《安徽省2012-2013學年高一化學 階段性檢測 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省2012-2013學年高一化學 階段性檢測 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、階段性檢測 (時間90分鐘，分值100分) 第Ⅰ卷(選擇題，共45分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是(　　) A．倡導開私家車的人乘公交車上下班 B．國家減免小排量轎車的購置稅 C．政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能 D．加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題 解析：　乘公交車或購買小排量汽車均能降低人均耗能量，A、B合理；開發(fā)利用太陽能是尋找新型能源，C項合理；石油越開采越少，D項錯。 答案：　D 2．(2012·成都外國語學校期中)“嫦娥一號”成

2、功發(fā)射，標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦-3儲量。下列有關氦-3的說法中正確的是(　　) A．原子結構示意圖為 B．原子核外電子數(shù)為2 C．3He原子中含有的中子數(shù)為2 D．3He的摩爾質量為3 解析：　3He原子中質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，則其原子結構示意圖為。D中，摩爾質量的單位應為g·mol－1。 答案：　B 3．2011年3月11日，日本發(fā)生的9.0級大地震造成了福島核電站發(fā)生了嚴重的核泄漏事故，我國除廣西外均檢測到了放射性物質碘－131(I)，下列關于碘－131的說法錯誤的是(　　) A．質子數(shù)為53　　　　

3、　　　 B．質量數(shù)為131 C．中子數(shù)為53 D．中子數(shù)與質子數(shù)之差為25 解析：　由碘－131的符號53I可知其質子數(shù)為53，質量數(shù)為131，中子數(shù)為131－53＝78，中子數(shù)和質子數(shù)之差為78－53＝25。 答案：　C 4．下列圖示變化為吸熱反應的是(　　) 解析：　A中，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應；B中，N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學鍵，再放出能量形成新化學鍵，由于放出能量大于吸收能量，故B為放熱反應。 答案：　A 5．已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應時要放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性。某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，

4、該實驗能證明上述四點性質中的(　　) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 解析：　鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象相似，鉀比鈉更活潑，與水反應更劇烈。鉀浮在水面上從而推知①正確；由鉀熔化成閃亮的小球推知②③正確；由溶液顏色變化推知④正確。 答案：　D 6．(2012·江西會昌中學月考)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　) A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 D．將甲、乙作電極組成原電池時，乙是負極 解析：　A中，金屬性強弱依據(jù)的是失去電子的

5、能力強弱，而不是失去電子多少。B中，金屬單質的活動性越強，其對應陽離子的氧化性越弱。D中，在原電池中，金屬活動性強的金屬作負極。 答案：　C 7．在mA＋nB pC的反應中m、n、p為各物質的化學計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減小1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為(　　) A．2∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶2 解析：　因為對于同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故依據(jù)v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2，可得m∶n∶p＝1∶3

6、∶2。 答案：　C 8．(2012·江蘇泰州中學期中)MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關MgF2的說法錯誤的是(　　) A．含離子鍵 B．不含共價鍵 C．既含離子鍵，又含共價鍵 D．屬離子化合物 解析：　因為MgF2不溶于水和乙醇，且由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，MgF2中只含離子鍵，沒有共價鍵。 答案：　C 9．(2012·濰坊三縣月考)在一定溫度下，可逆反應A(g)＋B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行反應，反應達到平衡的標志是(　　) A．C的生成速率與C的分解速率相等 B．混合氣

7、體的密度不再發(fā)生變化 C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2 D．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n mol B 解析：　因為可逆反應A(g)＋B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行，故混合氣體的密度始終不變。達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，但不一定等于其化學計量數(shù)之比。單位時間內(nèi)生成n mol A和生成n mol B均屬于逆反應速率，不能作為判定達到平衡的標志。 答案：　A 10. (2010·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應

8、物的濃度，結果應是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析：　第8 min與第4 min時反應物濃度差為10 μmol·L－1，t為4 min，所以在4～8 min時間內(nèi)的平均反應速率為2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0 min開始到8 min反應物濃度降低到了原來的1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8

9、 min到第16 min應該也降低到原來的1/4，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推測第16 min反應物的濃度為2.5 μmol·L－1，所以可以排除A而選B。 答案：　B 11．在體積為2 L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質的量增加了0.6 mol，在此時間內(nèi)，用氫氣表示的平均反應速率是0.45 mol·L－1·s－1，則t是(　　) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 解析：　v(NH3)＝v(H2)＝0.30 mol·L－1·s－1；氨氣濃度的變化量為＝0.30 mol·L－1，因此反應所需時間為t＝＝

10、＝1 s。 答案：　B 12．(2012·新課標全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　) A．上述四種元素的原子半徑大小為W

11、H、C、N或O、Ne。選項A，C的原子半徑大于O或N的原子半徑，A錯誤；選項B，四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B錯誤；選項C，H與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C正確；選項D，C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，D錯誤。 答案：　C 13. 如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)與c能形成化合物 B．氫化物的穩(wěn)定性：d>b

12、C．原子半徑的大小順序是：c>b>a>d D．a(chǎn)、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是：c>b>a 解析：　因為元素周期表中前三周期是短周期，結合圖示結構可確定：元素d位于第二周期，a、b、c位于第三周期。由“a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個”，可推知元素a是磷(P)，則元素b是硫(S)，c是氯(Cl)，d是氧(O)。A中，P和Cl能形成化合物，PCl3、PCl5等；B中氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；C中，原子半徑的大小順序為：P>S>Cl，P>S>O；D中，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。 答案：　C 14. 據(jù)報道，科學家已經(jīng)研制出固體氧化物燃料電池

