Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),（第1課時(shí)）,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.初步了解常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。,友情提示,黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。你用什么方法來(lái)識(shí)別真假金飾品呢？,知識(shí)再現(xiàn),我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,能得出金屬的那些性質(zhì)？,提出問(wèn)題,1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？,想一想,鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng) 鐵、銅在加熱時(shí)可與氧氣反應(yīng) 金在加熱時(shí)也不與氧氣反應(yīng),一.金屬與氧氣的反應(yīng),1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),、反應(yīng)的難易與劇烈程度有所不同,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,金屬活動(dòng)性: 鎂、鋁 鐵、銅金,結(jié)論,金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.,鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,想一想,抗腐蝕原因：4Al+3O2 =2Al2O3,資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體-氫氣.,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,二.金屬與酸的反應(yīng),B 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。,活動(dòng)與探究：,A 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。,放出氣泡速度最快， 反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度較快， 反應(yīng)較為劇烈。,放出氣泡速度緩慢， 反應(yīng)較為緩和。,無(wú)明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,Mg、Zn、Fe、,2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,結(jié) 論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。,你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,回憶：,活動(dòng)性: FeCu,根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來(lái)判斷Al和Cu誰(shuí)更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應(yīng),所有金屬都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？,Al、Cu、Ag的活動(dòng)性，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱如何判斷？,根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格,鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。,無(wú)明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格,活動(dòng)性:AlCu,活動(dòng)性:CuAg,活動(dòng)性:Cu < Al,以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,結(jié)論:,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,結(jié) 論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),（第2課時(shí)）,3、在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。,金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:,1、在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。,4、鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法,金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,小 結(jié)：,1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液 銀與氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的 ,化學(xué)方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí)：,2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判 斷X Y Z的金屬活動(dòng)順序.,解答: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),討論：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,對(duì)于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,置換反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng)：A + B + AB(多變一) 分解反應(yīng)：AB A + B + (一變多) 置換反應(yīng)：A +BC AC + B,實(shí)踐與應(yīng)用,1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐?置換出來(lái)。 二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC） 三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用 （判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,課堂練習(xí),1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？,XZY,2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)， （1）選用的依據(jù)是什么？ （2）不選銅的理由？ （3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？,3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,3“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。,4 為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求 鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).,87分小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。 (4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,