學(xué)案11常見非金屬元素及其化合物最新考綱展示1.了解常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。基礎(chǔ)回扣1常見非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)和應(yīng)用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_；常用于自來水消毒的是_，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式_；屬于半導(dǎo)體材料的是_，其工業(yè)制取方法是_。答案N2、O2N2O22NOCl2Cl22OH=ClClOH2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OSiSiO22C2COSi(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_；能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；能使品紅溶液褪色的是_；光導(dǎo)纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_，_。答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：常溫下能使Fe、Al鈍化的是_；實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是_，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是_；常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是_，反應(yīng)的離子方程式：_；見光易分解的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案濃硫酸、濃硝酸濃硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H2O濃硝酸4HNO34NO2O22H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：被稱作綠色氧化劑的是_，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_；水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的方法_，_；常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_；NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl4NH35O24NO6H2O2重要非金屬元素及化合物的相互轉(zhuǎn)化(1)氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式：CuCl2CuCl2；化學(xué)方程式：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O；離子方程式：2BrCl2=Br22Cl或2ICl2=I22Cl；離子方程式：Cl22OH=ClOClH2O；化學(xué)方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：FeS2H=H2SFe2；化學(xué)方程式：2H2SSO2=3S2H2O；化學(xué)方程式：2H2SO3O2=2H2SO4；離子方程式：SO2Cl22H2O=SO2Cl4H；化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；離子方程式：SO2HBa22OH=BaSO42H2O。(3)氮?dú)饧捌浠衔镩g的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式：NH3HCl=NH4Cl；化學(xué)方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；化學(xué)方程式：4NH35O24NO6H2O；離子方程式：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；化學(xué)方程式：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。題型1非金屬化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1(2014·海南，9、10組合)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B玻璃容器可長期盛放各種酸C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維答案C解析A項(xiàng)，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO24HF=SiF42H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH33Cl2=N26NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，正確；D項(xiàng)，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。2真題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014·大綱全國卷，8A)解析SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(2014·重慶理綜，3A)解析濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，錯(cuò)誤。(3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()(2014·四川理綜，1B)解析硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，正確。(4)晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料(×)(2014·江蘇，4A)解析晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系。(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張(×)(2014·江蘇，4C)解析漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系。(6)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)(×)(2014·新課標(biāo)全國卷，8B)解析漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤。(7)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)(×)(2014·廣東理綜，9C)解析由于氨氣極易溶于水，故可用于設(shè)計(jì)噴泉試驗(yàn)。熟記常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。(2)重要特性：H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。1CO2通入CaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。2高爐煉鐵時(shí)的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。3NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。4SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。5SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。6SO2不能漂白石蕊溶液。7硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。8Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因?yàn)椤扳g化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。1下列說法正確的是()A光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色答案A解析光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B錯(cuò)誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，C錯(cuò)誤；SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色物質(zhì)使溴水褪色，加熱時(shí)不能恢復(fù)原色，D錯(cuò)誤。2下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(雙選)()A稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色CNO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為21D因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3答案BC解析A項(xiàng)，應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢注入水中才正確；B項(xiàng)，因SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項(xiàng)，2O22HO3和O2O，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水，能用Fe3與NH3·H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列推斷正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)答案C解析常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，B錯(cuò)誤；紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯(cuò)誤。題型2非金屬元素形成的化合物對(duì)環(huán)境的影響12014高考涉及環(huán)境問題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)()(2014·浙江理綜，7A)解析光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。(2)氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理()(2014·浙江理綜，7B)解析銨根及氨氣中的氮元素均是3價(jià)，利用氧化劑將其氧化為氮?dú)?，可以進(jìn)行廢水處理，也可以借助于電解法轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，B正確。(3)裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染()(2014·海南，1D)解析裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。(4)84消毒液的有效成分是NaClO()(2014·海南，1B)解析84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染(×)(2014·天津理綜，1B)解析聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會(huì)造成白色污染，錯(cuò)誤。(6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素()(2014·天津理綜，1C)解析大量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。22014·四川理綜，11(1)軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實(shí)現(xiàn)了_。A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少答案AC解析白色污染主要是塑料等難降解的物質(zhì)形成的，SO2能形成酸雨，因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用，同時(shí)也減少了酸雨形成，故答案選A、C。1常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應(yīng)CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中使用的大量生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時(shí)間懸浮于空氣中造成的2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣；SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2一般用NaOH溶液吸收。1以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒答案A解析本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧的形成原因即可解答。