3以框圖為背景的無機綜合推斷1已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應的離子方程式是_。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。答案(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO2.右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式：_；反應后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。解析常見的固體單質除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，B、C的相對分子質量之比為45，確定A是單質硫，因為SO2和SO3的相對分子質量之比恰好為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SOH2OHSOOH，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大3(2012·四川理綜，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學方程式是_。解析解題的關鍵是利用物質的顏色進行突破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，一定是Al；X電解生成三種物質，其中A、B是氣態(tài)單質且能反應生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應生成氣體B，則E應是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2與H2O反應生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應生成Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，F(xiàn)e2O3與HCl反應生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應生成NaAl(OH)4(G)，F(xiàn)e3和Al(OH)4可以發(fā)生水解相互促進反應生成Fe(OH)3(M)。答案(1)三A(2)產生蒼白色火焰(3)21(4)3Al(OH)4Fe3=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O24已知AK均為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：(1)B的主要用途是_(填一項)，C的化學式為_。(2)E中陽離子的結構示意圖為_，CO2的電子式為_。(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。(4)J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_(用離子方程式表示)。(5)寫出H在空氣中生成I的化學方程式_。解析由I為紅褐色固體，可知其為Fe(OH)3，從而可知H為Fe(OH)2，J、B分別為FeCl3、Fe2O3，G、D分別為FeCl2、Fe；A為金屬，高溫條件下能將Fe置換出來，則可知A為Al，從而可知C為Al2O3，E、F、K分別為AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3。答案(1)作顏料(其他合理答案也可)Al2O3(2)C(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35有一化合物X，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱。(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為_。(2)I和水反應生成G的化學方程式為_。(3)I轉化為G的反應中，當有2 mol G生成時，轉移的電子數(shù)為_。(4)引發(fā)H和W反應的操作是_。解析根據(jù)C為難溶于水的紅褐色固體可得C為Fe(OH)3，A為Fe(OH)2，X中含有Fe2、H為Fe2O3，根據(jù)W為常見金屬單質，且H和W反應能放出大量的熱可判斷該反應為鋁熱反應。根據(jù)B、D、F均為氣體，且B和D反應的產物F又能和D發(fā)生反應，可推知該過程是連續(xù)氧化的過程，D是O2，氣體B是X溶液中加堿后的產物，結合前面分析可推知B是NH3。答案(1)Fe2NH3OHFe(OH)2NH3H2O(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2NA(或2× 6.02×1023)(4)在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后，插上鎂條并點燃6(2012·川東四市聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產物已略去。(1)若反應可在常溫下進行，則A的電子式為_。若反應需在加熱條件下進行，則反應的化學方程式為_。(2)反應的化學方程式為_，該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為_，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是_。(4)反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。解析在元素化合物中涉及MnO2的反應主要有3種類型，一是MnO2分別作為H2O2和KClO3生成O2的催化劑，二是作為氧化劑和濃鹽酸反應生成Cl2，三是鋁熱反應中用來生成Mn，本題就是把這3個反應組合成框圖綜合考查元素化合物知識。由題中轉化關系可知A可能是H2O2，也可能是KClO3，甲是O2，乙是Al，B是Al2O3，E是HCl，丙是Cl2，C是AlCl3。由此可得答案。答案(1)HH2KClO32KCl3O2(2)4Al3MnO23Mn2Al2O3放熱(3)結晶在HCl氣流中加熱(只答加熱不正確)(4)12