重慶市高考化學(xué)真題試卷（海南卷）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。 (共6題；共12分)1. （2分） (2019高一上拉薩期中) 儲存乙醇的設(shè)備標(biāo)簽正確的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列關(guān)于硫的敘述中錯誤的是（ ） A . 在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫B . 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C . 實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D . 硫是黑火藥的主要成分之一3. （2分） (2016高三上德州期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（ ） A . 圖l所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的壓強一定比a大B . 圖2表示合成氨反應(yīng)，溫度T1和T2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2 ， 則：T1T2 ， K1K2C . 圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化D . 圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：cba4. （2分） (2016高二下黔南期末) 某一元醇的相對分子質(zhì)量為74，該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種5. （2分） 在下列粒子中，其形狀不是正四面體的是（ ）A . P4B . SiO44C . CH4D . CH3Cl6. （2分） (2016高一上天門期中) 生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精?zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是（ ） A . 洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子B . 洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C . 洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度D . 洗滌的操作是向過濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下二、 不定項選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。 (共6題；共24分)7. （4分） (2019海南) 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是（ ） A . 元素周期表共有18列B . A 族元素的非金屬性自上而下依次減弱C . 主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D . 第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8. （4分） (2016高三下射洪開學(xué)考) 瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電池工作時，Na+向電極1移動B . 電池工作一段時間后停止，溶液PH值比開始時明顯減小C . 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH6eN2+6H2OD . 用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅9. （4分） (2017高二下河南期中) 下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . Ksp（AB2）Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B . 在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變C . 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）能夠發(fā)生D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動10. （4分） 分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（ ） A . 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液B . 根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)11. （4分） 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示（ ）A . Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B . NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C . Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D . NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)12. （4分） (2019海南) 下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（ ） A . B . C . D . 三、 非選擇題：共4分。每個試題考生都必須作答。 (共5題；共44分)13. （9分） (2015高一下山東期中) 根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： （1） 下列微粒之間，屬于同位素的是_（填字母），屬于同素異形體的是_ A紅磷和白磷B氕和氚C氯氣和液氯D冰和干冰E氧氣和臭氧F13C和14C（2） 有下列幾種物質(zhì)：氯化銨氦氣氯化鎂二氧化碳氯化鈉過氧化鈉 其中：a只含離子鍵的物質(zhì)是_（填編號，下同），b只含共價鍵的物質(zhì)是_，它的電子式為：_c既有離子鍵又共價鍵的是_14. （8分） 煤化工中兩個重要反應(yīng)為C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列說法正確的是 A . 當(dāng)反應(yīng)的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達到最大限度B . 反應(yīng)的熵變S0C . 反應(yīng)中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率D . 在反應(yīng)中及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響（2） 若工業(yè)上要增加反應(yīng)的速率，最經(jīng)濟的措施為_ （3） 現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt實驗中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡時，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為_CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）實驗中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_，與實驗相比，化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）若在900時，實驗反應(yīng)達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”“不移動”）（4） CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0則m與n的關(guān)系為_15. （9.0分） (2019高二下黑龍江期中) 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）： 請回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱是_； （2） D的結(jié)構(gòu)簡式為_；F的結(jié)構(gòu)簡式為_； （3） 乙烯和氧氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_，B與A反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為_； （4） D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。 16. （9分） (2018高二下海寧期中) 按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空： （1） 在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請僅用導(dǎo)線進行必要的連接,此時銅板發(fā)生_反應(yīng)。電極反應(yīng)式，鋅板：_。 （2） 在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請用導(dǎo)線等進行必要的連接，則b析出：_。電極反應(yīng)式，a極：_。 17. （9分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。（1） 儀器a的名稱為_,儀器b中裝入的試劑可以是_。 （2） 按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復(fù)使用)：_。 （3） 裝置C的作用：_。 （4） 實驗結(jié)束時，應(yīng)首先_(填序號)； 這樣做的原因是_。.熄滅A裝置的酒精燈.停止從a中滴加液體（5） 若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （6） 若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對原子質(zhì)量為_(用含x、y、m、n的式子表示)。 （7） 某同學(xué)仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？_。 四、 選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。 (共2題；共40分)18. （20.0分） (2018高三下南寧月考) 某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):己知部分信息如下：1mol芳香烴W含50mol電子； (苯胺，易被氧化)K的分子式為C7H6O2 ， 其核磁共振氫譜上有4個峰。請回答下列問題：（1） Y的名稱為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。 （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） J的分子式為_（4） Z的結(jié)構(gòu)簡式為_（5） K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（6） L的同分異構(gòu)體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_種。 （7） 補充步驟流程:（仿照 ）_19. （20分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH(未配平) 基態(tài)Cr原子的價電子軌道表達式為_。（2） 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序為_，碳原子的軌道雜化類型為_。 （3） 已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：離子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_。（4） ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒間作用力有_(填選項字母)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E范德華力F氫鍵（5） 某微粒的球棍模型如下圖所示。 已知含有1個碳原子和3個氫原子，請寫出該微粒的化學(xué)式：_。（6） 銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示： 晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_，已知該晶體的密度為g/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_cm(列出計算式即可)。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定項選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。 (共6題；共24分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 非選擇題：共4分。每個試題考生都必須作答。 (共5題；共44分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、四、 選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。 (共2題；共40分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、