第2課時金屬活動性順序01知識管理1金屬與金屬化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋了一層_紅色_的固體，溶液的_藍_色變_淺_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_銅片浸入硝酸銀溶液中銅片表面覆蓋了一層_銀白色_的固體，溶液由_無色_慢慢變?yōu)開藍色_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_銅片浸入硫酸鋁溶液中_無現(xiàn)象_結(jié)論：鋁、銅、銀的金屬活動性依次_減弱_。2金屬活動性順序常見金屬在溶液中的活動性順序：說明：在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越_強_。(2)位于_氫_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_氫_。(3)位于_前面_的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于_后面_的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。02基礎(chǔ)題考點1金屬和某些金屬化合物溶液的反應1如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗，下列關(guān)于此實驗的說法，錯誤的是(B)A鐵絲需用砂紙打磨B溶液由藍色變?yōu)闊o色C金屬活動性強弱：FeCuD化學反應方程式為FeCuSO4=CuFeSO42實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為_會腐蝕金屬管道_；工廠師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，所畫之處顯紅色，請猜測其中的化學原理_FeCuSO4=CuFeSO4_(用化學反應方程式表示)，該反應類型屬于_置換反應_?？键c2金屬活動性順序3(2019·揚州)下列金屬中，金屬活動性最強的是(A)A鉀 B鐵 C銅 D金4下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是(D)A鋁在地殼中含量比鐵高B鋁的熔點低于銅的熔點C空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”5現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X和稀硫酸不反應；ZH2SO4=ZSO4H2；X2YNO3=2YX(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是(D)AX>Y>Z BY>Z>XCZ>Y>X DZ>X>Y6常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X3AgNO3=3AgX(NO3)3，有關(guān)該反應說法錯誤的是(B)A該反應是置換反應 BX可能是鐵C金屬活動性XAg DX表面有固體析出7化學是一門實用的基礎(chǔ)科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。如圖為人們在實驗研究中總結(jié)的常見金屬的活動性順序。(1)表中“”內(nèi)對應的元素符號是_Al_。(2)Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有_兩_種。(3)Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_銅的金屬活動性比銀的強_。8.根據(jù)金屬活動性順序，回答下列問題：(1)寫出將鋅放入硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中發(fā)生反應的化學方程式：_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_。(2)將鐵粉和銅粉的混合物放入足量的稀硫酸中，然后_過濾_(填操作名稱)，可以除去其中的鐵粉，寫出該反應的化學方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2_。(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的_鐵粉_，充分反應后過濾可以得到較為純凈的FeCl2，寫出該反應的化學方程式：_CuCl2Fe=FeCl2Cu_。03中檔題9(2020·聊城)把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的金屬化合物溶液中，X的表面有固體析出。則三種金屬的活動性順序是(A)AYXZ BYZX CXZY DZXY10(2020·樂山)某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是(D)A將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中B將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中C將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中11化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為R2HCl=RCl2H2)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是(A)ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R12(2020·黃岡)已知金屬R和Fe、H活動性強弱關(guān)系為：FeRH，下列說法正確的是(B)A金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出B金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出C金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色D金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變大13向CuCl2溶液中加入少量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上的固體為_Cu_，溶液中的溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì))為_CuCl2、FeCl2_；向CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上的固體為_Cu、Fe_，溶液中的溶質(zhì)為_FeCl2_。14實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作：(1)取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是_鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色_。(2)_過濾，取(1)中上層清液，向其中加入鋁片，充分反應后取出_(請補充實驗具體操作)。(3)取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。結(jié)論：三種金屬的活動性由強到弱的順序是_AlFeCu_。04拓展題15某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素)，現(xiàn)通過以下流程回收金屬銅：(1)寫出向廢液中加入鐵粉后發(fā)生反應的化學方程式_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(2)操作a的名稱是_過濾_，在進行該操作時需要注意的是_需要用玻璃棒引流_(寫出一點即可)。(3)回收過程中，加入過量稀硫酸的目的是_將過量的鐵粉除去_。(4)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是_加熱時銅會與氧氣反應生成氧化銅，導致回收的銅不純_。請寫出下列反應的化學方程式：鋁和硫酸銅溶液反應：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_，鋅和硫酸銅溶液反應：_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_，銅和硝酸銀溶液反應：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_，鋁和硝酸銀溶液反應：_Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag_，鐵和硫酸銅溶液反應：_FeCuSO4=FeSO4Cu_，鐵和硝酸銀溶液反應：_Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag_。