滾動(dòng)小專題(一)金屬活動(dòng)性順序的探究與應(yīng)用類型1推斷金屬的活動(dòng)性順序1錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(A)AMn、Ni、Cu BMn、Cu、NiCNi、Mn、Cu DCu、Mn、Ni2(2020·濱州)A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的化合物溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(A)ADCAB BBACD CABCD DDCBA3現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬氯化物的溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖所示)。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(C)A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲類型2探究金屬的活動(dòng)性順序方法點(diǎn)撥：探究三種金屬活動(dòng)性順序方法：(1)兩邊金屬中間鹽(兩金夾一鹽法)；(2)中間金屬兩邊鹽(兩鹽夾一金法)。4下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是(B)A稀鹽酸BMgSO4溶液、Fe、CuCMg、FeSO4溶液、CuDMgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液5(2020·岳陽(yáng))驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 (B)A通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>CuB通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu>AgC若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性Al>Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液D若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性Cu>Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液6(2019·臨沂)某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：(1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色_。(2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是_B_(填字母)。ACu、Ag、稀鹽酸BCu、AgNO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：AZn、Cu、Ag BZn、CuCCu、Ag DAg這四種猜想中明顯不合理的是_B_(填字母)。類型3濾液、濾渣成分的判斷方法點(diǎn)撥：優(yōu)先置換原理：(1)多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)。(2)一種金屬和混合鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑的金屬所對(duì)應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)。7把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，下列判斷濾渣中的成分正確的是(C)A只有Cu B只有ZnC一定有Zn和Cu D一定有Cu，可能有Zn8(2020·衡陽(yáng))向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入a g銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A濾渣的質(zhì)量一定大于a gB所得溶液中可能含有AgNO3C整個(gè)過(guò)程中Zn(NO3)2的質(zhì)量不變D濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag9將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A濾液中最多含有兩種溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì))B濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒(méi)有Zn10在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2C若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2D若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl211為驗(yàn)證鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，興趣小組做了如圖甲、乙所示實(shí)驗(yàn)。(1)若實(shí)驗(yàn)甲中觀察到現(xiàn)象是_試管中無(wú)現(xiàn)象，試管中有紅色固體產(chǎn)生_，可以證明三種金屬中鋅活動(dòng)性最強(qiáng)，銅最弱。(2)實(shí)驗(yàn)乙：將實(shí)驗(yàn)甲中試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，在濾渣中加入硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子的可能組成有_(填序號(hào))。Zn2、Fe2 Zn2、Cu2Fe2、Cu2 Zn2、Fe2、Cu212某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_Ag和Cu_(填化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_Mg(NO3)2_，可能含有_Cu(NO3)2_。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_Mg(NO3)2、Cu(NO3)2_，可能含有_AgNO3_。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_小于_(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。類型4圖象分析方法點(diǎn)撥：(1)金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)越快。反映在坐標(biāo)圖象上的曲線斜率越大(橫坐標(biāo)為時(shí)間)(2)足量金屬與酸反應(yīng)消耗等量的酸時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。(3)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量(Al以18計(jì))越大，消耗的金屬的質(zhì)量越大。(4)金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都增大。13(2020·濟(jì)寧)在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是(B)A從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)B若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同D若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同14下列四個(gè)圖象不能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是(D)A等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)B等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)C足量的鎂、鋁分別同時(shí)放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中D足量的鎂、鋁分別同時(shí)放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中15向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)Aa點(diǎn)所得固體為銀和鐵Bb點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅Cc點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅Dd點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