間的置換反應(yīng)；形成原電池時(shí)電極反應(yīng)；電解時(shí)離子放電順序等。甲同學(xué)從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無(wú)氫氣放出比較兩者金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱；乙同學(xué)向燒杯中加入CuSO4溶液，鋅置鐵出銅，并構(gòu)成銅鋅原電池；丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上再利用電解裝置，因Cu2的氧化性強(qiáng)于Zn2，故硫酸銅電解。答案：(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡鋅能置換出酸中的氫而銅不能(2)CuSO4鋅片上有紅色物質(zhì)析出，且鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快活潑金屬可將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極(3)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4陰極上有紅色物質(zhì)析出20(15分)如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。(1)B極是電源的_。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)0.1 mol·L1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)，甲中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。解析：此題是電解原理的綜合應(yīng)用。(1)乙池為電解飽和食鹽水裝置，F(xiàn)極附近變紅色，說(shuō)明F極為陰極，由此可推知電源以及電解池中各電極名稱(chēng)：A為正極，B為負(fù)極，C、E、G為陽(yáng)極，D、H、F為陰極，可寫(xiě)出電極反應(yīng)式。(2)根據(jù)電極反應(yīng)式確定各電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1222。(3)根據(jù)電鍍?cè)?，陰極材料應(yīng)為鍍件，電鍍液應(yīng)為硝酸銀溶液，當(dāng)乙中溶液的c(OH)0.1 mol·L1時(shí)(乙溶液體積為500 mL)，電子轉(zhuǎn)移為0.05 mol，根據(jù)電子守恒，可知丙中鍍件上析出銀的物質(zhì)的量也為0.05 mol，質(zhì)量為5.4 g，甲池因?yàn)闅溲醺x子放電而生成氫離子，使溶液的pH減小。(4)將C電極換為鐵，甲中陽(yáng)極發(fā)生Fe2e=Fe2，陰極發(fā)生Cu22e=Cu，總反應(yīng)式為FeCu2=Fe2Cu。答案：(1)負(fù)極(2)1222(3)鍍件硝酸銀54 g變小(4)FeCu2=Fe2Cu