【高考總復習】2013高考化學專題復習：第三節(jié) 氧化還原反應（人教版）1在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：A項，HClH2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質等；B項，CO2CO，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質等；C項，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質等；D項，BrBr2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。答案：D2已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗和中的鐵釘只作還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應的離子方程式為：FeFe3=2Fe2解析：A項，正確。B項，由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性為：Cu2>Fe2。C項，F(xiàn)e2在該反應中只顯還原性。D項，電荷不守恒。答案：A3(2011年大綱全國理綜)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質的量為 molC反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy解析：Cr2O具有強氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，Cr2O中6價Cr被還原成3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有ny mol3nx mol，即3xy。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3時，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1) mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為 mol×63nx mol，又知3xy，則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x1) mol。答案：A4在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2OHClHClO解析：本題有兩個限制性條件，一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。答案：D5(2012年河南洛陽)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3；還原性：ClAs；每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；M為OH；SnCl是氧化產物。A BC D解析：方法一：化學方程式中錫元素從2價上升至4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產物；砷元素從3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產物。氯元素化合價沒發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl>As；每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為×30.3 mol。根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O。綜上所述、不正確，故選A。方法二：運用排除法。觀察選項，所有選項均有，不用判斷了；判斷：氯元素化合價沒有變化，Cl不作還原劑，錯誤，排除B、C；判斷：SnCl2SnCl，所以SnCl是氧化產物，正確。答案：A6(2012年山東省萊州一中高三第三次質檢)鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應的化學方程式為：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl下列說法正確的是()A氧化性：PdCl2CO2B反應中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 molDCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性答案：A7(2012年江蘇卷)水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42 中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO2 和 SiO32一定存在于溶液 X 中DCO32和 SO42一定不存在于溶液 X 中解析：由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO32；有SiO32，則不可能有Al3和Mg2。產生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO2。溶液中存在的陽離子只有K，故K、AlO2、SiO32一定存在于原溶液中，可能含有CO32、SO32中的一種或兩種，無法判斷SO42是否存在，Al3、Mg2肯定不存在。答案：C8已知某強氧化劑RO中的R元素能被Na2SO3還原到較低的價態(tài)，如果還原2.4×103 mol RO需用30 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液，則反應后R元素的化合價為()A0 B1C2 D3解析：根據(jù)化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)。答案：A9(2012年遼寧大連高三雙基考)下列敘述中，正確的是()A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應，氧化劑與還原劑物質的量之比是23D已知還原性：Fe2>Br，可知反應2Fe32Br=2Fe2Br2不易進行解析：A項如，F(xiàn)e2中間價態(tài)即有氧化性又有還原性，B項HCl也可作氧化劑H處于最高價。C項3 mol Cl2作氧化劑參與反應8 mol NH3中只有2 mol發(fā)生化合價變化，所以還原劑為2 mol，應為32。答案：D10(2012年山東省濟南市高三第一次模擬)Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32和Cl2反應的產物之一為SO42。下列說法中，不正確的是()A該反應中氧化劑是Cl2B根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32ClC上述反應中，每生成1 mol SO42，可脫去2 mol Cl2DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑答案：D11為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。