A項(xiàng)，碳不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒；B項(xiàng)，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；C項(xiàng)，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨；D項(xiàng)，化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨。2化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量答案C解析本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查學(xué)生關(guān)注自然、關(guān)注社會(huì)及環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。C項(xiàng)中垃圾應(yīng)該進(jìn)行無害化處理。3直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。答案(1)SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4(或2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4)(2)SO22OH=SOH2O(3)酸HSO溶液中存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度解析(1)SO2形成硫酸型酸雨時(shí)，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時(shí)的反應(yīng)為SO22OH=SOH2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SO)n(HSO)191時(shí)，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSO存在：HSOSOH、HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性。題型3非金屬及其化合物的檢驗(yàn)1(2014·重慶理綜，2)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO3和SO2均是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，A項(xiàng)不正確；Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將I氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，B項(xiàng)不正確；NaAlO2溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可實(shí)現(xiàn)鑒別目的，C項(xiàng)正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：ClAg=AgCl，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，D項(xiàng)不正確。2真題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)CCl4可用于鑒別溴水和碘水()(2014·海南，10C)(2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(2014·大綱全國卷，8D)解析KCl和KI分別與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀和黃色沉淀。(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(×)(2013·江蘇，13A)解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤。(4)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(×)(2013·江蘇，13C)解析能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯(cuò)誤。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO(×)(2012·山東理綜，12B)解析若溶液中有SO也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。(6)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣()(2012·福建理綜，6B)解析氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色。(7)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2(×)(2012·新課標(biāo)全國卷，7B)解析除了氯氣外，其他物質(zhì)如Br2、臭氧等都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。(8)某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I(×)(2012·新課標(biāo)全國卷，7C)解析應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)。3(1)2013·四川理綜，9(3)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_。答案用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2解析檢驗(yàn)氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復(fù)燃。(2)2013·海南17(1)改編BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定；稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_。答案蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl已經(jīng)洗凈解析該題實(shí)質(zhì)是考查Cl的檢驗(yàn)方法，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法。1常見非金屬形成離子的鑒別方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀需先用稀鹽酸酸化顯色法I氯水，CCl4液體分層，下層為紫紅色振蕩靜置氯水，淀粉溶液變藍(lán)OH酚酞溶液變紅H紫色石蕊溶液變藍(lán)變紅氣體法NH濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍(lán)加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水石灰水變渾濁SO也有此現(xiàn)象SO稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色2.氣體物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路某氣體觀察、聞氣味1為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO與H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NH答案D解析檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NH所用的方法為取少許晶體于試管中，溶于水，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NH。2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe2答案D解析使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液；氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的氣態(tài)氧化劑，如NO2，也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的溶液也可能含有碳酸氫根離子。3某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示：檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的電解質(zhì)溶液組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A三次檢測(cè)結(jié)果都正確B該溶液中的陽離子無法判斷C為了檢驗(yàn)是否存在SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D為了檢驗(yàn)是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生答案C解析由于第二組中的AlCl3與K2CO3能發(fā)生雙水解，不能共存，A錯(cuò)誤；陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液時(shí)，若SO存在也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在CO，D錯(cuò)誤。4FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8 ，沸點(diǎn)是44.8 。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置的試管中不裝任何試劑，其作用是_，試管浸泡在50 的水中，其目的是_。(2)裝置和裝置的作用是探究本實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物的成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3 mol·L1 H2SO4溶液、6 mol·L1 NaOH溶液、0.5 mol·L1 BaCl2溶液、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有_產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置的試管中裝有_(3)裝置的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是_。(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：a.Cl2、b：Cl。乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是哪種可能，并用簡要的文字和離子方程式說明理由：_。上述反應(yīng)的離子方程式為_。為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：_(填序號(hào))。A取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許B加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀C過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀答案(1)防止溶液倒吸入裝置中防止SO3液化或凝固(2)檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有0.5_mol·L1BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置的試管中裝有0.01_mol·L1酸性KMnO4溶液若溶液的紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溶液的紫色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2或：檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有0.5_mol·L1BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置的試管中裝有0.01_mol·L1溴水若溴水的橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溴水的橙色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2(3)NaOH溶液(4)可以排除還原產(chǎn)物為Cl2的情況，因?yàn)镕eSO4過量，而Cl2與Fe2不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl22Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OABC解析(1)裝置的試管中不裝任何試劑，顯然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸點(diǎn)較低，熱水浴的作用是防止SO3液化或凝固。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO2和SO3兩種氣體，由于SO3極易溶于水生成H2SO4，而在酸性溶液中SO2的溶解度極小，因此先檢驗(yàn)SO3，再檢驗(yàn)SO2，檢驗(yàn)SO2氣體可用氧化性試劑溴水或酸性KMnO4溶液，由于SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，但能和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，因此檢驗(yàn)SO3只能選用BaCl2溶液。(4)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物Cl，溶液中的干擾離子為SO，因此可先將SO沉淀后再檢驗(yàn)Cl，顯然所選的試劑不能是BaCl2溶液，而應(yīng)選用Ba(NO3)2溶液。