太原市高考化學(xué)真題試卷（海南卷） （I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） 下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是（ ）A . 面粉中添加增白劑B . 奶粉中添加三聚氰胺C . 食鹽中添加適量碘酸鉀D . 飲料中添加塑化劑2. （2分） 從菊科植物茼蒿的花中提取的一種有機(jī)化合物可用作驅(qū)腸蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列判斷正確的是（ ） A . 該有機(jī)化合物的分子式為C14H15O3B . 該有機(jī)化合物含有兩種官能團(tuán)C . 該有機(jī)化合物是芳香烴的衍生物D . 該有機(jī)化合物可看作環(huán)狀化合物3. （2分） (2019高一上長(zhǎng)春期中) 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） 不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅實(shí)驗(yàn)室用剩的白磷直接倒入垃圾箱濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂上3%5%的小蘇打溶液A . B . C . D . 全部4. （2分） 在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（ ）A . 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含I、SO32、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO32C . 在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、SO32D . 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H+、NH4+、Fe3+5. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（ ） A . 濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B . 氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C . 氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D . 硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)6. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C時(shí)，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 則該溫度下，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B . 飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成二、 不定項(xiàng)選擇題 (共6題；共15分)7. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣B . 除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾D . 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌8. （3分） (2016高一下汕頭期末) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+Zn2+Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是（ ） 選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CCuZn氯化銅溶液DCuZn硝酸銅溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 1mol鈉與O2反應(yīng)生成Na2O 或Na2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NAB . 1molO2和足量的Mg或Al完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為3：210. （3分） (2016高一上吉林期中) 關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 膠體的聚沉是化學(xué)變化B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個(gè)C . 膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D . NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體11. （2分） 實(shí)驗(yàn)室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 用CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中C . 試管b中的液體是飽和NaHCO3溶液D . 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)12. （3分） (2018海南) 炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量B . 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC . 氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過(guò)程D . 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑三、 非選擇題 (共5題；共36分)13. （8分） (2017高二上資陽(yáng)期末) 如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 和形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子雜化方式為_(kāi)，屬于_分子（填“極性”或“非極性”） （2） 元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：_（填化學(xué)式）元素的電負(fù)性_元素（選填“”、“=”、“”=）的電負(fù)性 （3） 根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素位于_區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為_(kāi) （4） 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_ 14. （8分） (2016高三上日喀則期中) 如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖 （1） 請(qǐng)回答圖中甲池是_裝置，其中OH移向_極（填“正”或“負(fù)”） （2） 寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是_; （3） 向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_(kāi)極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_ （4） 乙池中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （5） 當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時(shí)，乙池的pH是_（若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL）；此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_（填序號(hào)） AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO315. （8分） (2016高三上友誼期中) 有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下圖所示路線合成A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 已知： 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_； （2） HI的反應(yīng)方程式_，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3） CD的反應(yīng)類型是_，IJ的反應(yīng)類型是_； （4） 兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_； （5） 滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有_（填數(shù)字）種， 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有如 結(jié)構(gòu)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)16. （8分） (2019北京) 氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。 （1） 甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為 和 ，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i. ii. iii. 為積碳反應(yīng)，利用 和 計(jì)算 時(shí)，還需要利用_反應(yīng)的 反應(yīng)物投料比采用 ，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是_（選填字母序號(hào)）促進(jìn) 轉(zhuǎn)化促進(jìn) 轉(zhuǎn)化為 減少積碳生成用 可以去除 。 體積分?jǐn)?shù)和 消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。 從 時(shí)開(kāi)始， 體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間 消耗率_（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí) 消耗率約為 ，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。（2） 可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接 或 ，可交替得到 和 。制 時(shí)，連接_。產(chǎn)生 的電極方程式是_。改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得 。結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：_。17. （4分） 如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)你回答： （1） a儀器的名稱為_(kāi) （2） 寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式_ （3） 小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是_（答出一條即可） （4） 為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B，C，D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是_（填序號(hào)） 四、 選考題選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共5分)18. （5分） 有下列各組微?；蛭镔|(zhì)： A、O2和O3B、 和 C、CH3CH2CH2CH3 和D、 E FC60和N60 G、 其中（1） 互為同位素的是_； （2） 互為同素異形體的是_； （3） 互為屬于同系物的是_； （4） 互為同分異構(gòu)體的是_； （5） 屬同一物質(zhì)的是_ 五、 選考題選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共11分)19. （11分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，硫原子采用的軌道雜化方式是_（2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（3） Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為_(kāi)（4） H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，SO32離子的立體構(gòu)型為_(kāi)（5） H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_（6） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)gcm3（列式并計(jì)算），a位置S2與b位置Zn2+之間的距離為_(kāi)pm（列式表示）第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定項(xiàng)選擇題 (共6題；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 非選擇題 (共5題；共36分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、四、 選考題選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共5分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、五、 選考題選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共11分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、