二、用正誤判斷法回扣基本概念1與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或是兩性氫氧化物(×)3非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()4Na2O2中氧元素的化合價(jià)為2(×)5硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性(×)6CuSO4·5H2O是一種混合物(×)7Na2O2是金屬氧化物，也是堿性氧化物(×)8金屬氧化物均為堿性氧化物(×)9石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(×)10根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液(×)11碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)分別是二元酸和三元酸()12醋酸(CH3COOH)分子中有多個(gè)氫原子是多元酸(×)13根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)()14根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)()15電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化(×)16指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變，發(fā)生了化學(xué)變化()17同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變，因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成，所以應(yīng)是物理變化(×)18金屬導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均發(fā)生了化學(xué)變化(×)19塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸鈉晶體的風(fēng)化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化()20蒸餾、分餾、干餾均屬化學(xué)變化(×)21顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化(×)22潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化(×)23晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化(×)24化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成(×)25核的聚變和裂變既不是化學(xué)變化，也不是物理變化()26蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化(×)27明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化()28化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，也必然伴隨著能量的變化(×)29一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)(×)30含強(qiáng)極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)(×)31強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子(×)32強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱()33離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)(×)34電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子(×)35BaSO4溶于水導(dǎo)電能力弱，屬于弱電解質(zhì)(×)36SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，SO2、NH3屬于非電解質(zhì)()37液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)橹挥蠬Cl分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子()38HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(×)