武漢市高考化學(xué)真題試卷（海南卷） （I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） 下列食品添加劑可作為防腐劑的是A . 味精B . 碳酸氫鈉C . 苯甲酸鈉D . 葉綠素2. （2分） (2016高二下龍海期末) 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC . 四氯化碳的電子式 D . 乙烯的最簡式C2H43. （2分） 下列物質(zhì)中可以隨身攜帶乘火車、輪船或飛機的是（ ）A . 硫黃B . 氯酸鉀C . 硝酸鉀D . 碘鹽4. （2分） (2016高三上清遠期中) 在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（ ） A . Fe3+B . Fe2+C . Al3+D . N 5. （2分） (2018高一上諸暨期中) 下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ） A . 將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）C . 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl）D . 新制氯水使紅色布條褪色（HCl）6. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B . 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)Y (g) 2Z (g)達到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2C . 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性二、 不定項選擇題 (共6題；共15分)7. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。（ ）下列說法正確的是A . 試劑X為鐵粉B . 操作為過濾；操作為分液C . 溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同D . 試劑Y為硫酸銅8. （3分） (2016高一下汕頭期末) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+Zn2+Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計原電池的正確組合是（ ） 選項正極負極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CCuZn氯化銅溶液DCuZn硝酸銅溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上廣豐期中) 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ） A . 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD . 1 mol SO2的體積是22.4 L10. （3分） (2016高一上海南期中) （多選）Fe（OH）3膠體的說法，正確的是（ ） A . 用丁達爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液B . Fe（OH）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時膠粒向直流電源的負極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳C . 向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體D . 向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe（OH）3膠體11. （2分） 如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（ ）A . 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象B . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C . 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D . 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度12. （3分） (2018海南) 炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?下列說法正確的是（ ）A . 每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量B . 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC . 氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過程D . 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑三、 非選擇題 (共5題；共41分)13. （11分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反應(yīng)中_元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_（3） 寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 寫出上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物的電子式_（5） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了_L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 14. （11分） (2019高三上哈爾濱期末) 隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題： （1） 制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 則該反應(yīng)的H_kJmol1。（2） 上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示： 平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。X軸上a點的數(shù)值比b點_(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_。（3） 實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 （4） 常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2)1.0103 molL1，則Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)2I(aq) PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常數(shù)K_。 （5） 分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示： 反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI (g)的H_(填大于或小于)0。將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O 3H+HSO4-2I，I2I I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_、_(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_。15. （8分） (2016高三上友誼期中) 有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 已知： 請回答以下問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式是_； （2） HI的反應(yīng)方程式_，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3） CD的反應(yīng)類型是_，IJ的反應(yīng)類型是_； （4） 兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_； （5） 滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有_（填數(shù)字）種， 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)紅外光譜等方法檢測分子中有如 結(jié)構(gòu)苯環(huán)上有兩個取代基其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_16. （8分） (2018高二上河北月考) 現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題： （1） 將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_x(填“>”“<”或“=”)。 （2） H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。 反應(yīng)所需要的時間CH3COOH >HCl開始反應(yīng)時的速率HCl>CH3COOH參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HClHCl溶液里有鋅粉剩余CH3COOH溶液里有鋅粉剩余（3） 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號)。 （4） 室溫下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動。 17. （3分） (2016六安模擬) 硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備實驗室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計如下實驗按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0molL1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中 （1） 從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接_、_接b （填連接的字母）（2） 當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面四、 選考題選修五：有機化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共3分)18. （3分） (2015海南模擬) 鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題： （1） 多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是_，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是_（2） 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷與氯氣在光照條件下也可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，寫出C3H6Cl2同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式_（只要求寫出兩個） 五、 選考題選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共9分)19. （9分） (2016高二下忻州期中) 不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值： AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF電負性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl電負性值0.931.611.902.192.583.16（1） 通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：_x（Mg）_，_x（N）_ （2） 推測x值與原子半徑的關(guān)系是_根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律 （3） 某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中CN中，你認(rèn)為共用電子對偏向_原子（填原子名稱） （4） 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即x1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時，一般為共價鍵試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為_; （5） 預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是_（填元素符號，放射性元素除外） 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定項選擇題 (共6題；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 非選擇題 (共5題；共41分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、四、 選考題選修五：有機化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共3分)18-1、18-2、五、 選考題選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共9分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、