石家莊市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（四川卷）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分)1. （2分） (2018葫蘆島模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱B . PM2.5是指大氣中直徑接近2.510-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體C . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于物理變化D . “煤改氣”，“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣2. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱B . 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出C . 過濾后洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾D . 分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體3. （2分） (2018高一上騰沖期中) 在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ） A . K+、NO3-、Cu2+B . K+、OH、Na+C . Ba2+、SO42-、Na+D . Ca2+、CO32-、Na+4. （2分） (2016高三上棗莊期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB . 256g S8分子中含SS鍵為7NA個(gè) C . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個(gè)D . 1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)5. （2分） 鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）A . 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42（aq）PbSO4（s）+2eB . 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C . 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D . 在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2ePb（s）+SO42（aq）6. （2分） (2016高二上遼源期中) 在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB （g）+C （g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ） A . 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響B(tài) . 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)C . 其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)7. （2分） (2018重慶模擬) 25時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 在c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)B . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH約為5C . 25時(shí)，HAuCl4的電離常數(shù)為110-3D . d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共28分)8. （6分） (2016高二下葫蘆島期中) A、B、C、D、E為前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素 請(qǐng)回答下列問題：（1） E元素原子的外圍電子排布式為_，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是_； （2） 實(shí)驗(yàn)測得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是_ （3） A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為_，該分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_ （4） +3價(jià)的E形成的八面體配合物EClabNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=_ 9. （8分） (2018高一下衡陽期末) 三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下： （1） 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為_。 （2） 通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下： .取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。.加入指示劑，用cmolL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是_（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。a.NH4Fe(SO4)2b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_，如無此操作所測Cl元素含量將會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3） 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。 在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_。下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為_（選填字母）。a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30 min d.反應(yīng)時(shí)間120 min若處理后的廢水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）10. （6分） (2016高二上寶應(yīng)期中) 黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6羥基黃酮衍生物的合成路線如圖： 請(qǐng)回答下列問題：（1） 化合物B中的含氧官能團(tuán)為_和_（填名稱） （2） 反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_和_ （3） 反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為_; （4） 已知： 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如下：H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH_11. （8分） (2019高三上哈爾濱期末) 氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。 （1） 裝置B的作用是_；裝置D的作用是_； （2） 利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。 加熱反應(yīng)一段時(shí)間收集氣體并檢驗(yàn)其純度關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻（3） 為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。 （4） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。樣品稱量加入_溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾_（填操作名稱）_（填操作名稱）稱量碳酸鈣 （5） 乙同學(xué)利用如圖裝置測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：_。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、