《2018北京師大附中高二（上）期中化學(xué)測(cè)試題試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018北京師大附中高二（上）期中化學(xué)測(cè)試題試卷（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2018北京師大附中高二（上）期中 化學(xué) 本試卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。 第I卷（共46分） 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1-23小題，每小題2分） 1. 當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是 A. 提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向 B. 正在探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等 C. 新能源的優(yōu)點(diǎn)是可以再生、沒(méi)有污染或者很少污染 D. 燃燒熱是評(píng)價(jià)燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn) 2. 下列變化為放熱反應(yīng)的是 A. B. C. 形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量的化學(xué)反應(yīng) D. 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 3. 已知在101kPa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A. B. C. D. ????? 4. 一定溫度下容積不變的容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 A. 體系的壓強(qiáng)不再改變 B. C. 與的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量2倍 D. 單位時(shí)間里每增加1mol，同時(shí)增加 5. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ①酒精 ②硫酸銅 ③水 ④醋酸 ⑤鎂 ⑥氨水 A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 6. 在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)縮小容器容積，下列敘述不正確的是 A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 的濃度增大 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 7. 關(guān)于常溫下的稀氨水，下列敘述不正確的是 A. 溶液中 B. 由水電離出的 C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大 D. 加入少量固體，溶液pH變大 8. 下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：， B. “球”浸泡在冷水中，顏色變淺： C. 甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁： 9. 據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)： 下列敘述不正確的是 A. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率 C. 充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率 D. 從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率 10. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 90℃，純水的 B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D. 重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變黃色 11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是 12. 250℃和時(shí)，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng) 13. 反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表： 平衡狀態(tài) ① ② ③ 容器體積/L 40 20 1 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正確的是 A. ①→②的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng) B. ①→③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化 C. ①→③的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大 D. 與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大 14. 下列說(shuō)法中正確的是 A. 水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低 C. 25℃純水中，稀酸和稀堿中 D.是一吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，增大 15.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施： ①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 16. 近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車(chē)排放的、等有毒氣體有關(guān)。對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)方程式為。對(duì)于反應(yīng)，溫度不同（）其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是 17. 元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì) B. 反應(yīng)②利用了的氧化性 C. 反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的 D. 反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化 18. 催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)： 下列說(shuō)法不正確的是 A. B. 增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 C. 升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低 D. 增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率 19. 在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的2.1倍，則下列說(shuō)法不正確的是 A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了 C. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 20. 將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)為：。不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是 C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 D. 實(shí)際生產(chǎn)中為提高的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng) 21. 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是 共價(jià)鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I 436 157 568 432 298 A. B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵 C. D. 22. 將1.0mol和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為0.2mol，如果此時(shí)再加入和，相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為 A. B. 大于，小于 C. 大于 D. 小于 23. 已知：溶液是檢驗(yàn)的試劑，若溶液中存在，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將的KI溶液和0.05溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 滴入溶液 溶液變紅色 ② 滴入溶液 有黃色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有藍(lán)色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液變藍(lán)色 A. ①和③ B. ②和④ C. ③和④ D. ①和② 第II卷（共54分） 1.（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)原理】 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 1.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 1.0 2.0 6.4 請(qǐng)回答： （1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________。 （2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： 。 （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____________。 ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min 0.6溶液 溶液 稀硫酸 4 3.0 2.0 1.0 2.0 —— t ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________。 2. （8分）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)，中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-45%。 （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最符合的是___________（填字母序號(hào)） A. 電解水制氫： B. 高溫使水分解制氫： C. 太陽(yáng)光催化分解水制氫： D. 天然氣制氫： （2）用和氫氣合成（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一。 已知： 則和氫氣生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 （3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與可反應(yīng)生成甲醇： ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：（填“>”、“<”或“=”） 上述反應(yīng)的（填“<”、“>”或“=”） 3. （10分）研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。 I. 醋酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸。 （1）醋酸的電離方程式為_(kāi)__________。 （2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。 A. B. C. D. 電離平衡常數(shù) （3）向0.1溶液中加水稀釋，/的比值將____________（填“變大”、“不變”或“變小”） （4）下列事實(shí)一定能說(shuō)明是弱電解質(zhì)的是_____________（填字母） A. 相同溫度下，濃度均為的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸>醋酸 B. 溶液能使紫色石蕊試液變紅 C. 25℃時(shí)，溶液的約為2 D. 的溶液恰好與溶液完全反應(yīng) II． 對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱 （5）某些弱酸的電離常數(shù)如下： 化學(xué)式 電離常數(shù) ①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________（填字母）。 A. B. C. D. ②25℃時(shí)，將溶液和HSCN溶液分別與溶液混合，畫(huà)出產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式。 4. （14分）甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、在催化劑的作用下都可以合成甲醇。 I． 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇： （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母） A. 的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成的速率與消耗CO的速率相等 C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變 （2）為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖。 ①反應(yīng)熱（填“>”或“<”) 判斷依據(jù)是___________。 ②若其他條件相同，I、II曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。 a. 投料比：I_____II（填“>”、“<”或“=”） b. 若II反應(yīng)的、投料比0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)________， B點(diǎn)的平衡常數(shù)________（填“>”、“<”或“=”） ③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________。（填字母） a. 升溫 b. 加入催化劑 c. 增大壓強(qiáng) d. 加入惰性氣體 II． 用在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為： 某密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，并持續(xù)升溫，不同溫度下測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。 （1）下圖中Q點(diǎn)的速率（填“>”、“<”或“=”）。 （2）解釋內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)的原因___________。 5. （12分）用、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 （1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用： ；，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2）資料2：分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是__________（填字母）。 a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑 b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化 c. 是放熱反應(yīng) （3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。 資料3：也可催化的分解反應(yīng)。 ①加并振蕩、靜置后還可觀察到__________，說(shuō)明有生成。 ②氣泡明顯減少的原因可能是：i. 濃度降低，ii. __________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入，B試管不加，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是__________。 （4）資料4：，。 為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的溶液中加入10mL溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下： 微粒 濃度/ a ①a=__________。 ②該平衡體系中除了含有、和外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_________。 2018北京師大附中高二（上）期中化學(xué)參考答案 一、選擇題（46分，每題2分） 1. D 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. D 8. C 9. A 10. C 11. C 12. D 13. C 14. D 15. B 16. B 17. D 18. B 19. D 20. C 21. D 22. C 23. A 二、填空題（共54分） 1. （10分） （1）其他條件相同時(shí)，增大濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大 （2） （3）①生成物中的為該反應(yīng)的催化劑（或?qū)υ摲磻?yīng)有催化作用） [不指出（或）扣1分 ②（2分） ③與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（不寫(xiě)“與實(shí)驗(yàn)1比較”扣1分） 或：所用時(shí)間（t）小于4min（或其他合理答案） 2. （8分） （1）C （2） （3）<，< 3. （10分） （1） （2）B （3）變大 （4）AC （5）①AB ② 4. I. （1）AC（2）①< 溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)了，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②a,< b. 1, = ③c II. （1）> （2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)了 所以內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)降低 5. （1） （2）a （3）①溶液分層，下層溶液呈紫紅色 ②在水溶液中的濃度降低 與A相比，B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒(méi)有明顯減小 （4）① ② 12 / 12