(1)甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)，并寫出有關反應的離子方程式：_。供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液(2)乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：方案.取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。方案.向V mL c mol·L1酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體a L(標準狀況)，溶液恰好完全褪色。方案.取V L(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為m g。 其中不合理的方案是_，理由是_。選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)(用含未知數(shù)的代數(shù)式表示)：_。解析：碳素鋼與濃硫酸反應可能生成SO2、CO2、H2等，溶液中可能含F(xiàn)e2(SO4)3和FeSO4。(1)在有Fe3存在條件下檢驗Fe2，必須避開Fe3干擾。在Fe3存在下，氯水和KSCN溶液不能檢驗Fe2；鐵粉將Fe3還原生成Fe2；氨水與Fe3反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，無法觀察到白色氫氧化亞鐵沉淀是否存在；Fe2具有還原性，能使紫紅色酸性高錳酸鉀溶液褪色，有明顯現(xiàn)象。(2)氣體Y中可能含有CO2、SO2和H2，只有SO2能與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應，而二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鋇生成沉淀，且亞硫酸鋇易被氧化成硫酸鋇，無法計算二氧化硫的量。因此，選擇方案和都能準確的測定氣體Y中SO2的體積分數(shù)。選擇方案數(shù)據(jù)計算，n(BaSO4)0.02 mol，由硫原子守恒知，n(SO2)0.02 mol，V(SO2)0.02 mol×22.4 L·mol10.448 L，Y氣體中SO2體積分數(shù)為×100%66.7%。選擇方案數(shù)據(jù)計算：5SO22MnO，n(KMnO4)：n(SO2)cV×103moln(SO2)25，n(SO2)mol，V(SO2)L，Y氣體中SO2的體積分數(shù)為×100%×100%。答案：(1)取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2，否則不含F(xiàn)e2；5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(2)方案；生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積66.7%(或×100%)12氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五種物質中能使上述還原過程發(fā)生的是_。AKMnO4 BNa2CO3CCu2O DFe2(SO4)3ESi(2)寫出上述反應的化學方程式并配平。_。(3)反應中硝酸體現(xiàn)的性質是_，氧化產物是_。(4)反應中若產生0.2 mol氣體，則消耗氧化劑的物質的量是_mol，轉移電子的物質的量是_mol。(5)若相同量的還原劑與不同濃度的硝酸反應時，被還原的硝酸的物質的量增加了，原因是_。解析：(1)完成該過程需要還原劑，五種物質中只有Cu2O可作還原劑且與HNO3反應產生NO。(2)Cu2O作還原劑被氧化為Cu2，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(3)分析上述反應方程式，硝酸起到氧化劑和酸的作用，表現(xiàn)了氧化性和酸性。氧化產物是Cu(NO3)2。(4)由方程式知14HNO32NO6e，故生成0.2 mol氣體時，消耗HNO3為1.4 mol，轉移電子為0.6 mol。(5)相同量的還原劑，應轉移相同量的電子，被還原的硝酸增加，可能是硝酸濃度偏大，部分被還原成了NO2。答案：(1)C(2)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(3)氧化性和酸性Cu(NO3)2(4)1.40.6(5)硝酸濃度偏大，部分被還原成了NO213X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中X、Z位于短周期。常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變 為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為313。請回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置是_，X單質分子的電子式是_。(2)Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應的化學方程式是_。(3)含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如下圖：處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O變?yōu)镃r3，當反應轉移1 mol電子時，有_mol Cr2O轉化(計算結果保留兩位小數(shù))。含Z化合物可以使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_(用文字和化學方程式表示)。處理含氰廢水時，CN最終轉化為兩種無毒氣體，該反應的離子方程式是_。(4)利用下圖裝置電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應式為_。解析：依據(jù)題給條件，可推出X、Y、Z三種元素依次為氯、鐵、鋁。(3)CN中碳元素的化合價為2價，氮元素為3價，然后根據(jù)各元素的化合價變化，不難寫出此反應的化學方程式。答案：(1)第三周期A族(2)Fe2O32Al高溫,Al2O32Fe或3Fe3O48Al高溫,4Al2O39Fe或3FeO2Al高溫,Al2O33Fe(3)0.17Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，氫氧化鋁膠體能吸咐水中的懸浮顆粒，使之沉淀下來2CN5Cl28OH=2CO2N24H2O10Cl(4)Fe6e8OH=FeO4H2O14(2012年云南三校期末)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在4050時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_。解析：由CuSO4“另一物質”CuH知，反應中銅元素價態(tài)降低，故“另一物質”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH與稀硝酸反應會被氧化成Cu2與H。答案：(1)還原劑(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO3=Cu22H2ONO