13、，該電池以固體氧化鋯、氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過，其工作原理如圖所示(多孔電極a、b均不參加電極反應)。下列說法正確的是(　　) A．有H2放出的a極為電池的正極 B．b極對應的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．正極對應的電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．該電池的總反應式為：2H2＋O2===2H2O 解析：　由圖中電子的移動方向a→b可判斷，a為負極，b為正極；題中給出電池以固體為電解質且只允許O2－通過，說明正極反應式為O2＋4e－===2O2－，而負極區(qū)的H2與O2－反應生成了H2O，電極反應式

14、為2H2＋2O2－－4e－===2H2O，所以該電池的總反應式為2H2＋O2===2H2O，故A、B、C三項錯誤，D項正確。 答案：　D 15. (2012·成都外國語學校期中)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩球浮力的變化)(　　) A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低 B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高 C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低 D．當杠桿為絕緣體時

15、，A端高B端低；為導體時，A端低B端高 解析：　若杠桿為導體時，該裝置可構成原電池，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋；Cu作正極，Cu2＋＋2e－===Cu；故導致A端低、B端高。若杠桿為絕緣體時，A端Cu不反應，B端發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，質量增加；故導致A端高，B端低。 答案：　D 第Ⅱ卷(非選擇題，共55分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(8分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應。 (1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為___________________________________________， 該反應的化學方

16、程式為____________________，該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)已知斷開1 mol H2中的化學鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的化學鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應的能量變化為________kJ。 解析：　該反應的化學方程式為：H2＋Cl22HCl，斷開反應物中的化學鍵需吸收的總能量為436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；形成生成物中的化學鍵時釋放的總能量為2×431 kJ＝862 kJ，故該反應為放熱反應，且放出8

17、62 kJ－679 kJ＝183 kJ的熱量。 答案：　(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)生蒼白色火焰　H2＋Cl22HCl　放熱　(2)183 17．(10分)(2011·全國卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質： ①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩? ②A和I相遇產(chǎn)生白色的煙； ③B和E都能使品紅溶液褪色； ④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙； ⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆

18、粒； ⑥C和D相遇生成紅棕色氣體； ⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O； ⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。 回答下列問題： (1)A的化學式是________，②中煙的化學式是________； (2)④中發(fā)生反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________； (3)⑤中發(fā)生反應的化學方程式是 ____________________________________________________________________

19、____； (4)C的化學式是__________，D的化學式是__________； (5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________； (6)H的化學式是________。 解析：　由實驗①知A、B、E、F、G為酸性氣體，I為NH3，C、D、H為中性氣體，由②知A為HCl。由④中紅熱銅絲在B瓶產(chǎn)生棕黃色煙推知B為Cl2，再結合實驗③知E為SO2，由⑤的實驗現(xiàn)象推知F為CO2，由⑦推知D為O2，G為H2S，再結合實驗⑥的現(xiàn)象推知C為NO，最后由實驗⑧的現(xiàn)

20、象推知H為CH4。 答案：　(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)NO　O2　(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2　(6)CH4 18．(10分)給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量。 (1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要________________________________________________________

21、________________。 (2)a電極材料為________，其電極反應式為________________________；b電極材料為________，其電極反應式為______________________________。 (3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________。 解析：　導線中電子的物質的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生H2的體積(物質的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負極。其電極反應式分

22、別為a極：Zn－2e－===Zn2＋；b極：2H＋＋2e－===H2↑，則轉移電子為×2＝0.06 mol。 答案：　(1)用導線把a、b兩電極連接起來 (2)純鋅片　Zn－2e－===Zn2＋　純銅片　2H＋＋2e－===H2↑ (3)0.06 mol 19．(15分)在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示： 回答下列問題： (1)該反應的化學方程式為_________________________________________。 (2)前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______

23、_。在2 min時，圖象發(fā)生改變的原因是______________________________________________________(用字母表示)。 A．增大壓強　　　　　　　　　 B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增加A的物質的量 解析：　(1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物。故反應的化學方程式為4A＋5B6C＋4D。 (2)前2 min時，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。從圖象看，2～3 min時圖象的

24、斜率變大，說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率。增加A的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖象要產(chǎn)生突變。故正確答案為A、C項。 答案：　(1)4A＋5B6C＋4D　(2)0.1 mol·L－1·min－1　AC 20．(15分)(2012·山東夏季學業(yè)水平考試)已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。 (1)請寫出A、E元素的名稱：A______

25、__，E________； (2)畫出C元素的離子結構示意圖____________。 (3)寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式____________________________________。 (4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為_________________________。 (5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為____________(用元素符號表示)。 解析：　由信息“A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零”，可確定A元素是氫(H)，則元素C是鈉(Na)。因為“E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳”，可確定E

26、元素是硫(S)，則元素D是鋁(Al)，元素B是氧(O)。 在(3)中，C、D的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者相互反應的化學方程式為：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。 在(4)中，H、O、Na三種元素形成的化合物是NaOH，所含化學鍵有離子鍵、共價鍵(極性鍵)。 在(5)中，同周期原子半徑Na>Al>S，同主族原子半徑：S>O，故原子半徑由大到小的順序為：Na、Al、S、O。 答案：　(1)氫　硫 (2) (3)Al (OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (4)離子鍵、共價鍵(極性鍵) (5)Na、Al、S、O