銀川市高考理綜真題試卷（化學部分）（海南卷）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題：本大題共6小題，每小題2分，共12分 (共6題；共12分)1. （2分） 下列做法不正確的是（ ）A . 用熟石灰改良酸性土壤B . 用洗潔精清洗餐具上的油污C . 用食鹽水檢驗硬水和軟水D . 用氮氣充入食品包裝袋防腐2. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 根據元素周期律及物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（ ） A . 離子半徑：S2ClCa2+B . 原子半徑：CaSClC . 熱穩(wěn)定性：HClH2SH2SeD . 酸性 HClO4HBrO4HIO43. （2分） (2016高二上安陽期中) 在25時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH）=1010 molL1 下列有關該溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液一定呈酸性B . 該溶液中c（H+）可能等于105 molL1C . 該溶液的pH可能為4也可能為10D . 該溶液有可能呈中性4. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數(shù)為1.2041024D . CO 的燃燒熱為566 kJmol-15. （2分） 一個C3H7和一個C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有（不考慮立體異構）（ ） A . 18種B . 24種C . 30種D . 36種6. （2分） (2017高一下成都期中) 溶液中可能大量存在的一組離子是（ ） A . H+、Cl、PO43、Na+B . H+、Fe2+、SO42、NO C . K+、H+、NO 、Na+D . OH、Br、SO42、NH4+二、 多選題：本大題共6小題，每小題4分，共24分 (共6題；共15分)7. （3分） (2016高三下信陽月考) 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見如圖）下列說法正確的是（ ） A . CO，SO2、SO3均是酸性氧化物B . 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉C . 漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2D . 除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均為氧化還原反應8. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 甲烷分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代后，可以形成兩種不同結構的有機物B . 乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1：2C . 苯中碳碳鍵的鍵長均相等，證明苯中不存在單雙鍵交替的結構D . 金屬鈉與乙醇反應時，金屬鈉在乙醇表面四處游動9. （2分） (2019高二上埇橋期末) 同溫下相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是（ ） A . 酸根離子濃度：c(CN) c(ClO)B . 電離平衡常數(shù)：HCNHClOC . pH：HCNHClOD . 與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClOHCN10. （2分） 鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，關于其敘述不正確的是（ ） A . 鐳的金屬性比鈣弱B . 單質能與水反應生成氫氣C . 在化合物中呈+2價D . 碳酸鐳難溶于水11. （3分） 已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某壓強恒定、體積可變的容器中按體積比1：3充入N2和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應如圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，Y可能是（ ）A . N2的轉化率B . 混合氣體的平均摩爾質量C . 容器的體積D . 混合氣體的密度12. （3分） (2018高一上蘇州期末) 用 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A . 0.5 溶液中含有的 的數(shù)目是 B . 5.6g鐵與足量的氯氣重返反應，轉移電子數(shù)目是0.3 C . 鈉在氧氣中燃燒消耗0.5mol氧氣時，轉移電子數(shù)目是2 D . 100g98%的濃 中含有氧原子的數(shù)目為4 三、 必考題 (共5題；共15分)13. （1分） 無水酒精（含乙醇99.5%以上）的制法通常蒸餾不能制得純酒精，濃度為94%96%時，即為恒沸溶液工業(yè)酒精（96%）無水酒精（99.5%）的方法_14. （3分） 石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2（1）化學式中鐵元素的化合價為_（2）這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為_（3）該石棉與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則該石棉與足量的稀硝酸反應后過濾，濾渣主要是_15. （4分） 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重請回答：（1） 上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）_（2） 由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_（3） 為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_（答兩種方法）（4） 已知鐵絲樣品質量為3.5g，經實驗測得未銹蝕鐵的質量分數(shù)為80%則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣的體積為_L（標準狀況）16. （1分） (2015高二上蘭考期末) 常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度_（填“”、“”、或“=”） 17. （6分） 已知t時，0.01molL1NaOH溶液的pH=11，0.1molL1的HA溶液中=109 請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積KW=_，HA是_（填“強”或“弱”） 酸（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_（填“酸”、“堿”或“中”）性（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01molL1HA溶液時，下列各項呈減小趨勢的是_ABC溶液中c（H+）和c（OH）的乘積D溶液中c（A）c（HA）的值E水的電離程度（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：圖中表示HA溶液pH變化曲線的是_（填“A”或“B”）設鹽酸中加入Zn的質量為m1 ， HA溶液中加入Zn的質量為m2 ， 則m1_m2（填“”、“”或“=”）四、 選考題：考生從18、19、20三道題中任選一道題作答 (共3題；共20分)18. （9分） (2019高一下臨海月考) A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 gL-1,C能發(fā)生銀鏡反應,F為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。 請回答:（1） 有機物D中含有的官能團名稱是_；有機物B的結構簡式是_。 （2） CD的反應方程式是_。 （3） CE的反應類型是_ A . 加成反應B . 取代反應C . 氧化反應D . 還原反應（4） 下列說法正確的是_。 A . 有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B . 有機物D，E，F(xiàn)可用飽和Na2CO3溶液鑒別C . 實驗室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用D . 有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化19. （7分） 化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關 （1） 請從維生素C、大理石、明礬、尿素CO（NH2）2中選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）： 常用的建筑材料是_；常用的氮肥_常吃蔬菜水果可補充的物質是_；農村用作絮凝劑來凈化水是_（2） 粒子的結構示意圖為 它的電子數(shù)為_，在化學反應中容易失去_個電子成為_（離子符號） 20. （4分） 海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：回答下列問題：（1） 流程圖中操作的名稱為_（2） 有同學認為：可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則你_（填“同意”或“不同意”該同學的想法，理由是_（3） 該流程圖里B、C反應可以生產工業(yè)上一重要產品，寫出該反應的化學方程式_第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題：本大題共6小題，每小題2分，共12分 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多選題：本大題共6小題，每小題4分，共24分 (共6題；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 必考題 (共5題；共15分)13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、17-1、四、 選考題：考生從18、19、20三道題中任選一道題作答 (共3題；共20分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、